7．(2008·廣東廣州4月)已知：(1)Zn(s)+1/2O₂(g)===ZnO(s)；ΔH＝－348.3 kJ·mol－1

(2)2Ag(s)+1/2O₂(g)===Ag₂O(s)；ΔH＝－31.0 kJ·mol－1

則Zn(s)+Ag₂O(s)===ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．－317.3 kJ·mol－1　 　　　　　　 B．－379.3 kJ·mol－1

C．－332.8 kJ·mol－1　 　　　　　　 D．317.3 kJ·mol－1

解析：根據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)(1)－(2)得到相應(yīng)的反應(yīng)，ΔH＝－348.3 kJ·mol－1－(－31.0 kJ·mol－1)＝－317.3 kJ·mol－1

答案：A

6．阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則關(guān)于C₂H₂(g)+O₂(g)===2CO₂(g)+H₂O(l)；ΔH＝－1300 kJ·mol－1的下列說法中，正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．有10 N_A個電子轉(zhuǎn)移時，吸收1300 kJ的能量

B．有2 N_A個CO₂(氣態(tài))和N_A個H₂O(液態(tài))生成時，放出1300 kJ的能量

C．有N_A個水分子生成且為液體時，吸收1300 kJ的能量

D．有2N_A個C₂H₂反應(yīng)且為氣態(tài)時，放出1300 kJ的能量

[答案]　B

5．分析下圖所示各物質(zhì)能量變化關(guān)系，下列熱化學(xué)方程式正確的是　　　　　　　　 (　)

A．C(金剛石)+O₂(g)===CO₂(g)；ΔH₁＝a kJ·mol－1(a<0)

B．C(石墨)+O₂(g)===CO₂(g)；ΔH₂＝b kJ·mol－1(b>0)

C．C+O₂===CO₂(g)；ΔH＝c kJ·mol－1(c>0)

D．C(金剛石)===C(石墨)；ΔH₄＝d kJ·mol－1(d>0)

[答案]　A

4．100 g碳粉燃燒所得氣體中，CO占，CO₂占體積，且C(s)+CO₂(g)===CO(g)；ΔH＝－110.35 kJ·mol－1

CO(g)+O₂(g)===CO₂(g)；ΔH＝－282.57 kJ·mol－1

與這些碳完全燃燒相比較，損失的熱量是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．392.92 kJ　 　　　　　　　　　　　　　 B．2489.44 kJ

C．784.92 kJ　 　　　　　　　　　　　　　 D．3274.3 kJ

[答案]　C

3．(2009·山東省棗莊市高三第一學(xué)期期末檢測)根據(jù)以下3個熱化學(xué)方程式：

2H₂S(g)+3O₂(g)＝2SO₂(g)+2H₂O(l)；

ΔH＝－Q₁kJ·mol－1

2H₂S(g)+O₂(g)＝2S(s)+2H₂O(l)；

ΔH＝－Q₂kJ·mol－1

2H₂S(g)+O₂(g)＝2S(s)+2H₂O(g)；高&考%資(源#網(wǎng)

ΔH＝－Q₃kJ·mol－1

對Q₁、Q₂、Q₃三者大小關(guān)系的判斷正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．Q₁>Q₂>Q₃　　　　　　　 B．Q₁>Q₃>Q₂

C．Q₃>Q₂>Q₁　 　　　　　　　　　　　　 D．Q₂>Q₁>Q₃

[答案]　A

2．下列變化為放熱反應(yīng)的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．H₂O(g)===H₂O(l)；ΔH＝－44.0 kJ/mol

B．2HI(g)H₂(g)+I₂(g)；ΔH＝+14.9 kJ/mol

C．形成化學(xué)鍵時共放出能量862 kJ的化學(xué)反應(yīng)

D．能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)

[答案]　D

1．下列說法中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化

B．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

C．吸熱反應(yīng)只有在點燃條件下才能發(fā)生

D．反應(yīng)是吸熱還是放熱是由反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小而決定的

[答案]　D

21．(1)A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

①B中Sn極的電極反應(yīng)式為__________________，Sn極附近溶液的pH(填“增大”、“減小”或“不變”)__________。

②C中總反應(yīng)離子方程式為__________。比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是________。

(2)如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①電池的負極是__________(填“a”或“b”)，該極的電極反應(yīng)是：__________。

②電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

答案：(1)①2H⁺+2e^－===H₂↑　增大

②Zn+2H⁺===Zn²⁺+H₂↑　B>A>C

(2)①a

CH₄+10OH^－－8e^－===CO+7H₂O

②減小

20．電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl₃溶液，準備采用下列步驟：

(1)寫出一個能證明還原性Fe比Cu強的離子方程式__________________________，該反應(yīng)在上圖步驟________中發(fā)生。請根據(jù)上述反應(yīng)設(shè)計一個原電池，在方框中畫出簡易裝置圖(標出電極名稱、電極材料、電解質(zhì)溶液)。

(2)分別寫出上圖步驟②、③相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

步驟②___________________________________________________________________。

步驟③___________________________________________________________________。

(3)上述過程回收的銅是粗銅，為了獲得更純的銅必須進行電解精煉。寫出電解精煉時陽極材料及電極反應(yīng)式________________________________________________________

________________________________________________________________________。

[答案]　(1)Fe+Cu2+===Fe2++Cu①

(2)Fe+2HCl===FeCl₂+H₂↑

2FeCl₂+Cl₂===2FeCl₃

(3)粗銅，Cu－2e－===Cu2+

19．由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置圖進行實驗。

裝置
現(xiàn)象	二價金屬A不斷溶解	C的質(zhì)量增加	A上有氣體產(chǎn)生

根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：

(1)裝置甲中負極的電極反應(yīng)式是________。

(2)裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是________。

(3)裝置丙中溶液的pH________(填“變大”或“變小”或“不變”)。

(4)四種金屬活潑性由強到弱的順序是________。

解析：甲、乙、丙均為原電池裝置。依據(jù)原電池原理，甲中A不斷溶解，則A為負極、B為正極，活潑性A>B；乙中C增重，即析出Cu，則B為負極，活潑性B>C；丙中A上有氣體即H₂產(chǎn)生，則A為正極，活潑性D>A，隨著H+的消耗，pH變大。

答案：(1)A－2e－＝A2+　(2)Cu2++2e－＝Cu　(3)變大　(4)D>A>B>C