7．將0．03mol Cl₂緩緩?fù)ㄈ牒?．02mol H₂SO₃和0．02molHBr的溶液中，在此過(guò)程中，溶液的c(H⁺)與Cl₂用量的關(guān)系示意圖是(溶液的體積視為不變)　　　　 　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

6．與鐵相似，金屬錫能溶于鹽酸生成氯化亞錫，氯化亞錫又能被氯化鐵氧化為氯化錫。則下列有關(guān)離子的氧化、還原能力的比較中，正確的是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．氧化能力：Sn⁴⁺＜Sn²⁺　　　　　 　　　 B．氧化能力：Fe³⁺＜Sn⁴⁺

　　　 C．還原能力：Fe²⁺＜Sn²⁺　　　　　 　　　 D．還原能力：Fe＜Sn

5．下列同組中的兩個(gè)不同反應(yīng)(在溶液中進(jìn)行)，可用同一離子方程式表示的是　　 (　　 )

　　 A．Na₂CO₃+HNO₃與NaHCO₃+HNO₃　 　　　 B．CaCl₂+Na₂CO₃與Ca(NO₃)₂+K₂CO₃

　　 C．Ba(OH)₂+NaHSO₄與BaCl₂+NaHSO₄ 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．NaOH+H₂SO₄與Fe(OH)₃+H₂SO₄

4．在上世紀(jì)末期，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)并證明碳有新的單質(zhì)形態(tài)C₆₀存在。后來(lái)人們又相繼得到了C₇₀、C₇₆、C₈₄、C₉₀、C₉₄ 等另外一些球碳分子。21世紀(jì)初，科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)了管狀碳分子和洋蔥狀碳分子，大大豐富了碳元素單質(zhì)的家族。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是 　　　　　　 (　　 )

　　　 A．熔點(diǎn)比較：C₆₀ ＜C₇₀ ＜C₉₀ ＜金剛石

　　　 B．已知C(石墨，s)C(金剛石，s)；△H >0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

　　　 C．C₇₀、C₇₆、C₈₄、C₉₀、C₉₄它們都是C₆₀的同素異構(gòu)形體

　　　 D．金剛石與C₆₀、C₇₀、管狀碳和洋蔥狀碳都不能與H₂發(fā)生加成反應(yīng)

3．離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間可用集合關(guān)系表示，其正確的是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

2．通常人們把拆開(kāi)lmol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H)，化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。

則下列熱化學(xué)方程式不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．1/2A₂ (g)+1/2B₂ (g)=AB(g)　　 △H=-91．5 kJ·mol^-1

　　　 B．A₂ (g)+ B₂(g) =2AB(g)　　　 △H=-183 kJ·mol^-1

　　　 C．1/2A₂ (g)+1/2B₂ =AB(g)　　　 △H=+91．5 kJ·mol^-1

　　　 D．2A B(g)= A₂ (g)+ B₂ (g) △H=+183 kJ·mol^-1

1．(2010·山東)下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量

　　　 B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

　　　 C．應(yīng)用熱化學(xué)方程有關(guān)計(jì)算規(guī)律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變

　　　 D．同溫同壓下，H₂(g)+Cl₂(g)　　 2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同

23．(9分)(2007海南·14)依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag⁺(aq) + Cu(s) == Cu²⁺(aq) + 2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)電極X的材料是　　　　　　 ；電解質(zhì)溶液Y是　　　　　　 ；

(2)銀電極為電池的　　　　　　 極，發(fā)生的電極反應(yīng)為　　　　　　 ；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為　　　　　　 ；

　 (3)外電路中的電子是從　　　　　　 電極(填電極材料名稱，下同)流向　　　　　　 電極。

22．(6分)從H⁺、Na⁺、Cu²⁺、Cl^－、SO₄^2－五種離子中組成電解質(zhì)，按下列要求進(jìn)行電解：

(1)以碳棒為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量減少，水量不變進(jìn)行電解，則可采用的電解質(zhì)是　　　　　 ；

(2)以鉑片為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量不變，水量減少進(jìn)行電解，則可采用的電解質(zhì)是_　　 _；

(3)以碳棒為陽(yáng)極，鐵棒為陰極，使電解質(zhì)和水量都減少，進(jìn)行電解，則可采用的電解質(zhì)是______。

21．(15分)(1)下面是用98%的濃度H₂SO₄(ρ=1.84/cm³)配制成0.5 mol/L的稀H₂SO₄500mL的操作，請(qǐng)按要求填空：

①所需濃H₂SO₄的體積為　　　　　　　　　　　　　 。

②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50 mL量筒，應(yīng)選用　　　　　 mL量筒最好。

③將量取的濃H₂SO₄沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢注入盛有約100 mL水的燒杯里，并不斷攪攔，目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

④將冷卻至室溫的上述溶液沿　　　　　　　　　 注入　　　　　　　　　　　　　　　　　 中，并用50 mL蒸餾水洗滌2-3次，洗滌液要一并注入上述容器中，并搖勻。

⑤加水至距刻度1-2㎝時(shí)，改用　　　　　　　　　 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。

　 (2)某同學(xué)在配制NaOH溶液時(shí)有以下現(xiàn)象發(fā)生，則對(duì)所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？(填“偏高”、“偏低”或“不變”)

①定容時(shí)觀察液面俯視　　　　　　　　　 ；

②NaOH顆粒表面部分變質(zhì)　　　　　　　　　 ；

③用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)凹面高于刻度線，此時(shí)立即用膠頭滴管將瓶?jī)?nèi)液體吸出，使凹液面與刻度線相切　　　　　　　　 。