8.(2009年新疆模擬)某分子的球棍模型如右圖所示。已知分子中所有原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子間以單鍵相連。下列有關(guān)說法中錯誤的是(　　 )

A.X原子可能為ⅤA族元素

B.Y原子一定為ⅠA族元素

C.該分子中，既含極性鍵，

又含氫鍵

D.從圓球的大小分析，該分子可能為N₂F₄

7.(2009年山東模擬)下列說法中，正確的是(　　 )

A.Na₂O₂固體中陽離子和陰離子的個數(shù)比為2∶1

B.短周期元素X和Y的原子序數(shù)相差2，則X與Y既可能同周期，也可能同主族

C.若R2+和M-離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子半徑R<M

D.原子的L層電子數(shù)為偶數(shù)的元素均不能形成雙原子分子單質(zhì)

6.(2009年北京卷)甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是(　　 )

A.某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，

則該溶液顯堿性，只能與酸反應

B.乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵

C.丙中含有第2周期ⅣA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物

D.丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有-1價的元素

5.(2009年泰安質(zhì)檢)下列反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是(　　 )

A.NH₄ClNH₃↑+HCl↑

B.NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃

C.2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O

D.2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

4.(2009年昌樂質(zhì)檢)下列電子式正確的是(　　 )

A.

　B.

C.

D.

3.現(xiàn)有如下各說法：

①在水中氫、氧原子間均以化學鍵相結(jié)合；

②金屬和非金屬化合形成離子鍵；

③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引；

④根據(jù)電離方程式HCl=H⁺+Cl^-，可判斷HCl分子里存在離子鍵；

⑤H₂分子和Cl₂分子的反應過程是H₂、Cl₂分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成離子鍵的過程。

上述各種說法正確的是(　　 )

A.①②⑤　　

B.都不正確

C.④　　

D.僅①不正確

2.(2009年韶關(guān)質(zhì)檢)下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是(　　 )

A.H₂O　　　

B.BF₃

C.CCl₄　　

D.PCl₅

1.(2010年威海質(zhì)檢)下列物質(zhì)中含有相同的化學鍵類型的是(　　 )

A.NaCl、HCl、H₂O、NaOH

B.Cl₂、Na₂S、HCl、SO₂

C.HBr、CO₂、H₂O、CS₂

D.Na₂O₂、H₂O₂、H₂O、O₃

12.下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)：

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：

(1)實驗4和5表明，____________對反應速率有影響，____________反應速率越快，

能表明同一規(guī)律的實驗還有____________(填實驗序號)。

(2)僅表明反應物濃度對反應速率產(chǎn)生影響的實驗有-　　　　 (填實驗序號)。

(3)本實驗中影響反應速率的其他因素還有____________，其實驗序號是____________。

(4)實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值(約15 ℃)相近，推測其原因：______________________________________ 。

11.甲、乙兩位同學學習了化學反應與能量的有關(guān)知識后，進行了如下探究，請你參與其中的探究，并分析和解答相關(guān)問題。

Ⅰ.甲同學為探究CaCO₃與稀鹽酸反應的化學反應速率，設(shè)計實驗如下：在25 ℃時，將CaCO₃放入1000 mL 1 mol·^-1L稀鹽酸中，根據(jù)得到CO₂氣體的物質(zhì)的量隨反應時間的變化情況，繪制成如右圖所示的曲線。根據(jù)曲線分析討論以下問題(假設(shè)溶液的體積變化忽略不計)。

(1)在0~2 min、2 min~4 min、4 min~6 min內(nèi)，反應速率最大的是____________，原因是____________　　　 。該反應是____________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)在0~4 min內(nèi)，用HCl表示的平均反應速率為____________。

(3)6 min以后反應速率為____________，原因是____________　　　 。

Ⅱ.乙同學探究KClO₃和NaHSO₃溶液反應，查閱資料知：

氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應生成Cl(-1價)和S(+6價)，在某溫度下，他繪出大致的反應速率隨時間變化如右圖所示。已知該反應速率隨著溶液中c(H⁺)增大而加快。

(1)反應開始反應速率加快的原因是____________　　　 ____________　　　 。

(2)反應后期反應速率下降的原因是____________　　　 ____________　　　 。