9．(2009年高考全國(guó)卷Ⅰ)用0.10 mol·L－1的鹽酸滴定0.10 mol·L－1的氨水，滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是(　)

A．c(NH4+)>c(Cl－)，c(OH－)>c(H+)

B．c(NH4+)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H+)

C．c(Cl－)>c(NH4+)，c(OH－)>c(H+)

D．c(Cl－)>c(NH4+)，c(H+)>c(OH－)

解析：選C。溶液中不可能出現(xiàn)陰離子所帶電荷總數(shù)均大于陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)的情況，不遵循電荷守恒，故C項(xiàng)錯(cuò)。

8．將a mol·L－1的Na2CO3溶液與b mol·L－1的NaHCO3溶液等體積混合，所得溶液中粒子濃度間的關(guān)系及相關(guān)判斷不正確的是(　)

A．c(Na+)+c(H+)>c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)

B．c(Na+)>c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)

C．若c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)，則一定a<b

D．若a＝b，則溶液中c(HCO3－)>c(CO32－)

解析：選C。根據(jù)電荷守恒，在Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)＝2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)，故A正確；根據(jù)物料守恒，在Na2CO3溶液中，c(Na+)＝2[c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)]，在NaHCO3溶液中，c(Na+)＝c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)，所以，混合后，c(Na+)>c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)，故B正確；由于CO32－水解程度大于HCO3－水解程度，即使a＝b，也會(huì)出現(xiàn)c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)，故C不正確，而D正確。

7．(2009年高考北京卷)有4種混合溶液，分別由等體積0.1 mol/L的2種溶液混合而成：①CH3COONa與HCl；②CH3COONa與NaOH；③CH3COONa與NaCl；④CH3COONa與NaHCO3，下列各項(xiàng)排序正確的是(　)

A．pH：②>③>④>①

B．c(CH3COO－)：②>④>③>①

C．溶液中c(H+)：①>③>②>④

D．c(CH3COOH)：①>④>③>②

解析：選B。①CH3COO－+H+CH3COOH，得到0.05 mol/L的CH3COOH與NaCl的混合溶液。②、③、④中兩種物質(zhì)間不反應(yīng)。A項(xiàng)，④中兩種物質(zhì)水解呈堿性的鹽，雖相互抑制水解，但總會(huì)比③溶液堿性強(qiáng)；B項(xiàng)，②、④中CH3COO－的水解受到了NaOH、NaHCO3的抑制，NaOH作為強(qiáng)堿抑制作用更強(qiáng)，③中NaCl對(duì)CH3COO－的水解無(wú)影響，而①中為0.05 mol/L的CH3COOH電離程度小，c(CH3COO－)最�。籆項(xiàng)，由A的分析知c(H+)應(yīng)為①>③>④>②；D項(xiàng)，對(duì)②、③、④，CH3COO－的水解程度越大，則c(CH3COOH)越大，故順序應(yīng)為：①>③>④>②。

6．已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4===Na++H++SO42－。某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2。下列對(duì)該溶液的敘述中，不正確的是(　)

A．該溶液的溫度高于25 ℃

B．由水電離出來(lái)的c(H+)＝1×10－10 mol/L

C．NaHSO4晶體的加入抑制了水的電離

D．該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液，可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性

解析：選D。在某溫度下，pH＝6，c(H+)＝1×10－6 mol·L－1即水的電離程度增大了，故溫度高于25 ℃，水的離子積為1×10－12，A、B正確；D項(xiàng)：pH＝12的NaOH溶液[c(OH－)＝1 mol·L－1]和pH＝2的該溶液混合后，溶液呈堿性。

5.(2009年高考全國(guó)卷Ⅱ)現(xiàn)有等濃度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚鈉，④碳酸，⑤碳酸鈉，⑥碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是(　)

A．④①②⑤⑥③　 B．④①②⑥⑤③

C．①④②⑥③⑤　 D．①④②③⑥⑤

解析：選C。一般情況下，溶液等濃度時(shí)，pH由小到大的順序是：強(qiáng)酸<弱酸<強(qiáng)酸弱堿鹽<強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽<強(qiáng)堿弱酸鹽<弱堿<強(qiáng)堿，而鹽溶液中，鹽對(duì)應(yīng)的酸越弱，其強(qiáng)堿弱酸鹽堿性越強(qiáng)，故選C。

4．25 ℃時(shí)，將pH＝x的H2SO4溶液與pH＝y(tǒng)的NaOH溶液按體積比1∶100混合，反應(yīng)后所得溶液pH＝7。若x＝y(tǒng)，則x值為(　)

A．2　 B．3

C．4　 D．5

解析：選B。完全中和時(shí)，n(H+)＝n(OH－)，可得：V(酸)×10－x＝V(堿)×10y－14，把x＝y(tǒng)帶入，即可得知答案。

3．已知：在100 ℃時(shí)，水的離子積為1×10－12，此時(shí)將pH＝12的NaOH溶液V1 L與pH＝1的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH＝10，則V1∶V2為(　)

A．1∶9　 B．10∶1

C．9∶1　 D．1∶10

解析：選A。100 ℃時(shí)pH＝12的NaOH溶液中c(OH－)＝1 mol·L－1，pH＝1的H2SO4中c(H+)＝10－1 mol·L－1，則＝10－2 mol·L－1，則V1∶V2＝1∶9。

2．下列電離方程式正確的是(　)

A．NaHS溶于水：NaHS===Na++HS－，

HS－+H2OH3O++S2－

B．KH2PO4溶于水：H2PO4－2H++PO43－

C．HF溶于水：HF===H++F－

D．NH4Cl溶于水：NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+

解析：選A。A項(xiàng)表示NaHS的完全電離和HS－的部分電離，正確；H2PO4－的電離是分步進(jìn)行的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氟酸是弱酸，HF的電離是可逆的，C項(xiàng)不正確；D項(xiàng)表示的是NH4+水解的離子方程式。

1．下列事實(shí)能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的是(　)

①醋酸與水能以任意比互溶　②醋酸溶液能導(dǎo)電�、鄞姿崛芤褐写嬖诖姿岱肿印、�0.1 mol·L－1醋酸的pH比0.1 mol·L－1鹽酸的pH大　⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2�、�0.1 mol·L－1醋酸鈉溶液pH＝8.9　⑦大小相同的鋅粒分別與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2速率慢

A．②⑥⑦　　　　B．③④⑥⑦

C．③④⑤　　 　　　　　�、蕖� D．①②

解析：選B。根據(jù)弱電解質(zhì)的定義及性質(zhì)即可判斷。

21.(8分)標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.68 L無(wú)色可燃?xì)怏w在足量氧氣中完全燃燒，若將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水中，得到的白色沉淀質(zhì)量為15.0 g；若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，增重9.3 g。

(1)計(jì)算燃燒產(chǎn)物中水的質(zhì)量。

(2)若原氣體是單一氣體，通過(guò)計(jì)算推斷它的分子式。

解析：(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下為無(wú)色可燃性氣體，燃燒生成CO₂、H₂O，則可能為烴，n＝＝0.075 mol，生成n(CaCO₃)＝＝0.15 mol，則生成n(CO₂)＝0.15 mol，所以生成m(H₂O)＝9.3 g－0.15 mol×44 g·mol^－1＝2.7 g。

(2)由n(烴)∶n(CO₂)∶n(H₂O)＝0.075 mol∶0.15 mol∶

＝1∶2∶2，所以烴的分子式為C₂H₄。

答案：(1)2.7 g　(2)C₂H₄