137． NaHCO₃在潮濕的空氣中會緩慢分解，Na₂CO₃會吸收空氣中的水分：

Na₂CO₃+nH₂O＝Na₂CO₃·nH₂O(n為平均值，n≤10)。取沒有妥善保管已部分變質的NaHCO₃樣品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地攪拌，加入鹽酸的體積與生成的CO₂的體積(標準狀況)如下表。(不計溶于水的CO₂氣體)

試求：

(1)當加入鹽酸后，生成CO₂體積不再增加時，x的最小值為　　　　　 　。

　(2)未變質前NaHCO₃的質量。

(3)部分變質后樣品A中的成分及各成分的物質的量。

136．把一瓶不飽和的燒堿溶液分成4等份。保持溫度不變，向4份溶液中分別加入一定量的NaOH固體、Na₂O₂、Na₂O和Na，使溶液均恰好飽和，下列說法中正確的是(　 )

　 　A．加入的NaOH質量一定最大

　 　B．加入的Na₂O₂和Na₂O的物質的量之比為1︰1

　 　C．制成飽和溶液后，4份溶液中所含NaOH質量相同

D．加入的NaOH、Na₂O₂、Na₂O、Na的物質的量之比為2∶1∶1∶2

135．某溶液中加入鋁粉能產生氫氣，在該溶液中一定能大量共存的離子組是(　 )

A．Na⁺、Ca²⁺、Cl^－、ClO^－　 　　　　　　B．Cu²⁺、Fe²⁺、NO₃^－、SO₄^2－

C．K⁺、NH₄⁺、Cl^－、SO₄^2－　　　　　　 D． Na⁺、K⁺、Cl^－、SO₄^2－

134．鉀是活潑的堿金屬，鉀和氧有氧化鉀(K₂O)、過氧化鉀(K₂O₂)和超氧化鉀(KO₂)等多種化合物。

(1)鉀和硝酸鉀反應可制得K₂O(10K+2KNO₃→6K₂O+N₂)，39.0g鉀與10.1g硝酸鉀充分反應生成K₂O的質量為　　　　　 g。

(2)某過氧化鉀樣品中氧的質量分數(shù)(雜質不含氧)為0.28，則樣品中K₂O₂的質量分數(shù)為　　　　　 。

(3)超氧化鉀和二氧化碳反應生成氧氣(4KO₂+2CO₂→2K₂CO₃+3O₂)，在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑。13.2L(標準狀況)CO₂和KO₂反應后，氣體體積變?yōu)?8.8L (標準狀況)，計算反應消耗的KO₂的質量。

(4)KO₂加熱至600℃部分分解得到產物A。6.30g產物A充分吸收二氧化碳生成碳酸鉀并產生氧氣1.12L(標準狀況)，試確定產物A中鉀氧兩種原子個數(shù)之比。如果產物A只含有兩種化合物，寫出所有可能的化學式并計算A中兩種化合物的物質的量之比。

133．向某NaOH溶液中通人CO₂氣體后得溶液M，因CO₂通人量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加人鹽酸，產生的氣體體積V(CO₂)與加人鹽酸的體積V(HCl)的關系有下列圖示四種情況，且(2)、(3)、(4)圖中分別有OA＜AB，OA＝AB，OA>AB,則下列分析與判斷不正確的是(不計CO₂的溶解)(　 )

A．M中只有一種溶質的有(1)和(3)　　　　 B．M中有兩種溶質的有(2)和(4)

C．2)圖顯示M中c(NaHCO₃)＞c(Na₂CO₃)　 D．(4)圖顯示M中c(NaHCO₃)>c(Na₂CO₃)

133．我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。他以NaCl、NH₃、CO₂等為原料先制得NaHCO₃，進而生產出純堿。有關反應的化學方程式為：

NH₃+CO₂+H₂O 　　NH₄HCO₃ ；　 NH₄HCO₃+NaCl 　　NaHCO₃↓+NH₄Cl ；

2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

(1)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是　　 　　　(填字母標號)；

a．碳酸氫鈉難溶于水　　　　　　 b．碳酸氫鈉受熱易分解

c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出

(2)某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計的方案實驗。

① 一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。

試回答下列有關問題：

(Ⅰ)乙裝置中的試劑是　　　　　　 ；

(Ⅱ)丁裝置中稀硫酸的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(Ⅲ)實驗結束后，分離出NaHCO₃ 晶體的操作是　　　　　　 (填分離操作的名稱)。

② 另一位同學用圖中戊裝置(其它裝置未畫出)進行實驗。

(Ⅰ)實驗時，須先從a管通入　　　　　 氣體，再從b管中通入　　　　　　 氣體；

(Ⅱ)有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：　　　　　　　　　　　　　　　 。

132．下列有關Na₂CO₃和NaHCO₃性質的比較中，不正確的是(　 )

A．對熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃ >NaHCO₃ B．常溫時水溶性：Na₂CO₃ >NaHCO₃

C．與稀鹽酸反應的快慢：Na₂CO₃ >NaHCO₃ D．相對分子質量：Na₂CO₃>NaHCO₃

131． NaHCO₃在潮濕的空氣中會緩慢分解，Na₂CO₃會吸收空氣中的水分：

Na₂CO₃+nH₂O＝Na₂CO₃·nH₂O(n為平均值，n≤10)。取沒有妥善保管已部分變質的NaHCO₃樣品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地攪拌，加入鹽酸的體積與生成的CO₂的體積(標準狀況)如下表。(不計溶于水的CO₂氣體)

試求：

(1)當加入鹽酸后，生成CO₂體積不再增加時，x的最小值為　　　　　 　。

　(2)未變質前NaHCO₃的質量。

(3)部分變質后樣品A中的成分及各成分的物質的量。

130．把一瓶不飽和的燒堿溶液分成4等份。保持溫度不變，向4份溶液中分別加入一定量的NaOH固體、Na₂O₂、Na₂O和Na，使溶液均恰好飽和，下列說法中正確的是 (　 )

　 　A．加入的NaOH質量一定最大

　 　B．加入的Na₂O₂和Na₂O的物質的量之比為1︰1

　 　C．制成飽和溶液后，4份溶液中所含NaOH質量相同

D．加入的NaOH、Na₂O₂、Na₂O、Na的物質的量之比為2∶1∶1∶2

129． 1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是(　 )

A．Na₂CO₃　　　　　　　　　　　 B．Na₂O₂ Na₂CO₃

C．NaOH Na₂CO₃　　　　　　　　　 D．Na₂O₂ NaOH Na₂CO₃