2．(2009·濰坊模擬)在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學平衡：C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)

不能確定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是　　　　　　　　　　　　 (　)

A．體系的壓強不再發(fā)生變化

B．v_正(CO)＝v_逆(H₂O)

C．生成n mol CO的同時生成n mol H₂

D．1 mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H-O鍵

答案：C

1．對于可逆反應4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)，下列敘述正確的是

(　)

A．達到化學平衡時，4v_正(O₂)＝5v_逆(NO)

B．若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH₃，則反應達到平衡狀態(tài)

C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D．化學反應速率關系是：2v_正(NH₃)＝3v_正(H₂O)

解析：由題意知v_正(O₂)?v(逆)(NO)＝5?4，達到平衡時，v_正(NO)＝v_逆(NO)，故A正確；生成NO和消耗NH₃，都表示正反應速率，B錯；擴大容器體積，各物質的濃度都減小，所以正、逆反應速率都減小，C錯；在反應的任意狀態(tài)總有v_正(NH₃)?v_正(H₂O)＝4?6，即3v_正(NH₃)＝2v_正(H₂O)，D不正確。

答案：A

21．(2009·皖南八校聯考)向一體積不變的密閉容器中充入2 mol A,0.6 mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應2A(g)+B(g)3C(g)，各物質的濃度隨時間變化的關系如圖1所示，其中t₀-t₁階段c(B)未畫出。圖2為反應體系中反應速率隨時間變化的情況，且t₂，t₃，t₄各改變一種不同的條件。

(1)若t₁＝15 min，則t₀-t₁階段以C的濃度變化表示的反應速率v(C)＝__________。

(2)t₃時改變的條件為__________________，

B的起始物質的量為__________________

(3)t₄-t₅階段，若A的物質的量減少了0.01 mol，而此階段中反應體系吸收能量為a kJ，寫出此條件下該反應的熱化學方程式：__________________。

解析：(1)由圖1可知，在t₀-t₁階段C的濃度變化為0.3 mol/L-0.6 mol/L，則v(C)＝＝0.02 mol/(L·min)。

(2)由該反應方程式2A(g)+B(g)3C(g)可知減小壓強或取出部分平衡混合氣，可同等程度地減小正、逆反應速率。在t₀-t₁階段，c(A)減少了0.2 mol/L，則c (B)減少0.1 mol/L，故B的起始濃度為0.4 mol/L+0.1 mol/L＝0.5 mol/L，物質的量為0.5 mol/L×2 L＝1.0 mol。

(3)由題意知t₄-t₅階段A的物質的量減少0.01 mol，吸收a kJ能量，則2 mol A參加反應，應吸收能量×2＝200a kJ，故其熱化學方程式為2A(g)+B(g)3C(g)　ΔH＝+200a kJ/mol。

答案：(1)0.02 mol/(L·min)　(2)減小壓強或取出部分平衡混合氣體；1.0mol　(3)2A(g)+B(g)3C(g)；　ΔH＝+200a kJ/mol

20．加入0.1 mol MnO₂粉末于50 mL過氧化氫(H₂O₂，ρ＝1.1 g/mL)中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。

(1)實驗時放出氣體的總體積是__________。

(2)放出一半氣體所需時間為__________。

(3)反應放出氣體所需時間為__________。

(4)A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為__________。

(5)解釋反應速率變化的原因___________________________________________。

(6)計算H₂O₂的初始物質的量的濃度。

(7)求反應到2 min時，H₂O₂的質量分數。

解析：根據V－t圖像知，反應進行到1 min時，放出O₂的體積為30 mL，反應進行至2 min時，放出O₂ 45 mL，反應進行至4 min時，放出O₂的體積達最大值60 mL；由V－t曲線的斜率變化可知：D、C、B、A的反應速率逐漸減小，這是因為隨著反應的進行，c(H₂O₂)逐漸減不，反應速率逐漸變慢；

根據2H₂O₂2H₂O+O₂↑，

n(H₂O₂)＝×2，

所以H₂O₂的起始物質的量濃度為

＝0.107 mol·L^－1；

反應進行至2 min時，消耗H₂O₂的物質的量為

n′(H₂O₂)＝×2＝0.004 mol，

剩余H₂O₂的物質的量為

×2－×2＝1.34×10^－3mol。

所以w(H₂O₂)＝

×100%＝0.083%。

答案：(1)60 mL　(2)1 min　(3)2 min　(4)D>C>B>A　(5)隨著反應的進行，c(H₂O₂)逐漸減小，反應速率逐漸變慢　(6)0.107 mol·L^－1。(7)0.084%。

19．(2009·青島)“碘鐘”實驗中，3I^－+S₂O===I+2SO的反應速率可以用I與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在20℃進行實驗，得到的數據如下表：

回答下列問題：

(1)該實驗的目的是_____________________________________________________。

(2)顯色時間t₁＝________________________________________________________。

　(3)溫度對該反應的反應速度的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進行編號③對應濃度的實驗，顯色時間t₂的范圍為__________(填字母)。

A．<22.0 s　 　　　　　　　　　　　　　　 B．22.0 s-44.0 s

C．>44.0 s　 　　　　　　　　　　　　　　 D．數據不足，無法判斷

(4)通過分析比較上表數據，得到的結論是____________。

解析：本題主要考查外部因素如濃度、溫度對化學反應速率的影響。由已知數據可知，當c(I^－)和c(S₂O)乘積相等時，顯色時間相等，即反應速率相等，但時間與速度成反比，故

t₁＝＝29.3 s。升高溫度加快化學反應速率，即縮短顯藍色的時間，故t<22.0 s。

答案：(1)研究反應物I^－與S₂O的濃度對反應速率的影響　(2)29.3 s　(3)A　(4)反應速率與反應物起始濃度乘積成正比(或顯色時間與反應物起始濃度乘積成反比)

18．(2009·寧夏)硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：

Na₂S₂O₃+H₂SO₄===Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O，下列各組實驗中最先出現渾濁的是

(　)

解析：D與A、B比較，D溫度高；D與C比較，溶液混合后體積相同，而D中n(Na₂S₂O₃)比C中大。

答案：D

17．(2009·廣東)已知汽車尾氣無害化處理反應為2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)。下列說法不正確的是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．升高溫度可使該反應的逆反應速率降低

B．使用高效催化劑可有效提高正反應速率

C．反應達到平衡后，NO的反應速率保持恒定

D．單位時間內消耗CO和CO₂的物質的量相等時，反應達到平衡

解析：升高溫度、正逆反應速率都會增大。

答案：A

16．在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t₁-t₄(s)時刻測得各物質的濃度如下表。據此下列結論正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A.在t₃時刻反應已經停止

B．A的轉化率比B的轉化率低

C．在容器中發(fā)生的反應為：2A+B===C

D．在t₂-t₃內A的平均反應速率為[1/(t₃－t₂)]mol/(L·s)

答案：D

15．(2009·山大附中模擬)如圖曲線a表示放熱反應X(g)+Y(g)　Z(g)+M(g)+N(s)進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系。若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．升高溫度　 　　　　　　　　　　　　　 B．加大X的投入量

C．加催化劑　 　　　　　　　　　　　　　 D．增大體積

解析：由題給圖示可知，由a曲線到b曲線，X的轉化率不變，但到達平衡的時間縮短了，即改變條件對平衡沒有影響，又因該反應為前后氣體體積相等的可逆反應。故使用催化劑符合題意。

答案：C

14．(2008·廣東理基)對于反應2SO₂(g)+O₂(g)　2SO₃(g)，能增大正反應速率的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．通入大量O₂　 　　　　　　　　　　 B．增大容器容積

C．移去部分SO₃　 　　　　　　　　　 D．降低體系溫度

解析：對于該可逆反應欲增大正反應速率可采取的措施是：①升高溫度；②增大壓強；③使用催化劑；④通入反應物(容器體積不變)，選項中B為減壓，D為降溫，C為移出生成物，都是減小正反應速率。

答案：A