8．下列變化為放熱反應的是(　)

A．H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH＝－44.0 kJ/mol

B．2HI(g)===H₂(g)+I₂(g)　ΔH＝+14.9 kJ/mol

C．形成化學鍵時共放出能量為862 kJ的化學反應

D．能量變化如圖所示的化學反應

解析：選D。放熱反應首先是化學反應，所以A錯；一個化學反應有化學鍵的形成，還存在化學鍵的斷裂，所以無法通過化學鍵形成所釋放的能量大小來判斷是放熱反應還是吸熱反應。

7．用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染，例如：

①CH₄(g)+4NO₂(g)===4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)

ΔH＝－574 kJ·mol^－1

②CH₄(g)+4NO(g)===2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)

ΔH＝－1160 kJ·mol^－1

下列說法不正確的是(　)

A．由反應①可推知：CH₄(g)+4NO₂(g)===4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(l)　ΔH>－574 kJ·mol^－1

B．反應①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

C．若用標準狀況下4.48 L CH₄還原NO₂至N₂同時生成氣態(tài)水，放出的熱量為173.4 kJ

D．若用標準狀況下4.48 L CH₄還原NO₂至N₂，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60 mol

解析：選A。水蒸氣冷凝為液態(tài)水需要釋放能量，所以CH₄(g)+4NO₂(g)===4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(l)　ΔH<－574 kJ·mol^－1。

6．如圖所示，a、b是兩根石墨棒。下列敘述正確的是(　)

A．a(chǎn)是正極，發(fā)生還原反應

B．b是陽極，發(fā)生氧化反應

C．稀硫酸中硫酸根離子的物質(zhì)的量不變

D．往濾紙上滴加酚酞試液，a極附近顏色變紅

解析：選C。a是陽極，發(fā)生氧化反應；b是陰極，發(fā)生還原反應；在反應過程中，硫酸根離子沒有參與反應，硫酸根離子的物質(zhì)的量不變；往濾紙上滴加酚酞試液，b極附近顏色變紅。

5.在銅器件上的鐵鉚釘(或鐵螺絲)處容易發(fā)生腐蝕，如圖所示。下列對該腐蝕的有關說法中，正確的是(　)

A．正極電極反應式：2H⁺+2e^－===H₂↑

B．此過程中電子從銅器件流向鐵鉚釘

C．此過程中銅、鐵都被腐蝕

D．負極電極反應式：Fe－2e^－===Fe²⁺

解析：選D。銅器件與鐵鉚釘在表面水膜作為電解質(zhì)溶液的情況下，形成原電池。正極反應為2H₂O+O₂+4e^－===4OH^－；負極反應為2Fe－4e^－===2Fe²⁺；原電池中，電子由負極流向正極。

4．根據(jù)下列熱化學方程式

(1)C(s)+O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₁＝－393.5 kJ/mol

(2)H₂(g)+O₂(g)===H₂O(l)　ΔH₂＝－285.8 kJ/mol

(3)CH₃COOH(l)+2O₂(g)===2CO₂(g)+2H₂O(l)

ΔH₃＝－870.3 kJ/mol

可以計算出2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)===CH₃COOH(l)的反應熱為(　)

A．ΔH＝+244.1 kJ/mol　　　B．ΔH＝－488.3 kJ/mol

C．ΔH＝－996.6 kJ/mol 　　　　　D．ΔH＝+996.6 kJ/mol

解析：選B。該題應用蓋斯定律，(1)×2+(2)×2－(3)，可得ΔH＝ΔH₁×2+ΔH₂×2－ΔH₃＝－488.3 kJ/mol。

3．電解硫酸銅溶液時，要求滿足下列三點要求：①陽極質(zhì)量逐漸減少；②陰極質(zhì)量逐漸增加；③電解液中銅離子濃度不變。根據(jù)這三點要求可以選用的電極是(　)

A．含有鋅、銀的銅合金作陽極，純銅作陰極

B．含有鋅、銀的銅合金作陰極，純銅作陽極

C．純鐵作陽極，純銅作陰極

D．石墨作陰極，純銅作陽極

解析：選D。選項D中，純銅失電子而溶解，從而陽極質(zhì)量變�。蝗芤褐械你~離子在陰極石墨上析出，因此陰極質(zhì)量增加；陰極析出銅的量等于陽極溶解銅的量，故溶液中的銅離子濃度不變。

2．已知Zn(s)+H₂SO₄(aq)===ZnSO₄(aq)+H₂(g)　ΔH<0，則下列關于該反應的敘述不正確的是(　)

A．該反應中舊鍵斷裂需吸收能量，新鍵形成需放出能量，所以總能量不變

B．上述熱化學方程式中的ΔH的值與反應物的用量無關

C．該反應的化學能可以轉(zhuǎn)化為電能

D．反應物的總能量高于生成物的總能量

解析：選AB。任何一個化學反應，其反應前后都有能量的變化；在所給反應中，反應放熱，則反應物的總能量高于生成物的總能量。

1．下列有關能量轉(zhuǎn)化的說法正確的是(　)

A．煤燃燒主要是化學能轉(zhuǎn)化為熱能的過程

B．化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能

C．動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO₂是熱能轉(zhuǎn)變成化學能的過程

D．植物通過光合作用將CO₂轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程

解析：選AB。葡萄糖被氧化時放出熱量，是化學能轉(zhuǎn)變成熱能，C錯；將CO₂轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)化為化學能，D錯。

21．(12分)373 K時，某1 L密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：A(g) 2B(g)。其中物質(zhì)B的物質(zhì)的量變化如圖所示。

試填空：

(1)已知373 K時，60 s時達到平衡，則前60 s內(nèi)A的平均反應速率為________。

(2)若373 K時B的平衡濃度為A的3倍，473 K時(其他條件不變)，B的平衡濃度為A的2倍，請在上圖中畫出473 K時A的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。

(3)若反應在373 K進行，在1 L密閉容器中加入1 mol B、0.2 mol He，達到平衡時B的轉(zhuǎn)化率應________。

A．等于60%　 B．等于40%

C．小于40%　 D．介于40%-60%之間

(4)已知曲線上任意兩點之間連線的斜率表示該時間段內(nèi)B的平均反應速率(例如作直線EF的斜率表示20 s-60 s內(nèi)B的平均反應速率)，試猜想曲線上任意一點的切線斜率的意義

________________________________________________________

___________________________________________________________。

解析：(1)由圖可知反應A(g)2B(g)，在60 s達到平衡時，生成B物質(zhì)0.6 mol，則有0.3 mol A發(fā)生反應，則A的反應速率為＝0.005 mol/(L·s)。

(2)(3)根據(jù)373 K時B濃度是A濃度的3倍，B為0.6 mol/L，則A為0.2 mol/L，說明起始條件為0.5 mol A或1 mol B，此時B的轉(zhuǎn)化率為40%。若加入1 mol B和0.2 mol He，則使壓強增大，因為是恒容條件，稀有氣體對平衡無影響，則轉(zhuǎn)化率仍為40%。

答案：(1)0.005 mol/(L·s)

(2)見圖

曲線注意兩點：A的起始及平衡時的物質(zhì)的量(分別為0.5 mol,0.25 mol)，達到平衡所需時間應小于60 s。

(3)B

(4)某一時刻的反應速率(或即時速率、瞬時速率)

20.(12分)在密閉容器中進行如下反應：mA(g)+nB(g) pC(g)，反應經(jīng)5 min達到平衡，測得此時A的濃度減小了a mol·L－1，而C的濃度增加了a mol·L－1，又知平均反應速率：v(C)＝2v(B)。

(1)寫出上述化學方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)：

m＝________，n＝________，p＝________。

(2)壓強一定時，C的百分含量(C%)與溫度、時間(T表示溫度，t表示時間)的關系如圖所示。

由此可知，該反應為　　(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(3)該反應的平衡常數(shù)表示式為　　　　，升高溫度，K值將　　(填“增大”、“減小”或“不變”)。

解析：(1)根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比，則m∶n∶p＝3∶1∶2，故m＝3，n＝1，p＝2。

(2)由圖象可知T1>T2，升溫C%減小，平衡逆向移動，說明正向放熱。

(3)K＝，升溫K減小。

答案：(1)3　1　2　(2)放熱

(3)K＝　減小