8．(2009·南京階段檢測(cè))如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為碳鋼電極，通電進(jìn)行電解。假設(shè)在電解過(guò)程中產(chǎn)生的氣體全部逸出，下列說(shuō)法正確的是　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．甲燒杯中溶液的pH降低

B．乙燒杯中c的電極反應(yīng)式為2Cl^－－2e^－===Cl₂↑

C．當(dāng)電解一段時(shí)間后，將甲、乙兩溶液混合，一定會(huì)沉淀

D．當(dāng)b極增重5.4 g時(shí)，d極產(chǎn)生的氣體為2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

答案：AB

7．(2009·常州模擬)如圖為電解飽和食鹽水的簡(jiǎn)易裝置，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

(　)

A．電解一段時(shí)間后，往蛋殼中溶液中滴加幾滴酚酞，呈紅色

B．蛋殼表面纏繞鐵絲發(fā)生氧化反應(yīng)

C．鐵絲表面生成的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)

D．蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸

解析：蛋殼中碳棒連接的為電源的正極，為陽(yáng)極，發(fā)生反應(yīng)2Cl^－－2e^－===Cl₂，鐵絲連接電源的負(fù)極，為陰極，發(fā)生反應(yīng)2H⁺+2e^－===H₂。明白各反應(yīng)后可輕易判斷出A、B、C均不正確。

[答案]　D

6．(2009·平邑階段測(cè)試)用質(zhì)量均為100 g的銅片作電極，電解AgNO₃溶液，電解一段時(shí)間后兩極質(zhì)量相差28 g，此時(shí)陽(yáng)極質(zhì)量為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．121.6 g　　　 B．93.6 g　　　　　　　 C．89.6 g　　　　　　　 D．88.2 g

解析：設(shè)電解過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移n mol，陽(yáng)極質(zhì)量減少64×g，陰極質(zhì)量增加108 ng.即108 n+64×＝28，n＝0.2 mol，陽(yáng)極質(zhì)量為：100 g－64×g＝93.6 g。

答案：B

5．(2009·上海十四校聯(lián)考)甲、乙、丙三個(gè)燒杯中分別裝有稀硫酸、氯化銅溶液、飽和食鹽水，把用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片插入甲，把分別與直流電流正、負(fù)極相連的C₁、C₂插入乙，把分別與直流電源正、負(fù)極相連的C₃、鐵片插入丙。則下列敘述正確的是　　 (　)

A．甲、丙中是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽�乙中是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

B．C₁、C₂分別是陽(yáng)極、陰極，鋅片、鐵片上都發(fā)生氧化反應(yīng)

C．C₁和C₃放出的氣體相同，銅片和鐵片放出的氣體也相同

D．甲、乙中溶液的pH值逐漸升高，丙中溶液的pH值逐漸減小

解析：如圖，可知甲為原電池，乙、丙為電解池，A項(xiàng)錯(cuò)誤；C₁、C₃與電源正極相連為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)(陽(yáng)極區(qū))，C₂、Fe與電源負(fù)極相連為陰極，在陰極區(qū)發(fā)生還原反應(yīng)，甲中Zn為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu為正極，其上發(fā)生還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C₁、C₃上均放出Cl₂，Cu片F(xiàn)e片上放出H₂，C正確。D項(xiàng)，甲中由于H放電，pH升高，乙中pH不變，丙中H⁺放電，pH升高，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：C

4．(2009·吉林七校聯(lián)考)如圖為陽(yáng)離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。下列說(shuō)法不正確的是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．從E口逸出的氣體是H₂

B．從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4 L Cl₂，便產(chǎn)生2 mol NaOH

D．粗鹽水中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO等離子，精制時(shí)先加NaCO₃溶液

解析：由解飽和食鹽水的反應(yīng)方程式為：2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑。由圖中Na⁺向右側(cè)移動(dòng)可知右側(cè)為電解池的負(fù)極，從E口逸出H₂。A、B、C選項(xiàng)均正確。而D項(xiàng)，除去粗鹽水中的SO需加入過(guò)量BaCl₂，如果先加Na₂CO₃溶液，則過(guò)量的Ba²⁺無(wú)法除去。

答案：D

3．在25℃時(shí)，將兩個(gè)Pt電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中，進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，陰極逸出a mol氣體，同時(shí)有w g NaSO₄·10H₂O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A.×100%　　　　　 B.×100%

C.%　 　　　　　　　　　　 D.%

解析：用Pt電極電解Na₂SO₄溶液實(shí)質(zhì)是電解水，由2H₂O2H₂↑+O₂↑，結(jié)合題意陰極產(chǎn)生了a mol H₂，故電解了a mol H₂O，因?yàn)槲龀鯪a₂SO₄·10H₂O之后溶液仍為飽和溶液，故Na₂SO₄溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：W(Na₂SO₄)%＝w×/(w+18a)×100%。

答案：D

2．將質(zhì)量相等的銅片和鉑片插入硫酸銅溶液中，銅片與電源正極相連，鉑片與電源負(fù)極相連，以電流強(qiáng)度1 A通電10 min，然后反接電源，以電流強(qiáng)度2 A繼續(xù)通電10 min。下列表示銅電極、鉑電極、電解池中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量和電解時(shí)間的關(guān)系圖正確的是　　 (　)

解析：開始10 min，陽(yáng)極反應(yīng)為：Cu－2e^－===Cu²⁺，陰極反應(yīng)為Cu²⁺+2e^－===Cu，所以銅片質(zhì)量減少，鉑片質(zhì)量增加，銅片上所溶解的銅與鉑片上析出的銅的質(zhì)量相等。后10 min，電源反接，表面附有銅的鉑片成為陽(yáng)極，銅片成為陰極。又由于電流強(qiáng)度為開始時(shí)的2倍，附著在鉑征上的銅在第5 min時(shí)即可完全溶解，后5 min，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：4OH^－－4e^－===2H₂O+O₂↑，此時(shí)陽(yáng)極鉑片質(zhì)量不發(fā)生變化。作為陰極的銅片在第5 min時(shí)即恢復(fù)到開始時(shí)的質(zhì)量，后5 min內(nèi)質(zhì)量繼續(xù)增加。

答案：BC

1．下列關(guān)于電解槽的敘述中不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．與電源正極相連的是電解槽的陰極

B．與電源負(fù)極相連的是電解槽的陰極

C．在電解槽的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)

D．電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入電解槽的陰極

解析：本題重點(diǎn)考查電解池電極判斷：陽(yáng)極與電源的正極相連，陰極與電源的負(fù)極相連；電極反應(yīng)：陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。電極流向：負(fù)極―→陰極；陽(yáng)極―→正極。

答案：A

18．(2008·東營(yíng)模擬)加熱0.04 mol KMnO₄固體，一段時(shí)間后，收集到a mol單質(zhì)氣體，此時(shí)KMnO₄的分解率為x，在反應(yīng)后的殘留固體中加入過(guò)量的濃HCl并加熱，充分反應(yīng)后又收集到b mol單質(zhì)氣體，設(shè)Mn元素全部以Mn²⁺存在于反應(yīng)后的溶液中。

(1)a+b＝________(用x表示)。

(2)當(dāng)x＝________時(shí)(a+b)取最小值，且最小值為________。

(3)當(dāng)a+b＝0.09時(shí)，0.04 mol KMnO₄加熱后所生成殘留固體的質(zhì)量為________。

解析：n(O₂)可由2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑求得，a＝0.02x mol。

由2KMnO₄+16HCl===2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O；

K₂MnO₄+8HCl===MnCl₂+2KCl+2Cl₂↑+4H₂O；

MnO₂+4HCl(濃)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

可求得n(Cl₂)，

b＝0.04(1－x) mol×5/2+0.04x mol+0.04x mol/2

＝(0.1－0.04x) mol

(1)n(O₂)+n(Cl₂)＝a+b＝0.02x mol+0.1 mol－0.04x mol/2

＝(0.1－0.02x) mol

(2)在上述推得的數(shù)學(xué)關(guān)系式a+b＝0.1－0.02x中，x為分解率。由0<x<100%和數(shù)學(xué)極值原理可求得：0.08<a+b<0.1，即KMnO₄完全分解(x＝100%)時(shí)，a+b值最小為0.08。

(3)當(dāng)a+b＝0.09時(shí)，求得x＝50%，由高錳酸鉀分解反應(yīng)式得：n(O₂)＝0.01 mol，則由質(zhì)量守恒定律知：加熱后剩余固體的質(zhì)量等于原KMnO₄，質(zhì)量與放出O₂質(zhì)量的差，m(剩)＝0.04 mol×158 g·mol^－1－0.01 mol×32 g·mol^－1＝6g。

答案：(0.1－0.02x)　(2)100%　0.08　(3)6 g

17．某研究性學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定室溫下(25℃、101 kPa)的氣體摩爾體積，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

該小組設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：

①配制100 mL 1.0 mol·L^－1的鹽酸溶液；

②用________(填儀器名稱并注明規(guī)格)量取10.0 mL 1.0 mol·L^－1的鹽酸溶液加入錐形瓶中；

③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為________；

④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；

⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL。

請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問(wèn)題。

(1)用文字表述實(shí)驗(yàn)步驟④中檢查裝置氣密性的方法：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)步驟⑤中應(yīng)選用________(填序號(hào))的量筒。

A．100 mL　　B．200 mL　　C．500 mL

讀數(shù)時(shí)除恢復(fù)到室溫外，還要注意________________________________________。

(3)若忽略水蒸氣的影響，在實(shí)驗(yàn)條件下測(cè)得氣體摩爾體積的計(jì)算式為V_m＝________，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測(cè)量結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

解析：本題以化學(xué)計(jì)量和化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)為背景，通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的形式考查氣體摩爾體積的測(cè)定，探究實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的問(wèn)題，符合當(dāng)前新課改的探究理念。

考慮到②10 mL量筒的精確度是0.1 mL，故應(yīng)用10 mL量筒；③因HCl的物質(zhì)的量為0.01 mol，由反應(yīng)Mg+2HCl===MgCl₂+H₂↑知，HCl可與0.005 mol Mg完全反應(yīng)，為保證HCl完全反應(yīng)，故鎂應(yīng)不少于0.005 mol×24 g/mol＝0.12 g。

(1)本裝置可與初中化學(xué)制氫氣的裝置聯(lián)系，用微熱的方法檢查裝置的氣密性。

(2)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.005 mol×22.4 L/mol＝0.112 L＝112 mL，考慮到室溫時(shí)氣體的體積稍大些，再考慮通常儀器規(guī)格應(yīng)略大且越接近，誤差越小，故選B。讀數(shù)時(shí)注意量筒內(nèi)的液面與集氣瓶中液面相平，保證氣壓相等。

(3)V_m是氣體的體積(排出水的體積)與氣體的物質(zhì)的量之比。若未除去表面的氧化膜，導(dǎo)致氧化膜耗酸，從而放出H₂的體積變小，則V_m偏小。

答案：②10 mL量筒　③0.12

(1)兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會(huì)兒，如果觀察到廣口瓶中長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱高出液面，表明裝置氣密性良好。

(2)B　量筒內(nèi)的液面與集氣瓶?jī)?nèi)液面相平

(3)0.2V L·mol^－1　偏小