2.(2010年泰州質(zhì)檢)一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI(g)=H₂(g)+I₂(g)。若c(HI)由01 mol·^-1L降到0.07 mol·^-1L時(shí)，需要15 s,那么c(HI)由0.07 mol·^-1L時(shí)降到0.05 mol·^-1L時(shí)，所需反應(yīng)的時(shí)間為(　　 )

A.等于5 s　　

B.等于10 s

C.大于10 s　　

D.小于10 s

1.(2009年福建五校)常溫常壓下將氫氣和氧氣混合在一起，即使過上幾年，它們也不會(huì)發(fā)生化合反應(yīng)生成水。然而只要給一個(gè)電火花，氫氣就迅速與氧氣反應(yīng)生成水。反應(yīng)過程中的能量變化如下圖A所示。對比下圖B中的情景，漫畫中的羊供給石頭的“能量”相當(dāng)于圖A中的(　　 )

A.E₂

B.E₂-E₁

C.E₃-E₂　　

D.E₃

22．(8分)目前人們正在研究開發(fā)一種高能電池--鈉硫電池，它是以熔融的鈉、硫?yàn)閮蓸O，以能使Na⁺自由通過而導(dǎo)電的β-Al₂O₃陶瓷作固體電解質(zhì)，反應(yīng)式為：

2Na+xSNa₂Sx。

⑴放電時(shí)正負(fù)極的電極反應(yīng)式：

正極反應(yīng)式：__________________________；負(fù)極反應(yīng)式：______________________。 ⑵用該電池作電源進(jìn)行電解含有0.2molCuSO₄和0.2molNaCl的混合溶液500ml時(shí)，若此電池工作一段時(shí)間后消耗23gNa。則陽極產(chǎn)生氣體體積為：________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；電解后溶液加水稀釋至2L，溶液的pH為：________。

21．(8分)常溫下電解200mL一定濃度的NaCl與

CuSO₄混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積

隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示(氣體體積已換

算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，根據(jù)圖中信息回答

下列問題。(電解前后溶液的體積變化忽略不記)

⑴通過計(jì)算推測：

①原混合溶液NaCl和CuSO₄的物質(zhì)的量濃度。

②t₂時(shí)所得溶液的pH。

⑵實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，陽極產(chǎn)生的氣體體積與陰極相比，明顯小于對應(yīng)時(shí)間段的理論值。試簡要分析其可能原因。

20．(8分)化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。

⑴蘊(yùn)藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體，我國南海海底有極其豐富的“可燃冰”資源。將“可燃冰”從海底取出，“可燃冰”將融化并放出甲烷氣體。你認(rèn)為可燃冰晶體的類別及理由：　　　　　　　　　　　 　　　　　　_　 。

⑵設(shè)計(jì)出燃料電池使液化石油氣氧化直接產(chǎn)生電流是新世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一。最近有人制造了一種燃料電池，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入液化石油氣(以C₄H₁₀表示)電池的電解質(zhì)是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O^2－離子。

①已知該電池的負(fù)極反應(yīng)為C₄H₁₀+13O^2――26e^―＝4CO₂+5H₂O，則該電池的正極反應(yīng)式為　　　　　　　　　 ，電池工作時(shí)，固體電解質(zhì)里的O^2－向　　 極移動(dòng)。

②液化石油氣燃料電池最大的障礙是氧化反應(yīng)不完全而產(chǎn)生的　　　　　 (填寫物質(zhì)的名稱)堵塞電極的氣體通道。

⑶能源的緊缺在很大程度上制約了我省的經(jīng)濟(jì)發(fā)展，請你提出解決能源緊缺問題的兩點(diǎn)建議　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(6分)將潔凈的金屬片A、B 、C、D 分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊(如圖所示)。在每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如右表所示：

已知構(gòu)成原電池兩電極的金屬活動(dòng)性相差越大，電壓表讀數(shù)越大。請判斷：

(1)A、B、C、D四種金屬中活潑性最強(qiáng)的是_____________(用字母表示)

(2)若濾紙改用NaOH溶液浸潤一段時(shí)間后，則在濾紙上能看到有白色物質(zhì)析出，后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成褐色。則濾紙上方的金屬片為___________(用字母表示)，此時(shí)對應(yīng)的電極反應(yīng)式為：負(fù)極____________________________________

正極___________________________________________

18．(9分)下圖是部分元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(有關(guān)反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物或生成物已略去)。已知：A是海水中的重要資源；C、D、F是單質(zhì)，其中C、D在常溫常壓下是氣體；反應(yīng)②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，生成物E是具有消毒、漂白殺菌作用。J、K均為不溶于水的物質(zhì)，其中J為紅褐色。

請按要求填空：

(1)反應(yīng)①的離子方程式(請注明反應(yīng)條件)_________________________________。

(2)B的電子式____________________；E的化學(xué)式___________________________。

(3)③的化學(xué)方程式____________________________________。

(4)目前各類燃料電池中能量轉(zhuǎn)化效率最高的是“陶瓷電池”，D與氧構(gòu)成的燃料電池，通過氧離子在固體氧化物電解質(zhì)中穿過而導(dǎo)電。寫出“陶瓷電池”電極反應(yīng)式：

負(fù)極:_______________________________________________

正極:_________________________________________________

17．(8分)已知反應(yīng)AsO₄^3-+2I^-+2H⁺ AsO₃^3-+I₂+H₂O

是可逆反應(yīng)。設(shè)計(jì)如圖裝置(鹽橋中的陰、陽離子

可以自由移動(dòng)，鹽橋在原電池中不參與反應(yīng)，只起

導(dǎo)體作用)，進(jìn)行下述操作：(Ⅰ)向(B)燒杯中

逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)微安培表指針偏轉(zhuǎn)；(Ⅱ)

若改往(B)燒杯中滴加40%NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)

微安培表指針向前述相反方向偏轉(zhuǎn)。

①兩次操作過程中指針偏轉(zhuǎn)方向?yàn)槭裁磿?huì)相反?試用電極反應(yīng)和化學(xué)平衡移動(dòng)的原理解釋此現(xiàn)象。

__________________________________________________________________________。

②(Ⅰ)操作過程中C₁棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③(Ⅱ)操作過程中C₂棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為__________________　　　　　　　 _。

16．(8分)鐵生銹是比較常見的現(xiàn)象，某實(shí)驗(yàn)小組，為研究鐵生銹的條件，設(shè)計(jì)了以下快速、易行的方法：

首先檢查制氧氣裝置的氣密性，然后按圖連接好裝置，點(diǎn)燃酒精燈給藥品加熱，持續(xù)3分鐘左右，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：①直形管中用蒸餾水浸過的光亮鐵絲表面顏色變得灰暗，發(fā)生銹蝕；②直形管中干燥的鐵絲表面依然光亮，沒有發(fā)生銹蝕；③燒杯中潮濕的鐵絲依然光亮。

試回答以下問題：

(1)由于接觸的介質(zhì)不同，金屬腐蝕分成不同類型，本實(shí)驗(yàn)中鐵生銹屬于___________。

能表示其原理的反應(yīng)方程式為__________________________________________

(2)儀器A的名稱為______________，其中裝的藥品可以是____________________，其作用是_________________________________________________________

(3)由實(shí)驗(yàn)可知，該類鐵生銹的條件為_______________________________________。決定鐵生銹快慢的一個(gè)重要因素是__________________________________

15．如圖是一種正在投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)。左右兩側(cè)為電解質(zhì)儲(chǔ)罐，中央為電池，電解質(zhì)通過泵不斷在儲(chǔ)罐和電池間循環(huán)；電池中的左右兩側(cè)為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時(shí)，該膜可允許鈉離子通過；放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為Na₂S₂和NaBr₃，放電后，分別變?yōu)镹a₂S₄和NaBr。下列說法正確的是

　　　 A．電池充電時(shí)，陽極電極反應(yīng)式為：3Br^--2e^-=Br₃^-

　　　 B．電池放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)方程式為：2S₂^2-+2e^-=S₄^2-

　　　 C．電池放電時(shí)，電池的總反應(yīng)方程式為：Na₂S₄+3NaBr=2 Na₂S₂+ NaBr₃

　　　 D．在充電過程中鈉離子從右邊通過離子選擇性膜流向左邊

第Ⅱ卷(非選擇題　 共55分)