(一)堿金屬元素：

1．原子結(jié)構(gòu)　相似性：最外層電子數(shù)相同，都為_______個

遞變性：從上到下，隨著核電核數(shù)的增大，電子層數(shù)增多

2．堿金屬化學(xué)性質(zhì)的相似性：

4Li　 +　 O₂ 　　　Li₂O　　 　　2Na　 +　 O₂ 　　　Na₂O₂　

2 Na　 + 2H₂O　 ＝　2NaOH + H₂↑　　 2K　 + 2H₂O　 ＝　2KOH + H₂↑

　　2R + 2 H₂O ＝ 2 ROH + H₂ 　↑

產(chǎn)物中，堿金屬元素的化合價都為+1價。

結(jié)論：堿金屬元素原子最外層上都只有 __ 個電子，因此，它們的化學(xué)性質(zhì)相似。

3．堿金屬化學(xué)性質(zhì)的遞變性：

遞變性：從上到下(從Li到Cs)，隨著核電核數(shù)的增加，堿金屬原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子失去電子的能力增強，即金屬性逐漸增強。所以從Li到Cs的金屬性逐漸增強。

結(jié)論：1)原子結(jié)構(gòu)的遞變性導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的遞變性。

　　2)金屬性強弱的判斷依據(jù)：與水或酸反應(yīng)越容易，金屬性越強；最高價氧化物對應(yīng)的水化物(氫氧化物)堿性越強，金屬性越強。

4．堿金屬物理性質(zhì)的相似性和遞變性：

1)相似性：銀白色、硬度小、密度小(輕金屬)、熔點低、易導(dǎo)熱、電、有展性。

2)遞變性(從鋰到銫)：

①密度逐漸增大(K反常)　 ②熔點、沸點逐漸降低

3)堿金屬原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性，導(dǎo)致物理性質(zhì)同樣存在相似性和遞變性。

小結(jié)：堿金屬原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性，導(dǎo)致了堿金屬化學(xué)性質(zhì)、物理性質(zhì)的相似性和遞變性。

遞變性：同主族從上到下，隨著核電核數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸_______，原子核對最外層電子的引力逐漸________，原子失去電子的能力________，即金屬性逐漸_______。

[練習(xí)]

4．關(guān)于堿金屬元素的下列敘述中，錯誤的是(　 )

A．堿金屬元素原子最外層都只有1個電子

B．依Li、Na、K、Rb、Cs，單質(zhì)熔沸點升高，密度增大

C．隨核電荷數(shù)遞增，氫氧化物堿性增強

D．隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大，金屬還原性增強

5．關(guān)于鈉和鉀元素的比較中，不正確的是(　 )

A．鉀原子失電子比鈉原子容易　　 　　　 　B．鉀離子氧化性比鈉離子強

C．鉀與水反應(yīng)比鈉劇烈　　　　　 　　　　 D．KOH堿性比NaOH強

6．下列關(guān)于堿金屬的敘述中正確的是(　 )

A．堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)都能生成堿和H₂

B．堿金屬單質(zhì)都是質(zhì)軟、熔點低、密度均小于1的輕金屬

C．堿金屬元素隨原子半徑增大，原子核吸引最外層電子的能力增強

D．堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒都生成過氧化物

3．已知A元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，則A、B元素

A．一定是第二周期元素　　　　　　　　　　 B．一定是同一主族元素

C．可能是二、三周期元素　 　　　　　　　　D．可以相互化合形成化合物

2．若某ⅡB族元素原子序數(shù)為x，那么原子序數(shù)為x+1的元素位于

A．ⅢB族　　　　 　 B．ⅢA族 　　　　　C．ⅠB族　　　　 D．ⅠA族

　 周期序數(shù)＝核外電子層數(shù)　　　　　　 主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)

　 原子序數(shù)�。健『穗姾蓴�(shù)�。健≠|(zhì)子數(shù)�。健『送怆娮訑�(shù)

　　短周期(第1、2、3周期)

　　　周期：7個(共七個橫行)　長周期(第4、5、6、7周期)

周期表　　　　　　　 　 主族7個：ⅠA-ⅦA

　　　　 族：16個(共18個縱行) 副族7個：IB-ⅦB

　　　　　　　　　　　 　　　　　第Ⅷ族1個(3個縱行)

　　　　　　　　 零族(1個)稀有氣體元素

[練習(xí)]

1．主族元素的次外層電子數(shù)(除氫)

A．一定是8個　　　　　　　　　　　　　 B．一定是2個

C．一定是18個　　　　　　　　　　　　　 D．是2個、8個或18個

24．(2010·南平模擬)人體血液里Ca²⁺離子的濃度一般采用g/cm³來表示。抽取一定體積

的血樣，加適量的草酸銨［(NH₄)₂C₂O₄］溶液，可析出草酸鈣(CaC₂O₄)沉淀，將

此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H₂C₂O₄)，再用KMnO₄溶液滴定即可測定

血液樣品中Ca²⁺的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca²⁺的濃

度：

[配制KMnO₄標(biāo)準溶液]下圖是配制50mLKMnO₄標(biāo)準溶液的過程示意圖。

(1)請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有(填序號)____________；

(2)其中確定50mL溶液體積的容器是(填名稱)__________________；

(3)如果按照圖示的操作所配制的溶液進行實驗，在其他操作均正確的情況下，所測得的實驗結(jié)果將____________(填偏大或偏小)

[測定血液樣品中Ca²⁺的濃度]抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020mol/LKMnO₄溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO₂逸出，這時共消耗12.00mL KMnO₄溶液。

(4)已知草酸跟KMnO₄反應(yīng)的離子方程式為：

2MnO₄^―+5H₂C₂O₄+6H⁺＝2Mn^x++10CO₂↑+8H₂O

則式中的________________。

(5)滴定時，根據(jù)現(xiàn)象_____________________________，即可確定反應(yīng)達到終點。

(6)經(jīng)過計算，血液樣品中Ca²⁺離子的濃度為________mg/cm³。

[解析](1)量筒不能用于配制溶液，視線應(yīng)該與凹液面的最低點相平讀數(shù)，所以②⑤操作錯誤；(2)配制50mL一定物質(zhì)的量濃度KMnO₄標(biāo)準溶液需要50mL的容量瓶；(3)仰視讀數(shù)時，定容時，所加的水超過刻度線，體積偏大，所以濃度偏小。(4)~(6)血樣處理過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式依次是：①Ca²⁺+C₂O₄^2－＝CaC₂O₄↓；②CaC₂O₄+2H⁺＝Ca²⁺+H₂C₂O₄；③2MnO₄^―+5H₂C₂O₄+6H⁺＝2Mn^x++10CO₂↑+8H₂O，由此可得如下關(guān)系式：5Ca²⁺-5CaC₂O₄-5H₂C₂O₄-2MnO₄^―，所以n(Ca²⁺)＝n(MnO₄^-)＝×0.0120L

×0.020mol·L^－1＝6.0×10^-4mol，血液樣品中Ca²⁺的濃度＝＝1.2×10^－3g/cm³＝1.2mg/cm³。對于反應(yīng)③根據(jù)電荷守恒，2×(－1)+6×(+1)＝2×(+x)，所以x＝2。草酸溶液無色，當(dāng)反應(yīng)正好完全進行的時候，多加一滴KMnO₄溶液，溶液恰好由無色變?yōu)樽霞t色。

[答案](1)②⑤　 (2)容量瓶　 (3)偏小

(4)2　　 (5)溶液由無色變?yōu)樽霞t色　　 (6)1.2

23．(2010·石家莊模擬)用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g/cm³)配制成1mol/L的稀鹽酸。現(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220mL。試回答下列問題：

(1)配制稀鹽酸時，應(yīng)選用容量為______mL的容量瓶；

(2)經(jīng)計算需要______mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的______。

　　 A．5mL　　 B．10mL　　 C．25mL　　 D．50mL

(3)在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：

　　 ①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。

　　 ②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標(biāo)線2-3 cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標(biāo)線相切。

　　 ③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。

　　 ④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶

上述操作中，正確的順序是(填序號)____________。

(4)在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是______(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是____________(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。

[解析](1)由于實驗室里沒有220mL容量瓶，所以必須選用250mL容量瓶，先配制250mL溶液，再從其中取出220mL即可。(2)c(HCl)＝＝＝11.6mol/L。加水稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變，所以11.6mol/L·V(HCl)＝250mL×1mol/L，解得V(HCl)＝21.6mL，應(yīng)該選擇25mL的量筒量取。(3)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液基本步驟為：計算→稱量或量取→溶解→冷卻后轉(zhuǎn)移洗滌→振蕩后定容→倒轉(zhuǎn)搖勻，所以正確的順序是③①④②。(4)用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，量取的鹽酸被稀釋了，其物質(zhì)的量比實際偏小，所配制溶液的濃度偏低；若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則一部分溶質(zhì)損失，所配制溶液的濃度偏低。

[答案](1)250　 (2)21.6　 C (3)③①④②　 (4)偏低；偏低

22．(2010·興義模擬)Ba²⁺是一種重金屬離子，有一環(huán)境監(jiān)測小組欲利用Na₂S₂O₃、KI、K₂Cr₂O₇等試劑測定某工廠廢水中Ba²⁺的濃度。

(1)現(xiàn)需配制250mL 0.100mol·L^－1標(biāo)準Na₂S₂O₃溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，還需要_________________________。

(2)需準確稱取Na₂S₂O₃固體的質(zhì)量為_______________g。

(3)另取廢水50.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤俗懔康腒₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀經(jīng)洗滌．過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO₄^2－全部轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2－；再加過量KI溶液反應(yīng)，反應(yīng)液中再滴加上述Na₂S₂O₃溶液，反應(yīng)完全時，消耗Na₂S₂O₂溶液36.00mL。已知有關(guān)的離子方程式為：

　　　　　　　　　 ①Cr₂O₇^2－+6I^－+14H⁺＝2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；

　　　　 ②I₂+2S₂O₃^2－＝2I^－+S₄O₆^2－。

試計算該工廠廢水中Ba²⁺的物質(zhì)的量濃度。

[解析](1)配制0.100mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液時，將Na₂S₂O₃固體在燒杯中溶解，將溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，用膠頭滴管定容，所以必須使用到這三種玻璃儀器。

(2)m(Na₂S₂O₃)＝0.250L×0.100mol·L^－1×158g·mol^－1＝3.95g。

(3)設(shè)Ba²⁺的物質(zhì)的量為x，則有：

　　 Ba²⁺~BaCrO₂~Cr₂O₇^2－~I₂~3S₂O₃^2－

　 　1mol　　　　　　　　　　 　3mol

xmol　　　　　　　　　　 　36.00×0.100×10^－3mol

mol

所以c(Ba²⁺)mol·L^－1

[答案](1)膠頭滴管　 (2)3.95　 (3)0.024mol·L^－1

21．(2010·唐山模擬)某探究性學(xué)習(xí)小組擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸的反應(yīng)測定通常狀況(約20℃，1atm)下氣體摩爾體積的方法。擬選用下列實驗裝置完成實驗：

(1)該組同學(xué)必須選用的裝置的連接順序是(填接口字母，可不填滿。)：

A接(　 )(　 )接(　 )(　 )接(　 )

(2)實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因。_________________________。

(3)實驗結(jié)束時，該組同學(xué)應(yīng)怎樣測量實驗中生成氫氣的體積？_______________。

(4)實驗中準確測得4個數(shù)據(jù)：實驗前鋁硅合金的質(zhì)量m₁ g，實驗后殘留固體的質(zhì)量m₂ g，實驗后量筒中液面讀數(shù)為VmL。則通常狀況下氣體摩爾體積V_m＝_________ L·moL^－1。

[解析]測定氣體的摩爾體積，可以測定一定量的金屬和酸反應(yīng)放出的氫氣的體積，然后根據(jù)化學(xué)方程式得到氣體的摩爾體積的計算表達式。(1)測定氣體的體積可以用排水法測定液體的體積，為了能夠保證將液體順利排出，E為進氣口，F(xiàn)為出水口，導(dǎo)氣管深入量筒內(nèi)部，可以防止液體濺出而使測得的氣體體積偏小，所以正確的裝置的連接順序是A→E→D→G。(2)金屬和酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而且隨著反應(yīng)快速進行，錐形瓶內(nèi)氣體越來越多，壓強越來越大，所以分液漏斗內(nèi)的液體不容易流下。(3)測量氣體體積時，一定要使氣體的溫度和壓強與外界溫度和大氣壓相同，所以應(yīng)將實驗裝置冷卻到室溫，然后調(diào)節(jié)量筒中液面與廣口瓶中液面相平，以保證氣體壓強等于外界大氣壓，讀數(shù)時注意要平視量筒刻度。(4)反應(yīng)的鋁的質(zhì)量為m(Al)＝(m₁－m₂)g，氣體的體積為V×10^－3L，由化學(xué)方程式：

2Al+3H₂SO₄＝Al₂(SO₄)₃+3H₂↑

54g　 　　　　　　　　　　3V_m L

(m₁－m₂)g　　　　　　　　 V×10^－3L

得V_m＝L·moL^－1。

[答案](1)EDG　　 (2)鋁與稀硫酸反應(yīng)放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強變大　　 (3)待實驗裝置冷卻后，上下移動量筒，使其中液面與廣口瓶中液面相平，再平視讀取量筒中水的體積，即氫氣在通常狀況時的體積。

(4)

20．(2010·淄博模擬)在t℃時，將ag NH₃完全溶解于水，得到VmL溶液。假設(shè)該溶液的密度為ρg·cm^－3，質(zhì)量分數(shù)為ω，其中含NH₄⁺的物質(zhì)的量為bmol。下列敘述正確的

是(　　 )。

　　 A．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)ω＝×100%

　　 B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝mol/L

　　 C．溶液中c(H⁺)＝mol/L

　　 D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5ω

[解析]選B。

19．(2010·沈陽模擬)有一濃度為14%的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后，得到濃度為28%的KOH溶液80mL，則濃縮后溶液的物質(zhì)的量濃度為(　　 )。

　　 A．6mol/L　 　B．6.25mol/L　 　C．5mol/L　　 D．7.25mol/L

[解析]選B。蒸發(fā)前后KOH的質(zhì)量和物質(zhì)的量都不變，假設(shè)原溶液的質(zhì)量為x，則：x·14%＝(x－100g)×28%，解得：x＝200g，m(KOH)＝200g×14%＝28g，n(KOH)＝＝0.5mol，c(KOH)＝＝6.25mol/L。