10.一個(gè)體重為50 kg的健康人含鐵元素2 g。這2 g鐵以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。Fe²⁺易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)補(bǔ)充含F(xiàn)e²⁺的亞鐵鹽(如FeSO₄)，服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化成Fe²⁺，有利于人體對(duì)鐵的吸收。

(1)人體中經(jīng)常進(jìn)行Fe²⁺ Fe³⁺的轉(zhuǎn)化，在過(guò)程A中，F(xiàn)e²⁺作________劑，過(guò)程B中，F(xiàn)e³⁺被__________。

(2)“服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)過(guò)程中作_______，具有____________性。

(3)試簡(jiǎn)要列舉治療貧血的方法______________。

解析：(1)過(guò)程A中，F(xiàn)e²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，失電子，化合價(jià)升高，被氧化，而Fe³⁺本身作還原劑；過(guò)程B中剛好相反，F(xiàn)e³⁺得電子被還原，而本身作氧化劑。

(2)因?yàn)榫S生素C可將食物中的Fe³⁺還原為Fe²⁺，所以維生素C在反應(yīng)中作還原劑，具有還原性。

(3)由題給信息可知治療貧血應(yīng)補(bǔ)充Fe²⁺或服用維生素C。

答案：(1)還原　 還原

(2)還原劑　 還原

(3)補(bǔ)充Fe²⁺或服用維生素C

9.配平下列氧化還原反應(yīng)方程式，并標(biāo)明反應(yīng)④電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

①H₂S+H₂SO₃--S↓+H₂O

氧化產(chǎn)物是_________，還原產(chǎn)物是__________，二者質(zhì)量比是________。

②Cl₂+KOH--KCl+KClO₃+H₂O

氧化劑是________，還原劑是________，二者物質(zhì)的量之比是__________。

③KClO₃+HCl--KCl+Cl₂↑+H₂O

HCl的作用是________，被還原的元素是__________，當(dāng)反應(yīng)過(guò)程中有3 mOl電子轉(zhuǎn)移時(shí)，可產(chǎn)生氯氣________mol。

④KI_x+Cl₂+H₂O--KCl+HIO₃+HCl

若KI_x與Cl₂的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶8，則x＝____________。

答案：①2　 1--3　 3　 S　 S　 2∶1

②3　 6--5　 1　 3　 Cl₂　 Cl₂　 5∶1

③1　 6--1　 3　 3　 還原劑與酸作用　 氯酸鉀中氯元素1.8

④2　 5x+1　 6x--2　 2x　 10x　 3

8.現(xiàn)有反應(yīng)：①CO+CuOCu+CO₂②MgO+2HCl====MgCl₂+H₂O③Fe+2AgNO₃====2Ag+Fe(NO₃)₂ ④CH₄+2O₂CO₂+2H₂O⑤NH₄HCO₃NH₃↑+CO₂↑+H₂O，試完成下列問(wèn)題：

(1)上述反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的有__________，屬于復(fù)分解反應(yīng)的有__________。

(2)屬于氧化還原反應(yīng)的有__________。

(3)反應(yīng)③中被還原的元素是__________，反應(yīng)④中被氧化的元素是__________。

解析：(1)判斷置換反應(yīng)的依據(jù)是：?jiǎn)钨|(zhì)和化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和化合物，所以答案為③；判斷復(fù)分解反應(yīng)的依據(jù)是：化合物與化合物反應(yīng)，相互交換成分，產(chǎn)生另兩種新化合物，所以答案選②。

(2)氧化還原反應(yīng)判斷依據(jù)是：反應(yīng)前后元素化合價(jià)是否發(fā)生改變。①③④中均有元素化合價(jià)發(fā)生改變，所以答案為①③④。

(3)被還原的元素化合價(jià)應(yīng)該降低，所以③反應(yīng)中AgNO₃中的銀元素被還原了；被氧化的元素化合價(jià)升高，所以反應(yīng)④中CH₄中的碳元素被氧化了。

答案：(1)③②

(2)①③④

(3)Ag元素C元素

7.某溫度下將Cl₂通入KOH溶液里，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO₃的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO^-和的物質(zhì)的量濃度之比為11∶1,則Cl₂與KOH反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為(　　 )

A.1∶3　　　　　　 B.4∶3　　　　　　 C.2∶1　　　　　 D.3∶1

解析：做此題時(shí)，不要立即動(dòng)手寫化學(xué)方程式并配平，應(yīng)依據(jù)電子守恒關(guān)系求解。從反應(yīng)事實(shí)可知，Cl₂發(fā)生歧化反應(yīng)，既作氧化劑又作還原劑，KClO與KClO₃同為氧化產(chǎn)物，KCl為還原產(chǎn)物。每生成1 mol KClO時(shí)，Cl₂會(huì)失去1 mol e^-，每生成1 mol KClO₃時(shí)，Cl₂失去5 mol e^-；而每生成1 mol KCl時(shí)，Cl₂則得到1 mol e^-。由電子得失守恒關(guān)系，有1×n(KClO)+5×n(KClO₃)=1×n(KCl)，又因?yàn)閚(ClO^-)∶n()=11∶1，設(shè)n(ClO^-)=11 mol，n()=1 mol，則不難求出n(Cl^-)=16 mol。所以被還原的Cl元素與被氧化的Cl元素物質(zhì)的量之比為16∶(11+1)=4∶3。

答案：B

6.高氯酸銨加熱至483 K時(shí)，可完全分解成N₂、Cl₂、O₂和H₂O，則反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是(　　 )

A.1∶1　　　　　　　　 B.1∶3　　　　　　 C.2∶1　　　　　　　 D.3∶1

解析：完成2NH₄ClO₄N₂↑+Cl₂↑+2O₂↑+4H₂O↑反應(yīng)式的配平，正確判斷氧化產(chǎn)物為N₂、O₂，還原產(chǎn)物為Cl₂，即可推知，D項(xiàng)正確。

答案：D

5.(2010江蘇高考，7)已知Co₂O₃在酸性溶液中易被還原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是(　　 )

A.3Cl₂+6FeI₂====2FeCl₃+4FeI₃

B.Cl₂+FeI₂====FeCl₂+I₂

C.Co₂O₃+6HCl====2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O

D.2Fe³⁺+2I====2Fe²⁺+I₂

解析：本題主要考查氧化還原反應(yīng)的先后順序和反應(yīng)原則，側(cè)重考查考生分析判斷能力及對(duì)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解。氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件是強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑弱還原劑====弱氧化劑。A中反應(yīng)物I^-的還原性＞Fe²⁺的還原性，故Cl₂應(yīng)首先氧化強(qiáng)還原性I^-而不是Fe²⁺，故A反應(yīng)錯(cuò)誤，選A。

答案：A

4.(2010北京西城檢測(cè))在泡沫橡膠的制造中，要利用下面反應(yīng)放出的氧氣：2H₂O₂2H₂O+O₂↑，該反應(yīng)中的雙氧水(　　 )

A.僅為氧化劑　　　　　　　　　　 B.僅為還原劑

C.既是氧化劑又是還原劑　　　　　 D.既不是氧化劑又不是還原劑

解析：本題考查有關(guān)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)，在反應(yīng)中H₂O₂既得電子又失電子，C正確。

答案：C

3.(2010山東煙臺(tái)高三模擬)世界衛(wèi)生組織(WHO)將二氧化氯(ClO₂)列為A級(jí)高效、安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛的應(yīng)用。下列說(shuō)法正確的是(　　 )

A.ClO₂是強(qiáng)氧化劑　　　　　　　　　 B.ClO₂是強(qiáng)還原劑

C.ClO₂是離子化合物　　　　　　　　 D.ClO₂中氯元素為-1價(jià)

解析：ClO₂是共價(jià)化合物，其中氯元素化合價(jià)為+4，具有強(qiáng)的氧化性，能殺菌消毒，故A正確，B、C、D錯(cuò)誤。

答案：A

2.用硫酸酸化的三氧化鉻(CrO₃)遇酒精后，其顏色由紅色變?yōu)榫G色，用這種現(xiàn)象可測(cè)得司機(jī)是否酒后駕車。反應(yīng)如下：

2CrO₃+3C₂H₅OH+3H₂SO₄====Cr₂(SO₄)₃+3CH₃CHO+6H₂O，此反應(yīng)中的氧化劑是(　　 )

A.H₂SO₄ B.CrO₃ C.Cr₂(SO₄)₃ D.C₂H₅OH

解析：考查考生對(duì)氧化劑、還原劑概念的理解和分析問(wèn)題的能力。分析題干時(shí)了解到反應(yīng)中元素價(jià)態(tài)的變化是解題的切入點(diǎn)。根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物CrO₃中的Cr為+6價(jià)，生成物Cr₂(SO₄)₃中的Cr為+3價(jià)，Cr的價(jià)態(tài)降低，所以反應(yīng)物CrO₃是氧化劑。

答案：B

1.(2010山東濟(jì)寧高三測(cè)試)下列敘述正確的是(　　 )

A.含金屬元素的離子一定都是陽(yáng)離子

B.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

C.某元素的化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原

D.金屬陽(yáng)離子被還原時(shí)不一定得到金屬單質(zhì)

解析：本題考查的知識(shí)點(diǎn)有物質(zhì)的組成、元素化合物及氧化還原反應(yīng)。此類問(wèn)題只要找出一個(gè)否定因素，就把某選項(xiàng)否定了。因此今后學(xué)習(xí)中要對(duì)化學(xué)知識(shí)中某些特殊性多加注意。A：因中有金屬元素Mn，故不正確。B：因S+O₂SO₂中S是還原劑，故B不正確。C：因Cu²⁺Cu(被還原)，S^2－S(被氧化)，故不正確。D：因Fe³⁺可被還原為Fe，也可被還原為Fe²⁺，故正確。

答案：D