0．7 mol－＝0.45 mol

生成SO₃的物質(zhì)的量：0.45 mol×2＝0.90 mol

SO₂和SO₃的物質(zhì)的量之和：＝0.95 mol

則反應(yīng)前SO₂的物質(zhì)的量：0.45 mol×2+(0.95 mol－0.90 mol)＝0.95 mol

SO₂的轉(zhuǎn)化率：×100%＝94.7%

(4)在給定的條件下，溶液呈強(qiáng)堿性，BaSO₃不會(huì)沉淀。因此BaSO₄的質(zhì)量：0.90 mol×5%×233 g·mol^－1＝10.5 g。

答案：(1)b、c　(2)b

21．(2009·江蘇高考)將一定量的SO₂和含0.7 mol氧氣的空氣(忽略CO₂)放入一定體積的密閉容器中，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O₂催化劑Δ2SO₃(正反應(yīng)放熱)。反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28 L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O₂，氣體的體積又減少了5.6 L(以上氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))

請回答下列問題：

(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__________。(填字母)

a．SO₂和SO₃濃度相等

b．SO₂百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變

d．SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

(2)欲提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是__________。(填字母)

a．向裝置中再充入N₂　　b．向裝置中再充入O₂

c．改變反應(yīng)的催化劑　　d．升高溫度

(3)求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率(用百分?jǐn)?shù)表示)。

(4)若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？

解析：(1)2SO₂+O₂催化劑Δ2SO₃是前后氣體體積不相等的反應(yīng)，則壓強(qiáng)不變是判斷達(dá)平衡的標(biāo)志，SO₂百分含量不變是其平衡的充要條件。

(2)固定容器中充入N₂平衡不受影響；充入O₂，平衡正移，SO₂ 轉(zhuǎn)化率增大；加入催化劑不影響平衡；升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，SO₂的轉(zhuǎn)化率減小。

(3)消耗O₂的物質(zhì)的量：

20．(2009·上海高考)在2 L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O₂(g)　2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝__________。已知：K_300℃>K_350℃，則該反應(yīng)是__________________熱反應(yīng)。

(2)如圖中表示NO₂變化曲線的是__________________。用O₂表示從0 s-2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝__________。

(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。

a．v(NO₂)＝2v(O₂)　 b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)　 d．容器內(nèi)密度保持不變

(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是__________。

a．及時(shí)分離出NO₂氣體　 b．適當(dāng)升高溫度

c．增大O₂的濃度　 d．選擇高效催化劑

解析：(1)由300℃-350℃時(shí)，K值減小，說明升溫平衡左移，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

(2)由平衡體系2NO(g)+O₂(g)　2NO₂(g)知，NO₂為生成物，在0 s時(shí)，c(NO₂)＝0 mol/L，隨反應(yīng)的進(jìn)行，c(NO₂)逐漸增大，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，c(NO₂)＝－＝0.0065 mol/L，故表示NO₂變化曲線的為b。v(NO)＝＝＝

＝0.003 mol/(L·s)

則v(O₂)＝v(NO)

＝0.0015 mol/(L·s)

(3)a項(xiàng)中未指明正、逆反應(yīng)速率，故無法說明該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不相等的反應(yīng)，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時(shí)，說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故b項(xiàng)正確；c項(xiàng)中已說明正、逆反應(yīng)速率相等，故說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；由于氣體總質(zhì)量不變，氣體總體積也不變，因此，無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)密度總保持不變，故d項(xiàng)無法說明該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。

(4)a項(xiàng)能使反應(yīng)速率減慢，平衡正移，故a項(xiàng)錯(cuò)誤；b項(xiàng)能使反應(yīng)速率加快，平衡逆移，故b項(xiàng)錯(cuò)誤；c項(xiàng)能使反應(yīng)速率加快，平衡正移，故c項(xiàng)正確；d項(xiàng)能使反應(yīng)速率加快，但對平衡無影響，故d項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：(1)　放

(2)b　1.5×10^－3mol/(L·s)

(3)b、c　(4)c

19．某工廠實(shí)驗(yàn)室用一氧化碳和氫氣制備甲醇，其原理為：CO(g)+2H₂(g)　CH₃OH(g) ；ΔH<0。

試回答下列問題：

(1)若該反應(yīng)在298 K、398 K時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁__________K₂(填“>”、“＝”或“<”)；

(2)在恒溫恒容條件下，判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________(填序號)；

A．v_逆(H₂)＝2v_正(CH₃OH)

B．v_逆(H₂)＝v_正(CO)

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

(3)某溫度時(shí)，向一定容積的密閉容器中充入CO和H₂，濃度分別為1 mol·L^－1、2 mol·L^－1，達(dá)到平衡時(shí)CO的濃度為0.6 mol·L^－1。試求該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)。

解析：(1)因正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高，正反應(yīng)程度越小，故K₁>K₂。

(2)A中v_逆(H₂)＝2v_正(CH₃OH)＝v_正(H₂)該反應(yīng)達(dá)平衡前，壓強(qiáng)始終減小，故壓強(qiáng)不變，則達(dá)平衡，選A、C。

(3)

　　CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)

c₀(mol·L^－1)　1　　2　　0

c_平(mol·L^－1)　0.6　　1.2　　0.4

K＝＝0.463

答案：(1)>　(2)A、C　(3)0.463

18．總壓強(qiáng)為30 MPa時(shí)，氮?dú)浠旌蠚怏w(體積比為1∶3)通入合成塔，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，壓強(qiáng)降為25 MPa。則平衡時(shí)混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．35%　 　　　　　　 B．30%　 　　　　　　　　　 C．25%　 　　　　　　　　　 D．20%

解析：設(shè)通入合成塔的N₂為1 mol，H₂為3 mol；設(shè)氮?dú)廪D(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為x mol。

根據(jù)＝⇒＝，x＝。

NH₃在混合氣體中體積分?jǐn)?shù)為×100%＝20%。

答案：D

17．(2009·武漢)某密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g)　2Z(g)，若要使平衡時(shí)反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量相等，且用X、Y作反應(yīng)物，則X、Y的初始物質(zhì)的量之地的范圍應(yīng)滿足　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．1<<3　 　　　　　　　　　　　　 B.<<

C.<<4　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.<<

解析：設(shè)n(X)＝a，n(Y)＝b，依三段式有

　　2X(g)+Y(g)　2Z(g)

起始(mol)　a　　b　　0

變化(mol)　2x　　x　　2x

平衡(mol)　a－2x　b－x　2x

a－2x+b－x＝2x，x＝。

若a－2x＝0，＝，＝；

若b－x＝0，b＝，＝4。

即<<4。

答案：C

16．(2009·廣東)難揮發(fā)性二硫化鉭(TaS₂)可采用如下裝置提純。將不純的TaS₂粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應(yīng)如下：

下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．在不同溫度區(qū)域，TaI₄的量保持不變

B．在提純過程中，I₂的量不斷減少

C．在提純過程中，I₂的作用是將TaS₂從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)

D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)與TaI₄和S₂的濃度乘積成反比

解析：用該裝置提純TaS₂的原理是：在較高溫度(1123 K)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，生成的氣體在低溫度(1023 K)重新生成TaS₂固體和氣態(tài)I₂，使TaS₂與雜質(zhì)分開達(dá)到分離提純目的。反應(yīng)進(jìn)行到一定階段，I₂的量不再減少。

答案：C

15．(2009·遼寧)在一定溫度下，反應(yīng)H₂(g)+X₂(g)　HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將1.0 mol的HX(g)通入體積為1.0 L的密閉容器中，在該溫度時(shí)HX(g)的最大分解率接近于

(　)

A．5%　　　　　 B．17%　　　　　　　 C．25%　　　　　　　 D．33%

解析：　　HX(g)H₂(g)+X₂(g)

起始(mol·L^－1)1.0　　　0　　0

平衡(mol·L^－1)1.0－2x　　x　　x

＝， x＝0.083(mol·L^－1)　HX的轉(zhuǎn)化率：×100%＝17%。

答案：B

14．(2009·天津)人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O₂結(jié)合生成HbO₂，因此具有輸氧能力。CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO+HbO₂O₂+HbCO,37℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝220。HbCO的濃度達(dá)到HbO₂濃度的0.02倍，會(huì)使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．CO與HbO₂反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝

B．人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O₂越少

C．當(dāng)吸入的CO與O₂濃度之比大于或等于0.02時(shí)，人的智力才會(huì)受損

D．把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動(dòng)

解析：C項(xiàng)：由＝220，而＝0.02時(shí)人的智力受損，此時(shí)＝＝0.00009，即大于9×10^－5時(shí)智力會(huì)受損。

答案：C

13．某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2M(g)+N(g)　2E(g)，若開始時(shí)只充入2 molE(g)，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%；若開始時(shí)只充入2 mol M和1 mol N的混合氣體，達(dá)到平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．20%　 　　　　　　 B．40%　 　　　　　　　　　 C．60%　 　　　　　　　　　 D．80%

[答案]　D