1.下列有關(guān)合成氨工業(yè)的敘述，可用勒夏特列原理來(lái)解釋的是(　　 )

A.使用催化劑，使氮?dú)夂蜌錃獾幕旌蠚怏w有利于合成氨

B.高壓比常壓條件更有利于合成氨的反應(yīng)

C.500 ℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)

D.合成氨時(shí)采用循環(huán)操作，可提高原料的利用率

解析：使用催化劑能同等程度地加快v(正)、v(逆)，而平衡不發(fā)生移動(dòng)，A項(xiàng)不合題意；合成氨的反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B項(xiàng)符合題意；合成氨的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則低溫才有利于平衡正向移動(dòng)，實(shí)際生產(chǎn)中一般采用提高溫度(500 ℃)，是為了加快反應(yīng)速率，且500 ℃時(shí)催化劑活性最大，故C項(xiàng)不符合題意；合成氨采用循環(huán)操作，并沒(méi)有涉及化學(xué)平衡的移動(dòng)，故D項(xiàng)也不符合題意。

答案：B

10.有FeCl₂、CuCl₂混合液400 mL，經(jīng)測(cè)定其中Cl^-濃度是a mol·L^-1，投入過(guò)量鋅粉b g，充分反應(yīng)后過(guò)濾，所得固體殘?jiān)�洗滌干燥后，質(zhì)量為c g。

(1)原混合液中，F(xiàn)e²⁺、Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度。

c(Fe²⁺)=___________,c(Cu²⁺)=___________。

(2)b的數(shù)值應(yīng)大于___________a g，其計(jì)算式為_(kāi)____________________。

(3)c的數(shù)值越大，說(shuō)明混合液中，CuCl₂含量_______________；c的最大值(以a、b表示)應(yīng)為_(kāi)_______________________。

解析：設(shè)FeCl₂物質(zhì)的量濃度為x，CuCl₂物質(zhì)的量濃度為y。

由FeCl₂+Zn====Fe+ZnCl₂　 Δm減

　　　　 65　　 56　　　　 9

CuCl₂+Zn====Cu+ZnCl₂　　 Δm減

　　　 65　　 64　　　　　 1

可知：解得

因?yàn)閆n過(guò)量，故×0.4a，即b>13a。

利用極限值考慮法，當(dāng)溶液都是CuCl₂時(shí)，殘?jiān)�質(zhì)量最大為b-0.2a，故c<b-0.2a,即c=。

答案：(1) mol·L^-1　 　mol·L^-1

(2)13　 ×0.4×65=13a　　　 (3)越大　

9.(2005全國(guó)高考理綜Ⅲ,26)A、B兩種固體，都由甲、乙兩種元素組成。在A、B中，甲、乙兩種元素的原子個(gè)數(shù)比分別為1∶1和1∶2。高溫煅燒A、B時(shí)，產(chǎn)物都是C(固體)和D(氣體)，由D可制得E(酸)。E和另一種酸組成的混合酸跟甲苯反應(yīng)可生成三硝基甲苯。C與E的稀溶液反應(yīng)得到溶液F，往F溶液中加入氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀生成，該沉淀經(jīng)灼燒后轉(zhuǎn)變成C。往F溶液中加入甲元素的單質(zhì)得到溶液G。試根據(jù)以上信息填寫(xiě)下列空白：

(1)A的化學(xué)式(分子式)是_________________________________________。

(2)B煅燒生成C和D的化學(xué)方程式是________________________________。

甲元素的單質(zhì)與F溶液反應(yīng)的離子方程式是________________________________________。

(3)往G溶液中加入NaOH溶液發(fā)生的現(xiàn)象是?_____________________________________。

解析：此題為綜合性較強(qiáng)的推斷題，我們可從向F溶液中加入NaOH溶液有紅褐色沉淀生成推出F溶液中有Fe³⁺，又知該沉淀灼燒后轉(zhuǎn)變?yōu)镃，則C為Fe₂O₃；E和另一種酸組成的混合物跟甲苯反應(yīng)可生成三硝基甲苯，則知E為H₂SO₄或HNO₃，再根據(jù)前面A、B都是由甲、乙兩種元素組成的，且甲、乙兩種元素的原子個(gè)數(shù)比為1∶1和1∶2，知E為H₂SO₄，A為FeS，B為FeS₂;向F溶液中加入甲元素單質(zhì)得溶液G，則G為FeSO₄。由此題目便可迎刃而解。

答案：(1)FeS　　 (2)4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂　 2Fe³⁺+Fe====3Fe²⁺

(3)生成的沉淀由白色變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色

8.建筑用的紅磚和青磚，其顏色是由其中含有的不同價(jià)態(tài)鐵的氧化物所致。我國(guó)古代磚瓦建筑能夠保持到現(xiàn)在的，幾乎無(wú)一例外的是由青磚建成。有人提出以下可能的原因：①青磚中含的是FeO；②青磚中含的是Fe₃O₄;③Fe₂O₃長(zhǎng)期遇酸雨侵蝕會(huì)風(fēng)化溶解使磚瓦強(qiáng)度降低；④Fe₃O₄性質(zhì)穩(wěn)定；⑤FeO性質(zhì)穩(wěn)定。你認(rèn)為有道理的是(　　 )

A.①③⑤　　　　　　　　 B.②③④　　　　　　　 C.③⑤　　　　　　　 D.①②③④⑤

解析：紅磚中一般含有Fe₂O₃，青磚一般含有Fe₃O₄。Fe₃O₄性質(zhì)穩(wěn)定，所以我國(guó)由青磚建成的古代建筑能夠保持到現(xiàn)在。

答案：B

7.某同學(xué)設(shè)計(jì)下列方法對(duì)A鹽的水溶液進(jìn)行鑒定：

由此得出的以下結(jié)論中，不正確的是(　　 )

A.D溶液中存在［Fe(SCN)］²⁺ B.濾液中有Fe³⁺

C.B為AgBr淺黃色沉淀　　　　　　　　　　　　 D.A一定為無(wú)氧酸鹽FeBr₂

解析：根據(jù)B、D現(xiàn)象可確定A是由Fe³⁺和Br^-或由Fe²⁺和Br^-組成的鹽。

答案：D

6.Cu⁺在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成Cu²⁺和Cu。若檢驗(yàn)用氫氣還原CuO所得的紅色產(chǎn)物中是否含有Cu₂O,應(yīng)選用的試劑是(　　 )

A.濃硝酸　　　　　　　 B.稀硝酸　　　　　　　　 C.濃硫酸　　　　　　　　　 D.稀硫酸

解析：由題給信息知：Cu₂O在酸性條件下可生成Cu和Cu²⁺，A、B、C三個(gè)選項(xiàng)的酸均有強(qiáng)氧化性，能與銅反應(yīng)都有藍(lán)色溶液生成；只有加入稀硫酸時(shí)，若產(chǎn)物Cu中含有Cu₂O時(shí)，會(huì)有藍(lán)色溶液生成，若全部為Cu則無(wú)明顯現(xiàn)象。

答案：D

5.在硫酸鐵溶液中加入a g銅，完全溶解后，再加入b g鐵，充分反應(yīng)后得到c g殘余固體，且a＞c，則下列說(shuō)法正確的是(　　 )

A.殘余固體全部是銅　　　　　　　　　　　　　　 B.殘余固體可能為鐵和銅的混合物

C.殘余固體是鐵，溶液中一定不含Cu²⁺ D.最后得到的溶液中可能含F(xiàn)e³⁺

解析：殘留固體中一定含有Cu，由于a＞c，說(shuō)明溶液中一定含有Cu²⁺，故c g殘余固體中不可能含有Fe，溶液中也一定不含F(xiàn)e³⁺。

答案：A

4.銅粉放入稀硫酸中，加熱后無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生；當(dāng)加入一種鹽后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色。該鹽可能是(　　 )

①AgNO₃　 ②Na₂CO₃　 ③KNO₃　 ?④FeSO₄⑤FeCl₃

A.①③⑤　　　　　　 B.①②④　　　　　　　　　 C.①④⑤　　　　　　　 D.②③⑤

解析：因?yàn)殂~與稀硫酸不反應(yīng)，故無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生，加入一種鹽后，銅粉溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明該鹽具有強(qiáng)氧化性或在稀硫酸中表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，如AgNO₃、KNO₃在稀硫酸中形成硝酸溶液，能與銅反應(yīng)，將銅粉溶解。加入FeCl₃后Fe³⁺也能與銅粉反應(yīng)使銅粉溶解。

答案：A

3.將下列四種鐵的化合物溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液沒(méi)有顏色變化，再加入氯水即呈紅色的是(　　 )

A.FeS　　　　　　　　 B.Fe₂O₃ C.FeCl₃ D.Fe₃O₄

解析：由題意可知，A中的Fe²⁺與SCN^-結(jié)合沒(méi)有顏色改變，但通入Cl₂后發(fā)生下列反應(yīng)，生成Fe³⁺，溶液變?yōu)榧t色。2Fe²⁺+Cl₂====2Fe³⁺+2Cl^-,Fe³⁺+SCN^-====［Fe(SCN)］²⁺。

答案：A

2.將銅粉與鐵粉組成的混合物投入到稀硝酸中充分反應(yīng)后，濾出不溶物，將此不溶物又投入到鹽酸中，未見(jiàn)H₂逸出，下列說(shuō)法正確的是(　　 )

A.濾液中一定有Fe²⁺ B.濾液中一定有Fe³⁺

C.濾液中一定有Fe²⁺、Cu²⁺D.濾液中一定有Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺

解析：由題意知，銅、鐵混合物與稀硝酸反應(yīng)后仍有剩余，又因不溶物與鹽酸不反應(yīng)，故剩余物一定為Cu粉，則溶液中一定無(wú)Fe³⁺。而溶液中是否有Cu²⁺取決于還原性強(qiáng)的Fe能否將稀硝酸完全還原掉。故選A。

答案：A