10.現(xiàn)有一同學(xué)想研究表現(xiàn)氧化性的條件，請(qǐng)你為他設(shè)計(jì)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，藥品、儀器自選。

(1)使用材料：__________________________________________________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)步驟：__________________________________________________________________。

(3)結(jié)論：______________________________________________________________________。

答案：(1)①所用試劑：Cu片，稀HNO₃，NaNO₃和稀HCl；

②所用儀器：試管、試管夾、酒精燈、鑷子

(2)①取一試管放入Cu片，加入稀HNO₃，用酒精燈適當(dāng)加熱，觀察試管口氣體的顏色；

②另取一試管放入Cu片，加入NaNO₃，適當(dāng)加熱，觀察現(xiàn)象，待試管冷卻后在上述試管的溶液中再加入稀HCl，適當(dāng)加熱，觀察現(xiàn)象

(3)在酸性的環(huán)境中表現(xiàn)氧化性

9.為了說明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生無色的一氧化氮?dú)怏w，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖8-5所示的實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，將分液漏斗的活塞打開，從U形管的長(zhǎng)管口注入稀硝酸，一直到U形管的短管口單孔塞下沿且液面上不再留有氣泡為止。關(guān)閉活塞，并用酒精燈在U形管短管下微熱。當(dāng)銅絲上有氣泡產(chǎn)生時(shí)，立即撤去酒精燈。試完成下列問題：

圖8-5

(1)反應(yīng)一段時(shí)間后，出現(xiàn)的現(xiàn)象是_____________________________________________。

(2)若將活塞緩緩打開，分液漏斗內(nèi)的現(xiàn)象是_____________________________________。

(3)寫出生成一氧化氮的離子方程式_____________________________________________。

解析：裝置A處銅與硝酸發(fā)生反應(yīng)：3Cu+2+8H⁺====3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，其現(xiàn)象是銅絲周圍產(chǎn)生氣泡，銅絲逐漸溶解，溶液變黑，澄清后變?yōu)樗{(lán)色，因有無色氣體產(chǎn)生，壓強(qiáng)增大，A處液面下降，B處液面上升。若將分液漏斗活塞打開，A處液面上升，將NO無色氣體壓入分液漏斗中，與空氣接觸，產(chǎn)生紅棕色氣體。

答案：(1)銅絲周圍冒氣泡，溶液逐漸變藍(lán)，A處液面下降，B處液面上升

(2)產(chǎn)生紅棕色氣體

(3)3Cu+2+8H⁺====3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

8.將紅熱固體單質(zhì)甲，投入顯黃色的溶液乙中，劇烈反應(yīng)產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣反應(yīng)，根據(jù)下列變化填空：

(1)甲是____________，乙是____________，丙是____________；

(2)混合氣體A的主要成分是____________；

(3)氣體B是________________，藍(lán)色溶液是___________________。

解析：本題可從藍(lán)色溶液(含Cu²⁺)和白色沉淀(為CaCO₃)逆推，單質(zhì)丙為Cu，與之反應(yīng)的溶液為HNO₃；上面的氣體中含CO₂，因該氣體是氣體A通過水后產(chǎn)生的，故氣體B只能是NO，氣體A則應(yīng)為CO₂和NO₂的混合物，進(jìn)一步推出紅熱固體單質(zhì)甲為碳，顯黃色的溶液乙為濃硝酸。

答案：(1)碳　 濃HNO₃　 Cu　　　　 (2)NO₂和CO₂ (3)NO　 Cu(NO₃)₂溶液

7.某金屬的硝酸鹽加熱分解生成的NO₂和O₂的物質(zhì)的量之比為8∶1。在加熱過程中，該金屬元素的化合價(jià)(　　 )

A.降低　　　　　　 B.升高　　　　　　　 C.不變　　　　　　　　 　D.無法確定

解析：-　 -

　　 生成8 mol NO₂得電子：

8 mol×(5-4)=8 mol

　　 生成1 mol O₂失電子：

1 mol×［0-(-2)］×2=4 mol

　　 在氧化還原反應(yīng)中，由于氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等，因此金屬元素一定失電子，化合價(jià)升高。

答案：B

6.對(duì)下列事實(shí)的解釋正確的是(　　 )

A.濃硝酸通常保存在棕色的試劑瓶中，說明濃硝酸不穩(wěn)定

B.不用濃硝酸和銅屑反應(yīng)制取硝酸銅，說明濃硝酸具有揮發(fā)性

C.鐵與稀硝酸反應(yīng)溶液呈淺綠色，說明稀硝酸不能氧化Fe²⁺

D.鋅與稀硝酸反應(yīng)得不到氫氣，說明稀硝酸能使鋅鈍化

解析：用化學(xué)知識(shí)分析觀察到的事實(shí)，找出合理的解釋，要特別注意事實(shí)正確，物質(zhì)的某性質(zhì)也正確，但事實(shí)與該性質(zhì)之間無聯(lián)系，或該性質(zhì)不是產(chǎn)生這一事實(shí)的主要原因的問題。HNO₃屬于不穩(wěn)定的酸，見光、受熱易分解，故應(yīng)避光保存，用棕色瓶可達(dá)到避光的目的，A項(xiàng)正確。工業(yè)上不用濃硝酸和銅反應(yīng)制硝酸銅，不是因?yàn)闈庀跛嵊袚]發(fā)性，而是因?yàn)橄跛崤c銅反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生污染性氣體NO₂，同時(shí)又多消耗了硝酸，Cu+4HNO₃====Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O，B項(xiàng)錯(cuò)誤。鐵與稀硝酸反應(yīng)時(shí)，稀硝酸的氧化性仍可將鐵氧化成Fe(NO₃)₃，溶液呈黃色，現(xiàn)反應(yīng)后溶液呈淺綠色，那是因?yàn)檫^量的Fe與Fe(NO₃)₃反應(yīng)生成了Fe(NO₃)₂，而不是因?yàn)橄∠跛岵荒苎趸疐e²⁺，C項(xiàng)錯(cuò)誤。硝酸與金屬發(fā)生反應(yīng)時(shí)，一般都是+5價(jià)的氮元素起氧化作用，故反應(yīng)不能產(chǎn)生H₂，而是產(chǎn)生低價(jià)的含氮物質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：A

1.5 mol 5 mol　　 1 mol　　　　　　 V

　　 由計(jì)算可知H⁺過量，Cu與完全反應(yīng)，得NO的體積為V=22.4 L，因此應(yīng)選C項(xiàng)。

答案：C

5.在含有1 mol HNO₃和2 mol H₂SO₄的混合稀溶液中，加入1.5 mol Cu，加熱，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為(　　 )

A.5.6 L　　　　　　　 B.11.2 L　　　　　　 C.22.4 L 　　　　　　　　　　　D.44.8 L

解析：因Cu與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO₃====3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

　　 由化學(xué)方程式可知Cu過量，這時(shí)H₂SO₄中的H⁺與Cu(NO₃)₂的組合成HNO₃再與Cu反應(yīng)。因此該反應(yīng)可用如下離子方程式表示：

　　 3Cu+　 8H⁺ +　 23Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

　　 3 mol　 8 mol　　 2 mol　　　　　　 44.8 L

4.(2010天津河西檢測(cè))已知單質(zhì)鐵溶于一定濃度的硝酸溶液中反應(yīng)的離子方程式為：aFe+b+cH⁺====dFe²⁺+fFe³⁺+gNO↑+hN₂O↑+kH₂O(化學(xué)計(jì)量數(shù)均為正整數(shù))。若a=12,且鐵和硝酸恰好完全反應(yīng)，則b的取值范圍是(　　 )

A.6<b<12　　　　　　 B.30<b<48　　　　　 C.8<b<12　　　　　　　　　　 D.6<b<9

解析：若a=12，當(dāng)金屬鐵全部轉(zhuǎn)化為Fe²⁺時(shí)，失去電子的數(shù)目為24e^-，當(dāng)金屬鐵全部轉(zhuǎn)化為Fe³⁺時(shí)，失去電子的數(shù)目為36e^-，故金屬鐵失電子的數(shù)目范圍為(24，36)。若NO，則有24<3b<36,即8<b<12;若N₂O，則有24<4b<36，即6<b<9。要注意取并集，因此b的取值范圍是6<b<12。

答案：A

3.(2010山東濰坊質(zhì)檢)將足量的銅屑加入到濃度均為2 mol·L^-1的HNO₃和H₂SO₄的混合溶液100 mL中，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為(　　 )

A.0.6 mol　　　　　　 B.0.8 mol　　　　　　 C.0.45 mol　　　　　　　　　　 D.0.4 mol

解析：反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H⁺+2====3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

　　 HNO₃與H₂SO₄的混合液中共有H⁺0.6 mol，共有 0.2 mol。過量，參加反應(yīng)的為0.15　 mol，轉(zhuǎn)移的電子為0.45 mol。

答案：C

2.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①氯水　 ②氨水　 ③濃硝酸④氫氧化鈉　 ⑤溴，其中必須保存在棕色瓶里的是(　　 )

A.全部　　　　　　 B.①③和⑤　　　　　　　　 C.①和③　　　　　　　　 D.①②和④

解析：氯水見光發(fā)生反應(yīng)2HClO2HCl+O₂↑而變質(zhì)，濃硝酸見光分解：4HNO₃ 4NO₂↑+O₂↑+2H₂O，為防止它們分解變質(zhì)，必須儲(chǔ)存在棕色瓶里。

答案：C