23.用0.1ml/L的Na₂₃溶液30mL，恰如將2×10^-3ml的X₄^-還原,則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是 (　　 )

　A. +1　 　 B. +2 　 . +3　 　 D. +4

22.下列反應(yīng)中,通入的氣體物質(zhì)只作為氧化劑的是 (　　 )

　A. 二氧化硫通入氫硫酸中　　 　 B. 氯氣通入NaH溶液中

　. 少量氯氣通入氯化亞鐵酸性溶液中　 　 D. 硫化氫通入溴水中

21．(1)多硫離子_x^2－(x是2-6整數(shù))堿性溶液中被Br₃^－氧化成₄^2－，Br₃^－自身被還原成Br^－，該反應(yīng)的離子方程式是

3_x^2－+6(x－1)H^－+(3x+1)Br₃^－　　　 3x₄^2－+(3x+1)Br^－+3(x－1)H₂

該反應(yīng)中_x^2－作還原劑。每1ml _x^2－失去　　　　 ml電子。若通過(guò)測(cè)定Br₃^－與H^－的用量情況來(lái)確定x的值，至少需要確定以下A-中的　　　　 才能確定_x^2－中的x的值.

　　 A．Br₃^－或H^－的絕對(duì)用量　 B．Br₃^－與H^－的絕對(duì)用量

　　 ．兩者用量比

20. “綠色試劑”雙氧水可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如要消除采礦業(yè)廢液中的氰化物(如N)，化學(xué)方程式為：N+H₂₂+H₂=A+NH₃↑

　 (1)生成物A的化學(xué)式為　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.448L氨氣生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為　　　　　　　　　　 　。

　 (3)反應(yīng)中被氧化的元素為　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (4)H₂₂被稱為綠色氧化劑的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

19． l₃和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成綠黃色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為

l₃+　　 Hl(濃)＝　　 l+　　 l₂↑+　　　 l₂↑+　　 H₂

(1)請(qǐng)配平上述化學(xué)方程式(計(jì)量數(shù)填入框內(nèi))

(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(填編號(hào))

①只有還原性　 ②還原性和酸性　　 ③只有氧化性　　 ④氧化性和酸性

(3)產(chǎn)生0.1ml l₂，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為＿＿＿＿＿＿＿＿ml。

18．.12克銅和一定質(zhì)量的硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅消耗完時(shí)，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體3.36升，若把裝有這些氣體的集氣瓶倒立在盛水的水槽中，需通入多少升標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣才能使集氣瓶充滿溶液。

A 0．336升　　　　 B 0.224升　　　 0.896升　　　　 D 1.12升

17．已知₂與一定濃度的HN₃可發(fā)生以下反應(yīng)：

3₂+26HN₃＝3₄+3(N₃)₂+1N₂↑+ N↑+13H₂

下列說(shuō)法正確的是(　　　 )

A.₂既是還原劑，又是氧化劑

B.3ml ₂發(fā)生反應(yīng)，有24ml電子轉(zhuǎn)移

.產(chǎn)物中只有₄是氧化產(chǎn)物

D.參加反應(yīng)的HN₃中有10/13氧化劑

16．氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過(guò)40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：aH1₃=b₂↑+1₂↑+dH1₄+eH₂，用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物時(shí)，試紙先變藍(lán)后褪色。下列說(shuō)法正確的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．物質(zhì)H1₄的氧化性大于H1₃

　　 B．變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色可能發(fā)生的反應(yīng)：

1₂+I₂+6H₂=12H⁺+101^－+2I₃^－

　　 ．若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8,b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12e^－

　　 D．氯酸分解所得₂和1₂的物質(zhì)的量之比是確定不變的

1．銻(b)在自然界一般以硫化物的形式存在，我國(guó)銻的蘊(yùn)藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：

2b₂₃+3₂+6Fe＝b₄₆+6Fe 　……………………①

b₄₆+6＝4b+6　 　………………………………②

關(guān)于反應(yīng)①、反應(yīng)②的說(shuō)法正確的是

A．　反應(yīng)①②中的氧化劑分別是b₂₃、b₄₆　

B．反應(yīng)①中每生成3 ml Fe時(shí)，共轉(zhuǎn)移6 ml電子

．反應(yīng)②說(shuō)明高溫下b的還原性比強(qiáng)

D．每生成4 ml b時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4︰3

14．用向硫酸酸化的碘化鉀溶液里加入過(guò)氧化氫溶液，不久就有無(wú)色小氣泡從溶液中逸出，且溶液呈棕黃色，有關(guān)敘述有：①向溶液里滴入淀粉溶液顯藍(lán)色；②逸出的氣泡是HI；③離子方程式為：H₂₂+2I^－＝I₂+₂+2H⁺；④離子方程式為：H₂₂+2I^－+2H⁺＝I₂+2H₂；⑤反應(yīng)時(shí)還有H₂₂分解為水和₂，其正確的是　　　　　　　　　　　 ( 　　)

A．①④⑤　　　　 B． ①②④　　　 ．③④⑤　　　　 D．①③⑤