8.(2010年德州模擬)今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是(　　 )

A.①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小

B.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH:①>②>③>④

C.等體積③、④兩溶液與足量的Zn反應(yīng)，產(chǎn)生氣體量③>④

D.溫度下降10 ℃，①②③④四種溶液的pH均不變

7.(2010年棗莊檢測(cè))MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如右圖所示。下列敘述中正確的是 (　　 )

A.在x點(diǎn)時(shí)，ROH完全電離

B.在x點(diǎn)時(shí)［M⁺］=［R⁺］

C.MOH是一種強(qiáng)堿

D.稀釋前，［ROH］=10［MOH］

6.(2009年濟(jì)南模擬)取pH均為2的鹽酸和醋酸各100 mL,分別加水稀釋兩倍后，再分別加入6.5 g鋅粉，相同條件下充分反應(yīng)，下列說(shuō)法中，不正確的是(　　 )

A.加水稀釋后兩溶液的pH不再相等

B.起始時(shí)醋酸與鋅反應(yīng)的速率大

C.醋酸與鋅反應(yīng)放出的氫氣多

D.兩者放出的氫氣一樣多

5.25 ℃時(shí)，pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液充分混合后，溶液均呈中性：①c(NH₃·H₂O)=10^-3 mol·^-1L的氨水b L,②c(OH^-)=10^-3 mol·^-1L的氨水c L,③c(OH^-)=10^-3 mol·^-1L的Ba(OH)₂溶液d L。試判斷a、b、c、d的數(shù)量大小關(guān)系為(　　 )

A.a=b>c>d　　

B.b>a=d>c

C.b>a>d>c　　

D.c>a=d>b

4.常溫下，0.1 mol·^-1L某一元酸(HA)溶液中c(OH^-)/c(H⁺)=1×10^-10，下列敘述正確的是(　　 )

A.溶液中水電離出的c(H⁺)=10^-10 mol·^-1L

B.溶液中c(H⁺)+c(A-)=0.1 mol·^-1L

C.與0.05 mol·^-1L NaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(A-)>c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

D.上述溶液中加入一定量CH₃COONa晶體或加水稀釋，溶液的c(OH^-)均增大

3.在由水電離產(chǎn)生的H⁺的濃度為1×10^-13 mol·^-1L的溶液中，一定能大量共存的離子組是(　　 )

①K⁺、Cl^-、NO₃^-、S^2-　　　 ②K⁺、Fe²⁺、I^-、SO₄^2-　　　 ③Na⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-　　　 ④Na⁺、Ca2+、Cl^-、HCO₃^-　　　 ⑤K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-

A.①③　　

B.③⑤

C.③④　　

D.②⑤

2.向盛有10 mL NaOH溶液的燒杯中逐滴滴加稀鹽酸，下列圖象能夠體現(xiàn)溶液的pH變化情況的是(　　 )

1.(2008年上海卷)常溫下，某溶液中由水電離的c(H⁺)=1×10^-13 mol·^-1L，該溶液可能是(　　 )

①二氧化硫水溶液　　　 ②氯化銨水溶液　　　 ③硝酸鈉水溶液

④氫氧化鈉水溶液

A.①④　

B.①②

C.②③　　

D.③④

12.哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ�獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)�，F(xiàn)將氫氣和氮?dú)獬淙肽趁荛]容器中，在一定條件下反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)為：

(1)氫氣和氮?dú)夥磻?yīng)生成氨氣(在2 s內(nèi))的反應(yīng)速率v(H₂)=____________。若此時(shí)

已達(dá)平衡，則可求得平衡常數(shù)為_(kāi)___________。

(2)如下圖表示合成NH₃反應(yīng)在某段時(shí)間t0→t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程曲線圖，則在下列達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間段中，化學(xué)平衡常數(shù)最大的一段時(shí)間是____________。

①t₀→t₁　　　 ②t₂→t₃　　　 ③t₃→t₄　　　 ④t₅→t₆

若t₁時(shí)改變的條件是升高溫度，則說(shuō)明合成NH₃反應(yīng)的焓變?chǔ)�H____________0(填“大于”或“小于”)。

(3)合成氨工業(yè)中采用了較高壓強(qiáng)(20~50 MPa)，而沒(méi)有采用100 MPa或者更大壓強(qiáng)，試解釋沒(méi)有這么做的理由：____________　　　 ____________　　　 。

(4)在容積均為2 L(容器體積不可變)的甲、乙兩個(gè)容器中，分別加入2 mol N₂、6 mol H₂和1 mol N₂、3 mol H₂,在相同溫度、催化劑下使其反應(yīng)。最終達(dá)到平衡后，兩容器中N₂

轉(zhuǎn)化率分別為α甲、α乙，則甲容器中平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)___________(用含α甲的代數(shù)式表示)，此時(shí)α甲____________(填“>”“<”或“=”)α乙。

11.(2008年上海卷)在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：

(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=____________。已知：K300 ℃>K350 ℃，則該反應(yīng)是____________熱反應(yīng)。

(2)右圖中表示NO₂的變化的曲線是____________。用O₂表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平衡速率v=____________。(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。

a.v(NO₂)=2v(O₂)__________________　　 b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c.v逆(NO)=2v正(O₂)　　 d.容器內(nèi)密度保持不變