6.現(xiàn)有CuO和Fe₂O₃組成的混合物a g，向其中加入2 mol·^-1L的硫酸溶液50 mL，恰好完全反應(yīng)。若將a g該混合物在足量H₂中加熱，使其充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體質(zhì)量為(　　 )

A.1.6 a g　　

B.(a-1.6) g

C.(a-3.2) g　　

D.1.6 g

5.CuS和Cu₂S都能溶于硝酸，它們高溫灼燒的產(chǎn)物相同，以下鑒別CuS和Cu₂S兩種黑色粉末的方法合理的是(　　 )

A.將兩種樣品分別溶于硝酸，通過所產(chǎn)生的氣體區(qū)別

B.將兩種樣品分別溶于硝酸，通過溶液的顏色區(qū)別

C.取兩種同質(zhì)量的樣品分別高溫灼燒，通過殘留固體的質(zhì)量區(qū)別

D.取兩種同質(zhì)量的樣品分別高溫灼燒，通過殘留固體的顏色區(qū)別

4.已知酸性條件下有如下反應(yīng)：2Cu⁺=Cu²⁺+Cu。由于反應(yīng)溫度不同，用氫氣還原氧化銅時，可能產(chǎn)生Cu或Cu₂O，兩者都是紅色固體。一同學(xué)對某次用氫氣還原氧化銅實驗所得的紅色固體產(chǎn)物作了驗證，實驗操作和實驗現(xiàn)象記錄如下：

由此推出本次氫氣還原氧化銅實驗的產(chǎn)物是(　　 )

A.Cu

B.Cu₂O

C.一定有Cu，可能有Cu₂O

D.一定有Cu₂O，可能有Cu

3.金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運用。下列關(guān)于金屬的一些說法不正確的是(　　 )

A.合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同

B.工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解熔融的氯化物制得的

C.金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子

D.越活潑的金屬越難冶煉

2.人類歷史上大量生產(chǎn)和使用鋁、鈦、鐵、銅四種金屬單質(zhì)的時間順序是(　　 )

A.銅、鐵、鋁、鈦　　　　　　　　　 　　

B.鐵、鋁、銅、鈦

C.銅、鐵、鈦、鋁　　

D.鐵、銅、鋁、鈦

1.(2009年啟東模擬)下列說法中不正確的是(　　 )

A.人類歷史上使用最早的合金是青銅

B.司母戊鼎是我國目前已發(fā)現(xiàn)的最重的青銅器

C.目前世界上使用量最大的合金是鋁合金

D.目前世界上用途最廣的合金是鋼

12.(2009年梁豐質(zhì)檢)已知Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl^-)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO₄)=1.9×10-12，某同學(xué)通過實驗驗證醋酸銀(CH3COOAg)的Ksp,實驗中用了如下反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)=2Ag(s)+Cu²⁺(aq)，該學(xué)生將已知質(zhì)量的銅片加入到CH₃COOAg飽和溶液中，待充分反應(yīng)后，將銅片沖洗干凈、重新稱量。

(1)CH₃COOAg的Ksp=2.0×10^-3，沒反應(yīng)前銅片的質(zhì)量為23.4 g，將銅片放在100 mL的CH₃COOAg飽和溶液中，此飽和溶液中沒有CH3COOAg固體，通過計算說明充分反應(yīng)后銅片中銅的質(zhì)量為何值時，CH₃COOAg的Ksp得到證實。

(2)為什么做此實驗時CH₃COOAg飽和溶液中必須沒有CH₃COOAg固體？

11.(2009年海南模擬)如下圖所示，橫坐標為溶液的pH值，縱坐標為Zn²⁺離子或

Zn(OH) ₄^2-，離子物質(zhì)的量濃度的對數(shù)，回答下列問題。

(1)往ZnCl₂溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為：____________　　　 。

(2)從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn(OH)₂的溶度積(Ksp)=-____________________________________　　 。

(3)某廢液中含Zn²⁺離子，為提取Zn²⁺離子可以控制溶液中pH值的范圍是____________　　　 。

(4)往100 L 1.00 mol·^-1L ZnCl₂溶液中加入NaOH固體至pH=6，需NaOH____________ mol。

(5)已知：往ZnCl₂溶液中加入硝酸鉛或醋酸鉛溶液可以制得PbCl₂白色晶體；25 ℃時，PbCl₂固體在鹽酸中的溶解度如下：

根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是____________(填字母序號)

A.隨著鹽酸濃度的增大，PbCl₂固體的溶解度先變小后又變大

B.PbCl₂固體在0.50 mol·^-1L鹽酸中溶解度小于在純水中的溶解度

C.PbCl₂能與濃鹽酸反應(yīng)生成一種難電離子的陰離子(如配合離子)

D.PbCl₂固體可溶于飽和食鹽水

10.已知常溫下，F(xiàn)eS的Ksp=6.25×10^-18 mol²·L^-2,ZnS的Ksp=1.2×10^-23 mol²·L^-2,H₂S的飽和溶液中［H⁺］與［S^2-］之間存在如下關(guān)系：［H⁺］²·［S^2-］=1.0×10^-22 mol³·L^-3。試回答下列有關(guān)問題：

(1)向ZnS的飽和溶液中：①加入少量固體Na₂S，則溶液中［S^2-］____________(填“變大”、“變小”或“不變”，下同)；②加入ZnS固體，則溶液中［S^2-］____________；③加入FeS固體，則溶液中［Zn²⁺］____________。

(2)在常溫下，將適量的FeS投入到氫硫酸飽和溶液中，欲使溶液中［Fe²⁺］達到1 mol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH=__________(已知：lg2=0.3)。

9.氧化還原滴定法是以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析方法，其中一種叫高錳酸鉀法。由于在微酸、 中性和弱堿性溶液中，MnO₄^-被還原為棕色不溶物MnO₂，使溶液混濁而妨礙滴定終點的觀察，因此高錳酸鉀法通常在較強的酸性溶液中進行。

(1)酸化高錳酸鉀時，能不能使用鹽酸____________(答“能”或“不能”)，理由是(回答“不能”，此問作答，回“能”，此空不填，下同)____________；能否使用HNO₃____________(答“能”或“不能”)，理由是：____________　　　 。

(2)KMnO₄標準溶液常用還原物質(zhì)來標定。常用的還原物質(zhì)為Na₂C₂O₄等。其標定反應(yīng)向下：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

滴定開始時，是否需要滴加指示劑？____________(填“是”或“否”)，理由是____________　　　 。

(3)用KMnO₄標準溶液在酸性溶液中可測定H₂O₂樣品中H₂O₂的含量，反應(yīng)如下：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O。

①溫度不變，反應(yīng)開始較慢，隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)速度明顯加快，可能的原因是____________　　　 。

②該反應(yīng)中H₂O₂為____________劑。