題目列表(包括答案和解析)

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6.如右圖所示實(shí)驗(yàn)室制氣裝置,現(xiàn)提供下列試劑:①濃硫酸;②濃鹽酸;③食鹽;④二氧化錳;⑤過氧化氫;⑥濃氨水;⑦生石灰。利用以上試劑和該制氣裝置,不能快速制取的氣體是( )

A.O2            B.Cl2

C.HCl           D.NH3

解析:選B。A項(xiàng):2H2O22H2O+O2↑;B項(xiàng):需加熱,不適合;C項(xiàng):濃鹽酸HCl↑;D項(xiàng):NH3·H2ONH3↑+H2O。

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5.取x g銅和鎂的合金完全溶于濃硝酸,若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生8960 mL NO2氣體和672 mL N2O4氣體(都已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),在反應(yīng)后的溶液中,加入足量的氫氧化鈉溶液,生成沉淀的質(zhì)量為17.02 g,則x等于( )

A.8.64 g            B.9.00 g

C.9.20 g            D.9.44 g

解析:選C。由電子得失守恒得:n(合金)=÷2=0.23 mol,則xm(合金)=m(沉淀)-m(氫氧根)=17.02 g-0.23 mol×2×17 g·mol-1=9.20 g。

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4.如圖是課外活動小組的同學(xué)設(shè)計的4個噴泉實(shí)驗(yàn)方案。下列有關(guān)操作可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是( )

A.?dāng)D壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進(jìn)入燒瓶,片刻后打開止水夾

B.?dāng)D壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶,片刻后打開止水夾

C.用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾

D.向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾

解析:選B。根據(jù)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理,要發(fā)生噴泉現(xiàn)象,必須使燒瓶中壓強(qiáng)迅速下降,導(dǎo)致外界壓強(qiáng)大于燒瓶中的壓強(qiáng),從而使燒杯(錐形瓶)中的液體壓到燒瓶中產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象,①中的Cl2易溶于CCl4,③中的NH3易溶于水,所以可以使燒瓶中壓強(qiáng)迅速下降,產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象,④中HCl和濃氨水反應(yīng)(首先是濃硫酸注入水中放熱使?jié)獍彼懦霭睔?,同樣也會導(dǎo)致燒瓶中壓強(qiáng)減小,而②中H2不溶于NaOH溶液,也不與NaOH反應(yīng),所以不能發(fā)生噴泉現(xiàn)象。

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試題詳情

3.對某酸性溶液(可能含有Br、SO42、H2SO3、NH4+)分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色;

②加堿調(diào)至堿性后,加熱時放出的氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán);

③加入氯水時,溶液略顯黃色,再加入BaCl2溶液,產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

對于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在原溶液中是否存在的是( )

A.Br             B.SO42

C.H2SO3            D.NH4+

解析:選B。①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色,則溶液中一定含有H2SO3,因H2SO3不穩(wěn)定,分解產(chǎn)生的SO2可使品紅溶液褪色;②加堿加熱后,產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,即有NH3產(chǎn)生,說明溶液中一定含有NH4+;③加氯水時溶液顯黃色,說明原溶液中一定含有Br,再加BaCl2有白色且不溶于稀HNO3的沉淀生成,說明此時溶液中含SO42,但可能是原溶液含有的,也可能是氯水氧化H2SO3產(chǎn)生的,故不能確定有沒有SO42

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試題詳情

2.設(shè)計下列實(shí)驗(yàn)方案鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色粉末,能達(dá)到預(yù)期目的的是( )

A.分別向等量的白色粉末中加等體積、等濃度的稀鹽酸,比較生成氣體的快慢

B.分別向等量的白色粉末中加等體積適量的水,比較粉末溶解量的多少

C.分別將等量的白色粉末配成溶液,然后向其中加入澄清石灰水,比較是否有沉淀生成

D.分別將等量的白色粉末用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),比較澄清石灰水是否變渾濁

解析:選C。向蘇打和小蘇打的溶液中加入石灰水,都有沉淀產(chǎn)生。

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試題詳情

1.有人說“五顏六色”形象地說出了化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的顏色變化。下列顏色變化中是由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致的是( )

①在氯水中加入NaOH溶液;②在FeCl3溶液中加入鐵粉;③在品紅溶液中通入二氧化硫氣體;④在Na2CO3溶液中滴入酚酞;⑤在新制Cu(OH)2懸濁液中滴入葡萄糖,加熱

A.①②⑤      B.①②④

C.①②③           D.①②③④⑤

解析:選A。氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng):Cl2+H2OHCl+HClO,加入NaOH溶液后,該平衡被破壞,氯氣逐漸被消耗,所以氯水黃綠色消失,這個可逆反應(yīng)是氧化還原反應(yīng);FeCl3溶液與鐵粉發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成顏色很淺的Fe2+;二氧化硫使品紅溶液褪色是二氧化硫與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì);Na2CO3水解,所以溶液顯堿性,滴入酚酞變紅;葡萄糖具有還原性,能夠在加熱的條件下將新制Cu(OH)2還原為紅色的Cu2O。

 

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試題詳情

21.(10分)歸納整理是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一。在學(xué)習(xí)了鹵族元素的各種性質(zhì)后,可歸納整理出如下所示的表格(部分)。

  性質(zhì)
元素  
9F
17Cl
35Br
53I
 
單質(zhì)熔點(diǎn)(℃)
-219.6
-101
 
113.5
單質(zhì)沸點(diǎn)(℃)
-188.1
-34.6
58.78
184.4
主要化合價
-1
-1,+1,
+3,+5,
+7
-1,+1,
+3,+5,
+7
 
原子半徑
逐漸增大
單質(zhì)與H2反應(yīng)情況
暗處劇
烈化合
并爆炸
光照或
點(diǎn)燃反
應(yīng)
加熱至
一定溫
度反應(yīng)
不斷加熱才緩
慢反應(yīng)

請根據(jù)表回答下列問題:

 (1)溴的熔點(diǎn)范圍可能是__________。

(2)碘的化合價可能有___________________________________。

(3)氯、溴、碘的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)至弱順序是________________________(填化學(xué)式)。(4)氫碘酸有較強(qiáng)的____________(填“氧化性”或“還原性”),因此放在空氣中長期保存易變質(zhì),其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為_________________________。

(5)已知在常溫下,H2和I2反應(yīng)生成256 g HI放出14.9 kJ的熱量,試寫出HI分解的熱化學(xué)方程式_______________________________。

解析:(1)溴的熔點(diǎn)應(yīng)該介于Cl2和I2之間,但物質(zhì)的熔點(diǎn)應(yīng)低于沸點(diǎn)。

(2)碘元素具有跟氯、溴相似的化學(xué)性質(zhì),主要化合價應(yīng)該有-1,+1,+3,+5,+7。

(3)氯、溴、碘的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠ClO4>HBrO4>HIO4。

(4)氫碘酸應(yīng)該具有較強(qiáng)的還原性,易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。

(5)H2和I2反應(yīng)放熱,則HI分解需吸收熱量,熱化學(xué)方程式為2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH=+14.9 kJ·mol-1

答案:(1)-101 ℃-58.78 ℃

(2)-1,+1,+3,+5,+7

(3)HClO4>HBrO4>HIO4

(4)還原性 4HI+O2===2I2+2H2O

(5)2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH=+14.9 kJ·mol-1

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試題詳情

20.(14分)已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個短周期的元素,且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族,Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷:

(1)X、Z兩種元素的元素符號:X______、Z______。

(2)由以上元素兩兩形成的化合物中:溶于水呈堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為______________,它的共價鍵屬于________(填“極性”或“非極性”)鍵;含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為______________;含有極性共價鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為____________。

(3)由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是____________(寫化學(xué)式),該化合物與W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式為:______________________________;X與W形成的化合物與水反應(yīng)時,水作________(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(4)用電子式表示W(wǎng)與Z形成W2Z化合物的過程:

______________________________________________________。

解析:該題以元素周期表為載體比較全面地考查了原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素化合物的知識。由題意知Z為氧元素,則Y為氮元素,W為鈉元素,X為氫元素。由兩元素形成化合物,水溶液顯堿性的氫化物只有NH3分子,共價鍵類型屬于極性鍵;含有離子鍵和非極性共價鍵的為Na2O2;含有極性鍵和非極性鍵的為H2O2。X、Y、Z形成的常見離子化合物為NH4NO3,與堿共熱得到氨氣;X與W形成的化合物為NaH,與水反應(yīng)時水作氧化劑(NaH+H2O===NaOH+H2↑)。W與Z形成Na2O。

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試題詳情

19.(8分)已知A、B、C、D均為短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A是原子最外層有一個電子的非金屬元素,C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍;C和D可形成兩種固態(tài)化合物,其中一種為淡黃色固體;B和C可形成多種氣態(tài)化合物。A、B、C三種元素可形成離子化合物,該化合物中各元素原子的物質(zhì)的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)=4∶2∶3。請回答下列問題:

(1)寫出C和D形成的淡黃色固體化合物的電子式:__________。

(2)各元素原子的物質(zhì)的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)=4∶2∶3 的化合物的名稱為________,其水溶液呈________性。

(3)請寫出與A2C和BA3分子中電子數(shù)相同,且仍由A、B、C元素中任意兩種元素組成的粒子的符號(舉兩例)________、________。

(4)寫出由B、C元素組成的元素原子質(zhì)量比為n(B)∶n(C)=7∶12的化合物的化學(xué)式________。

解析:A是最外層有一個電子的非金屬元素,則必為H;C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,故為O;C和D可形成兩種固體化合物,其中一種為淡黃色固體,則D是Na,淡黃色固體是Na2O2;B和C可形成多種氣態(tài)化合物,則B為N。

答案:(1)Na+[··············]2Na+ (2)硝酸銨 酸

(3)NH4+ H3O+(其他正確答案也可) (4)N2O3

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試題詳情

18.(8分)A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于18,其最高正化合價依次為+1、+4、+5、+7,已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2。A、C的原子核外次外層電子數(shù)均為8。D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是已知含氧酸中最強(qiáng)的酸,則:

(1)A的離子結(jié)構(gòu)示意圖是________,C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____。

(2)C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與A的氫氧化物反應(yīng)能生成________種鹽,化學(xué)式分別為____________________。

(3)C、D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是________。

解析:最高正化合價=原子最外層電子數(shù),B的原子核外最外層電子數(shù)應(yīng)為4,則2+4=6個電子,B是6號元素碳;A、C原子核外次外層電子數(shù)為8,則A、C原子核外電子數(shù)分別是2+8+1=11和2+8+5=15,所以A為11號元素鈉,C為15號元素磷;在1-18號元素中,最高價為+7的只有氯元素(F無正價),且HClO4是已知含氧酸中最強(qiáng)的酸,故D為氯元素。

(2)磷的最高價(+5)氧化物對應(yīng)的水化物是H3PO4,與NaOH反應(yīng)能生成Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4三種鹽。

(3)P、Cl原子都具有3個電子層,核電荷數(shù)P(15)小于Cl(17),原子半徑r(P)>r(Cl),所以非金屬性Cl>P,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl>PH3。

 

(2)三 Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4 

(3)HCl>PH3

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