16．1.92 g Cu投入到一定量的濃HNO₃中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來(lái)越淺，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672 mL氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O₂，恰好使氣體完全溶于水，則通入O₂的體積為(　)

A．504 mL　 　　　　　　　　　　B．336 mL

C．224 mL　 　　　　　　　　　　D．168 mL

解析：選B。此題初審發(fā)現(xiàn)濃HNO₃與Cu反應(yīng)，產(chǎn)生NO₂，當(dāng)HNO₃變稀產(chǎn)生NO，即672 mL氣體不知道含NO₂、NO各多少毫升，看似無(wú)從下手，但抓住反應(yīng)本質(zhì)Cu―→Cu²⁺，NO_x+O₂+H₂O―→HNO₃即Cu失電子數(shù)等于O₂得電子數(shù)，則有：V(O₂)＝×2÷4×22400 mL/mol＝336 mL

15．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是(　)

A．氫氣在氯氣中燃燒生成黃綠色煙霧

B．紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體顆粒

C．點(diǎn)燃的硫在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰

D．鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體

解析：選A。H₂在Cl₂中燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰，并在瓶口產(chǎn)生大量白霧。原因是H₂與Cl₂反應(yīng)生成的HCl氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合生成鹽酸小液滴而形成白霧。

14．水是生命之源，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是(　)

A．雙氧水被稱(chēng)為綠色氧化劑，是因?yàn)槠溥�原產(chǎn)物為O₂，對(duì)環(huán)境沒(méi)有污染

B．王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比1∶3配成的混合物，可以溶解Au、Pt

C．氨水能導(dǎo)電，說(shuō)明氨氣是電解質(zhì)

D．新制備的氯水中存在三種分子、四種離子

解析：選D。雙氧水被稱(chēng)為綠色氧化劑，是因?yàn)槠溥�原產(chǎn)物為H₂O，對(duì)環(huán)境無(wú)污染；王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比3∶1配成的混合物；氨水能導(dǎo)電，但并不是NH₃本身電離產(chǎn)生離子，故NH₃為非電解質(zhì)。

13. 0.96 g Mg跟含6.3 g HNO₃的稀溶液恰好反應(yīng)完全，則HNO₃的還原產(chǎn)物的摩爾質(zhì)量可能是(　)

A．30 g·mol^－1或46 g·mol^－1

B．44 g·mol^－1或80 g·mol^－1

C．28 g·mol^－1

D．46 g·mol^－1

解析：選B。根據(jù)題意，n(Mg)＝＝0.04 mol；n(HNO₃)＝＝0.1 mol。設(shè)HNO₃的還原產(chǎn)物中N元素的化合價(jià)為+x價(jià)，則根據(jù)得失電子守恒，可得0.04×2＝0.02×(5－x)，解得x＝1。由于在NH₄NO₃中N的平均化合價(jià)為+1價(jià)，故還原產(chǎn)物可能為N₂O或NH₄NO₃，所以還原產(chǎn)物的摩爾質(zhì)量可能為44 g·mol^－1或80 g·mol^－1。

12．無(wú)色混合氣體甲，可能含NO、CO₂、NO₂、NH₃、N₂中的幾種，將100 mL甲氣體依次經(jīng)過(guò)下圖實(shí)驗(yàn)的處理，結(jié)果得到酸性溶液且最終無(wú)剩余氣體。則甲氣體的組成為(　)

A．NH₃、NO₂、N₂　　　　　　 B．NH₃、NO、CO₂

C．NH₃、NO、CO₂、N₂　 　　　　D．NO、CO₂、N₂

解析：選B。通過(guò)濃H₂SO₄氣體體積縮小，則一定含NH₃，再通過(guò)Na₂O₂后，氣體顯紅棕色，則一定有NO、CO₂。最后無(wú)氣體剩余，則一定無(wú)N₂，原混合氣體無(wú)色，則無(wú)NO₂，故B項(xiàng)正確。

11．工業(yè)生產(chǎn)的生石灰中�；煊卸�氧化硅和石灰石�，F(xiàn)將該生石灰樣品溶于過(guò)量的鹽酸中。然后在不斷攪拌(必要時(shí)可以加熱)的情況下，向反應(yīng)混合液中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過(guò)量，如果縱坐標(biāo)表示固體難溶物的質(zhì)量(m)，橫坐標(biāo)表示所加入氫氧化鈉溶液的體積(V)，則下列圖示正確的是(　)

解析：選B。生石灰樣品溶于過(guò)量鹽酸后，溶液中的溶質(zhì)為CaCl2和過(guò)量的HCl。滴加NaOH溶液時(shí)，NaOH首先與鹽酸反應(yīng)，所以開(kāi)始時(shí)固體難溶物的質(zhì)量無(wú)變化，C、D兩選項(xiàng)不正確，當(dāng)鹽酸耗完后，SiO₂開(kāi)始溶解時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：SiO₂+2OH^-===SiO₃^2-+H₂O，SiO₃^2-+Ca²⁺===CaSiO₃↓，依據(jù)兩個(gè)方程式的系數(shù)關(guān)系可知，溶解1 mol SiO₂(60 g)的同時(shí)生成1 mol難溶物CaSiO₃(116 g)，難溶物的質(zhì)量增加。

10.在含2 mol H₂SO₄的濃H₂SO₄溶液中加入足量的鋅粉，使其充分反應(yīng)，下列推斷中有錯(cuò)誤的是(　)

①放出的氣體除SO₂外還有H₂

②只放出SO₂氣體，其物質(zhì)的量為1 mol

③反應(yīng)結(jié)束時(shí)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為4 mol

A．①　 　　　　　　　　　　　B．②

C．②③　 　　　　　　　　　　D．①②

解析：選C。Zn與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)：Zn+2H₂SO₄(濃)===ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度逐漸降低，反應(yīng)將變?yōu)椋篫n+H₂SO₄(稀)===ZnSO₄+H₂↑，由于硫酸的總物質(zhì)的量為2 mol，綜合這兩個(gè)反應(yīng)可知，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量應(yīng)該介于2 mol到4 mol之間。轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量也可以借助Zn思考：結(jié)合這兩個(gè)反應(yīng)方程式，由于硫酸的總物質(zhì)的量為2 mol，因而消耗的Zn的物質(zhì)的量應(yīng)該大于1 mol，小于2 mol。

9．已知：①在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即變藍(lán)；②在上述藍(lán)色溶液中，滴加過(guò)量的Na₂SO₃溶液，藍(lán)色逐漸消失；③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴加BaCl₂溶液有白色沉淀生成。下列判斷正確的是(　)

A．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：ClO^－>I₂>SO₄^2－

B．上述實(shí)驗(yàn)③中的白色沉淀是BaSO₄，一定不含有BaSO₃

C．實(shí)驗(yàn)①中硫酸的作用是氧化性和酸性

D．實(shí)驗(yàn)②證明SO₃^2－既有氧化性又有還原性

解析：選A。據(jù)題意有：ClO^－+2I^－+2H⁺===Cl^－+I₂+H₂O；SO₃^2－+I₂+H₂O===2I^－+SO₄^2－+2H⁺，所以可知氧化性：ClO^－>I₂>SO₄^2－，因?yàn)棰谥屑尤肓诉^(guò)量的Na₂SO₃溶液，所以③中含有BaSO₃沉淀；①中硫酸只起到酸性作用，②只能證明SO₃^2－有還原性。

8．如圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置，其中發(fā)生裝置相同，干燥和集氣裝置有兩套，分別用圖1和圖2表示。下列選項(xiàng)中正確的是(　)

解析：選D。HCCH和NO必須用排水法收集，故A、C兩項(xiàng)均不正確；CO₂不能用堿石灰干燥，也不能用向下排空氣法，故B項(xiàng)不正確；CaO和濃氨水反應(yīng)生成NH₃，可用堿石灰干燥，且可用向下排空氣法收集，故D項(xiàng)正確。

7．進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過(guò)分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。下列說(shuō)法正確的是(　)

A．濃硝酸在光照條件下變黃，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸

B．在KI­淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍(lán)，說(shuō)明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)

C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中含SO₄^2－

D．將銅片放入濃硫酸中，無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化

解析：選A。B項(xiàng)Cl₂氧化KI生成的I₂遇淀粉變藍(lán)，C項(xiàng)白色沉淀可能是AgCl，D項(xiàng)銅與冷的濃H₂SO₄不反應(yīng)。