5.有BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺離子完成沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^-離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗x mol H₂SO₄、y mol AgNO₃。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)(mol/L)為(　　 )

A.(y-2x)/a　　

B.(y-x)/a

C.(2y-2x)/a　　

D.(2y-4x)/a

4.將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的KOH溶液加熱蒸發(fā)掉100 g水后，得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的溶液80 mL，此時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度為(　　 )

A.5 mol·L^-1　　

B.6.25 mol·L^-1

C.7 mol·L^-1　　

D.6.75 mol·L^-1

3.(2010年南通調(diào)研)已知某飽和溶液的①體積，②密度，③溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比，④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，要根據(jù)溶質(zhì)的溶解度計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度，上述條件中必不可少的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　

A.②④　　

B.①④

C.①②③　　

D.①②③④

2.關(guān)于0.2 mol/L的N_AOH溶液，下列說法不正確的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.100 mL該溶液中含0.8 g NaOH

B.200 mL該溶液與100 mL 0.2 mol/L的硫酸溶液反應(yīng)形成中性溶液

C.100 mL該溶液中約含0.02 mol×6.02×1023 mol-1個(gè)Na⁺

D.配制含1 L水的該溶液，需NaOH的質(zhì)量為8 g

1.今有0.1 mol·L-1 _NA2SO₂4溶液300 mL，0.1 mol·L-1 MgSO₄溶液200 mL和0.1 mol·L-1 Al₂(SO₄)₃溶液100 mL，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是　　　　　　　 (　　 )

A.1∶1∶1　　　　　　　　　　

B.3∶2∶2

C.3∶2∶3　　

D.1∶1∶3

12.在Fe(OH)₃膠體中，逐滴加入HI稀溶液，會(huì)出現(xiàn)一系列變化。先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是____________　　　 。

(2)隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出此反應(yīng)的離子方程式____________　　 　。

(3)最后溶液顏色加深，原因是____________，此反應(yīng)的離子方程式是____________　 　　。

(4)若用稀鹽酸代替HI稀溶液，能出現(xiàn)上述哪些相同的變化現(xiàn)象？____________。(寫序號(hào))

11.請(qǐng)按要求回答下列問題。

(1)請(qǐng)分別寫出中學(xué)所學(xué)常見的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿(各不少于3種)

強(qiáng)酸：____________　　　 。

強(qiáng)堿：____________　 　　。

(2)請(qǐng)寫出中學(xué)所學(xué)常見的強(qiáng)氧化劑，其中屬于單質(zhì)的有____________(不少于3種)；屬于化合物的有____________________(不少于4種)。

(3)請(qǐng)觀察分析下列各組物質(zhì)，指出各組物質(zhì)具有的共同化學(xué)性質(zhì)，每組各舉一例，用化學(xué)方程式或離子方程式說明：

①H₂SO₄，H₂SO₃，H₂S，SO₂，CO₂，Cl₂，NH₄Cl，F(xiàn)eCl₃

共性____________　　　 ；

舉例____________　　　 。

②NaOH，Na₂O，CaO，Na，F(xiàn)e，Na₂CO₃，Na₂S，Na₂SO₃

共性____________　　　 ；

舉例____________　　　 。

③Al，Al₂O₃，Al(OH)₃，NaHCO₃，NaHSO₂3，NaHS，(NH₄)₂S

共性____________　　　 ；

舉例____________　　　 。

10.已知淀粉溶于水后，淀粉粒子的直徑在1 nm~100 nm之間�，F(xiàn)有兩個(gè)試劑瓶，其標(biāo)簽已模糊不清，只知道分別盛有淀粉溶液和氯化鈉溶液，試用多種方法將其鑒別。

方法一：________________________　　　 。

方法二：________________________　　　 。

方法三：________________________　　　 。

9.銅器久置于空氣中會(huì)和空氣中的水蒸氣、二氧化碳、氧氣作用產(chǎn)生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”，又稱“孔雀石”［化學(xué)式為Cu₂(OH)₂CO₃］，銅綠能與酸反應(yīng)。某同學(xué)利用下述一系列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了“銅→銅綠→……→銅”的轉(zhuǎn)化。即

銅　 　^① 銅綠 ^② A ^③ Cu(OH)₂y ^④ B ^⑤ Cu

(1)現(xiàn)有物質(zhì)CuO、CuCl₂、CuSO₄、CuCO₃等物質(zhì)，則上述三種物質(zhì)能代替上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中A的是____________，能代替B的是____________。

(2)上述反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是____________(填序號(hào))。

(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_______________________，寫出反應(yīng)④的離子方程式__________________。

8.將10 mL淀粉膠體和5 mL氯化鈉溶液混合后，放入用半透膜制成的袋內(nèi)，將此袋浸入蒸餾水中(如圖所示)2 min后，分別取袋內(nèi)和燒杯內(nèi)液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A.燒杯內(nèi)液體加入硝酸銀溶液后有白色沉淀產(chǎn)生

B.燒杯內(nèi)液體加入碘水后呈藍(lán)色

C.袋內(nèi)液體加入硝酸銀溶液后出現(xiàn)白色沉淀

D.袋內(nèi)液體加入碘水后不變藍(lán)