12.(2009年浙江卷)超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層�？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO₂和N₂，化學(xué)方程式如下：2NO+2CO催化劑2CO₂+N₂為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如下表：

請(qǐng)回答下列問題(均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響)：

(1)在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的ΔH____________0(填寫“>”、“<”、“=”)。

(2)前2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N₂)=____________。

(3)在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。

(4)假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是____________。

A.選用更有效的催化劑　　 B.升高反應(yīng)體系的溫度

C.降低反應(yīng)體系的溫度　　 D.縮小容器的體積

(5)研究表明：

在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。

①請(qǐng)?jiān)谏媳砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。

②請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中，畫出上表中的三個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NO

濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線圖，并標(biāo)明

11.(2008年寧夏卷)已知可逆反應(yīng)：M(g)+N(g)=P(g)+Q(g),ΔH>0，請(qǐng)回答下列問題：(1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=1 mol·^-1L，

c(N)=2.4 mol·^-1L；達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為____________；

(2)若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率____________(填“增大”“減小”或“不變”)；

(3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=4 mol·^-1L，c(N)=a mol·^-1L；達(dá)到平衡后，c(P)=2 mol·^-1L，a=____________；

(4)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c(M)=c(N)=b mol·^-1L，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為____________。

10.(2009年南京質(zhì)檢)已知化學(xué)反應(yīng)①：

Fe(s)+CO₂(g)=FeO(s)+CO(g),其平衡常數(shù)為K₁；化學(xué)反應(yīng)②：

Fe(s)+H₂O(g)=FeO(s)+H₂(g),其平衡常數(shù)為K₂。在溫度

973 K和1173 K情況下，K1、K₂的值分別如下：

(1)通常表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)現(xiàn)有反應(yīng)③：CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g),請(qǐng)

你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K3=____________。

(3)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K₂與K₃之間的關(guān)系式____________。據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有____________(填寫序號(hào))。

A.縮小反應(yīng)容器容積　　 B.擴(kuò)大反應(yīng)容器容積

C.降低溫度　　 D.升高溫度

E.使用合適的催化劑　　 F.設(shè)法減少CO的量

(4)圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t₁時(shí)刻達(dá)到平衡、在t₂時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：

①圖甲中t₂時(shí)刻發(fā)生改變的條件是____________　　　 。

②圖乙中t₂時(shí)刻發(fā)生改變的條件是____________　　　 。

9.(2010年濟(jì)南質(zhì)檢)在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____________。

(2)該反應(yīng)為____________反應(yīng)(選填“吸熱”或“放熱”)。

(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________。

a.容器中壓強(qiáng)不變　 b.混合氣體中c(CO)不變

c.v正(H₂)=v逆(H₂O)　　 d.c(CO₂)=c(CO)

(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：

c(CO₂)·c(H₂)=c(CO)·c(H₂O)，試判斷此時(shí)的溫度為____________ ℃。

8.(2009年深圳二調(diào))一定條件下在固定容積的密閉容器中充入a mol O₂和b mol SO₂發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O₂=2SO₃。反應(yīng)過程中物質(zhì)的濃度變化如右圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是(　　 )

A.Y線是表示SO₂的濃度變化

B.反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)

C.平衡狀態(tài)時(shí)，容器中氣體密度不再改變

D.再往該容器中充入a mol O₂和b mol SO₂，該條件下重新達(dá)到平衡時(shí)c(SO₃)>1.2 mol·^-1L

7.(2009年廣州調(diào)研)工業(yè)制硝酸的其中一步反應(yīng)為氨的氧化，反應(yīng)方程式為：

4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g);ΔH=-1025 kJ/mol氧化過程中還伴隨有N₂O、N₂等物質(zhì)生成。有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是(　　 )

A.反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，c(NH₃)·c(O₂)=c(NO)·c(H₂O)

B.反應(yīng)達(dá)到平衡后，3v正(NH₃)=2v逆(H₂O)

C.其他條件不變，溫度越高，氨的轉(zhuǎn)化率越高

D.尋找合適的催化劑是加快反應(yīng)速率并提高NO產(chǎn)率的有效措施

6.(2009年廣州四校聯(lián)考)一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g),根據(jù)題意，以下說法正確的是(　　 )

A.E點(diǎn)的平衡常數(shù)大于D點(diǎn)的平衡常數(shù)，且該反應(yīng)的ΔH>0

B.容器中氣體的總物質(zhì)的量E點(diǎn)大于D點(diǎn)

C.F點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D.v(甲醇)=nB/3tB mol/(L·min)表示500 ℃時(shí)以上反應(yīng)在D點(diǎn)的速率

5.(2009年全國(guó)卷Ⅰ)下圖表示反應(yīng)X(g)=4Y(g)+Z(g),ΔH<0，在某溫度時(shí)X的濃度隨時(shí)間變化的曲線：下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是(　　 )

A.第6 min后，反應(yīng)就終止了

B.X的平衡轉(zhuǎn)化率為85%

C.若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%

D.若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減小

4.一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20.0%，與反應(yīng)前的體積相比，反應(yīng)后體積縮小的百分率是(　　 )

A.16.7%　　

B.20.0%

C.80.0%　　

D.83.3%

3.(2008年北京卷)工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：Si_Clx(g)+2H₂(g)=Si(s)+4HCl(g);ΔH=+Q kJ·mo^-1L(Q>0)某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是(　　 )

A.反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高Si_Clx的轉(zhuǎn)化率

B.若反應(yīng)開始時(shí)SiCl₄為1 mol,則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為Q kJ

C.反應(yīng)至4 min時(shí)，若HCl濃度為0.12 mol·^-1L，則H₂的反應(yīng)速率為0.03 mol·^-1L·miN^-1

D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時(shí)，生成的HCl通入100 mL 1 mol·^-1L的NaOH溶液恰好反應(yīng)