80．電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷線路板。請回答下列問題。

　 (1)檢驗溶液中Fe³⁺存在的試劑是：　　　　　　　　 ，現(xiàn)象：　　　　　　　　　 　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

方程式：　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　 請根據(jù)該反應(yīng)設(shè)計一個原電池。在方框

中畫出簡裝置圖。(標(biāo)出電極名稱、電極

材料、電解質(zhì)溶液)

　 (3)某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回

收銅，并重新獲得純凈的FeCl₃溶液，準(zhǔn)

備采用下列步驟：

　　　　 A：請寫出上述實驗中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：

　　　　 ②　　　　　　　　 �、�　　　　　　　　 �、�　　　　　　　　 　

　　　　 B：請寫出上述實驗中相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

79．已知：A、H為常見的金屬單質(zhì)，D、F在常溫下為氣態(tài)單質(zhì)，B為淡黃色固體，J為紅褐色沉淀。請按要求填空：

　 (1)寫出B的電子式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)寫出用A作電極電解G溶液(如右圖)，在電極上生成E的反

應(yīng)式　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

反應(yīng)④在生產(chǎn)中有重要應(yīng)用，被稱為　　　　　　 反應(yīng)。

(4)反應(yīng)⑥的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　

77．某學(xué)生想把AlCl₃溶液和Na₂S溶液混合制取Al₂S₃，但最后得到一種白色膠狀沉淀，而且混合液中有臭雞蛋氣味的氣體放出，造成此結(jié)果的原因是(用離子方程式表示)____________________________________　 __________________ ，制取Al₂S₃的正確方法是(用化學(xué)方程式表示) ___________________________________________

　 78．氯化銅晶體中常含F(xiàn)eC1雜質(zhì)，為制得純凈氯化銅晶體(CuC1₂·2H₂O)，首先將其溶于稀鹽酸中，然后按下面所示操作步驟進(jìn)行提純。

已知：

　 (1)下列物質(zhì)中，最適合作為氧化劑X的是　　　　　　 (填序號)

A．H₂O₂ B．KMnO₄ C．NaC1O　 D．濃硫酸

寫出加入X后發(fā)生反應(yīng)離子的方程式　　　　　　　 。

　 (2)加入的物質(zhì)Y可以是　　　　　　　　 ，目的是　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)某同學(xué)利用反應(yīng)Cu+2H⁺　　　 Cu²⁺+H₂↑

設(shè)計實驗來制取氯化銅溶液。該同學(xué)設(shè)計

的裝置應(yīng)該為　　　　　　 。(填“原電

池”或“電解池”)。請在右側(cè)方框中畫出

該同學(xué)設(shè)計的裝置圖，并指明電極材料和

電解質(zhì)溶液。

　 (4)從CuC1₂稀溶液中得到CuC1₂·2H₂O晶體，在蒸發(fā)結(jié)晶的過程中，為了防止Cu²⁺的水解，應(yīng)采取的措施是　　　　　　 。

76． ABCDEF六種物質(zhì)在一定條件下有下圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，所有反應(yīng)物和生成物均已給出試回答：

(1)若反應(yīng)①②③均為溶液中的置換反應(yīng)，ADE為常見金屬單質(zhì)，則ADE的還原性由強(qiáng)到弱的順序為__________。請寫出滿足以上要求的離子方程式：

反應(yīng)①________________________________________________。

反應(yīng)②________________________________________________。

(2)若反應(yīng)①②③均為復(fù)分解反應(yīng)且AE均為常見堿，溶液中形成的D是白色沉淀請寫出滿足要求的化學(xué)方程式：

反應(yīng)①________________________________________________。

反應(yīng)②________________________________________________。

(3)若B是水，C是一種有磁性的化合物，E是一種無色無味的有毒氣體，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_________________________________。

75．類比是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法之一，已知硝酸能把鐵氧化成Fe(NO₃)₃，但當(dāng)鐵過量時，產(chǎn)物是Fe(NO₃)₂。某同學(xué)受此啟發(fā)，提出一個相似的觀點：氯氣與鐵粉反應(yīng)，當(dāng)Cl₂足量時生成FeCl₃，當(dāng)鐵粉過量時產(chǎn)物是FeCl₂為驗證該觀點是否正確，該同學(xué)將一根細(xì)的純鐵絲分別在足量和少量的Cl₂中點燃，取其表面生成物并分別編號為AB，然后通過實驗確定其成分探究過程如下：

(1)提出假設(shè)：A是FeCl₃，B是FeCl₂

(2)設(shè)計實驗方案：分別取AB的溶液均進(jìn)行以下實驗，但實驗現(xiàn)象相同請?zhí)顚懴卤碇械南鄳?yīng)空格

(3)根據(jù)上述實驗結(jié)論，寫出Cl₂與鐵粉加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　 ___________________________________________________。

(4)為進(jìn)一步探究FeCl₃溶液的性質(zhì)，他又利用A溶液做了如下一些實驗，其中明顯錯誤的是_____________(填寫序號)

A．將A溶液滴入淀粉碘化鉀溶液中，可得到藍(lán)色液體，該液體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

B．向A溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色加深

C．在A溶液中滴加NaOH濃溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀

D．將A溶液加熱蒸干并灼燒，得到FeCl₃固體

(5)FeCl₃溶液常作印刷電路銅板腐蝕劑，腐蝕后的廢液中含有FeCl₃ FeCl₃CuCl₂，某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們設(shè)計了兩種從廢液中回收Cu的方案：_________________________。

方案1：向廢液中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾在所得濾渣中加入足量的鹽酸，充分反應(yīng)后，再過濾即得到銅該方案中涉及的四種陽離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序為：

______________________________________。

方案2：在廢液中加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，用銅和石墨作電極進(jìn)行電解當(dāng)觀察到陰極上少量氣泡產(chǎn)生時，即停止電解，這時要回收的Cu已全部析出該方案中銅作________極。所發(fā)生的電極反應(yīng)為(若有多個電極反應(yīng)，請按照反應(yīng)發(fā)生的先后順序全部寫出)___________________________________________。

方案2在電極上直接回收銅，操作上比方案1簡便，但方案2也有不足之處，主要表現(xiàn)為：

___________________________________________。

74． A-J是中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知常溫下A為固體單質(zhì)，B為淡黃色粉末，C、F、I為氣態(tài)單質(zhì)，E在常溫下為液體，且E可由C、F合成，J可用作當(dāng)前禽流感病毒的殺菌消毒劑。

　 (1)則E為_________。

　 (2)寫出反應(yīng)⑦的離子方程式__________________________。

　 (3)向AlCl₃溶液中加入少量固體B，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

　 (4)以Pt為電極電解滴加有少量酚酞的H飽和溶液，則在_____________(填“陰、陽”)極附近溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是_________________。

72．用脫脂棉包住約0.2g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴水，觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。

　 (1)由上述實驗現(xiàn)象所得到的有過氧化鈉跟水反應(yīng)的結(jié)論是：

第一，為氧氣生成，

　 第二，　　　　　　　　 。

Na₂O₂跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)某研究性學(xué)習(xí)小組擬用右圖所示裝置(氣密

性良好)進(jìn)行實驗，以證明上述結(jié)論。

用以驗證第一條結(jié)論的實驗操作及現(xiàn)象是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

用以驗證第二條結(jié)論的實驗操作及現(xiàn)象是：　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)實驗(2)向試管中加水至固體完全溶解且不再有氣泡生成后，取出度管，向試管中滴入酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變紅后退色，為探究其原因，該小組同學(xué)從查閱有關(guān)資料中得知：Na₂O₂與水反應(yīng)可生成H₂O₂，H₂O₂具有強(qiáng)氮化性的漂白性。

請設(shè)計一個簡單的實驗，驗證Na₂O₂跟足量水充分反應(yīng)后的溶液中有H₂O₂存在。(只要求寫出實驗所用的試劑及觀察到的現(xiàn)象)

試劑：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

現(xiàn)象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 　 (4)該小組同學(xué)提出用定量的方法探究Na₂O₂跟水反應(yīng)后的溶液中是否含有H₂O₂，其實驗方法為：稱取2.6gNa₂O₂固體，使之與足量的水反應(yīng)，測量產(chǎn)生O­₂的體積并與理論值比較，即可得出結(jié)論：

①測量氣體體積時，必須持試管和量筒內(nèi)的氣體

都冷卻至室溫時進(jìn)行，應(yīng)選用如圖裝置中的

(忽略導(dǎo)管在量筒中所占的體積)　　　

　　　　　　 (填序)，理由是　　　　　

　　　　 。

②若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測量氣體的體積，應(yīng)選用的量

筒的大小規(guī)格為　　　　　　　 　　　(選填“100mL”、“200mL”、“500mL”或“1000mL”)

　 73．右圖是部分化學(xué)常見的氧化物和單質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中。氣化物f是制造光導(dǎo)纖維的重要原料，氧化物c是一種具有磁性的黑色物質(zhì)�；卮鹣铝袉栴}：

　 (1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：單質(zhì)C　　　　　　　　　　

氧化物d　　　　　　　　　 ；

　 (2)純凈的單質(zhì)F在工業(yè)上的重要應(yīng)用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

④　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

71．學(xué)習(xí)元素周期律后，某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們對第四周期過渡元素的氧化物產(chǎn)生了濃厚的興趣。在已知二氧化錳對氯酸鉀催化分解知識的基礎(chǔ)上，聯(lián)想到氧化鐵、氧化銅、氧化鉻等對氯酸鉀的分解是否有催化作用，對此他們進(jìn)行了實驗研究。

請根據(jù)要求完成下列部分實驗報告：

　 (1)課題名稱：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)實驗儀器及試劑：

實驗儀器：帶鐵夾的鐵架臺、帶橡皮塞的導(dǎo)管、量氣裝置、過濾裝置、電子天平、藥匙、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 等。

實驗試劑：二氧化錳、氧化鐵、氧化銅、氧化鉻和氯酸鉀

　 (3)實驗步驟：略

　 (4)實驗數(shù)據(jù)：

　 (5)實驗討論：

①在氧化物的回放過程中，要進(jìn)行的操作是溶解、　　　　　　 、洗滌、　　　　　　 、稱量。

②實驗編號3的實驗中KC1O₃的分解率為　　　　　　 (保留一位小數(shù))。

③在和Cr₂O₃做研究實驗時，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，同時綠色的混合物變成了橘黃色。該刺激性氣味的氣體是　　　　　　 ，可用　　　　　　 試紙檢驗。上述異�，F(xiàn)象產(chǎn)生的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (6)實驗結(jié)論　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

70．某溶液含有①NO₃^- ②HCO₃^- 　�、跾O₃^2- 　　④CO₃^2- ⑤SO₄^2-等五種陰離子。向其中加入少量的Na₂O₂固體后，溶液中的離子濃度基本保持不變的是(忽略溶液體積的變化)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )A．①　 B．①②④　 C．①③⑤　　　　　　　　 D．①③④⑤

69．用鋁粉和氧化鐵粉末配成的鋁熱劑，分成兩等份：一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，再與足量稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣aL；另一份直接放入足量燒堿溶液中充分反應(yīng)，在相同條件下生氣氫氣bL，則體積比a：b為　　　 (　　 )

　　 A．1：1　　　　　 B．2：3　　　　 C．3：2　　　　 D．28：