26．(B)某化學課外小組用右圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A(A下端活塞關閉)中。

(1)寫出A中反應的化學方程式_______________________

(2)觀察到A中的現(xiàn)象是_____________________________

(3)實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是______________，寫出有關的化學方程式：______________________

(4)C中盛放CCl₄的作用是__________

(5)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入AgNO₃溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入_________，現(xiàn)象是___________________________

26．(A)我國化學侯德榜(右圖)改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：

(1)上述生產(chǎn)純堿的方法稱，副產(chǎn)品的一種用途為__________

(2)沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是________________________________________

(3)寫出上述流程中X物質的分子式_____

(4)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了_____(填上述流程中的編號)的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是_____

(5)為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加__________

(6)向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有_____

(a)增大的濃度，使NH₄Cl更多地析出

(b)使NaHCO₃更多地析出

(c)使NaHCO₃轉化為Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl純度

27．某種含有少量氧化鈉的過氧化鈉試樣(已知試樣質量為1.560 g、錐形瓶和水的質量為190.720 g)，利用左圖裝置測定混合物中Na₂O₂的質量分數(shù)，每隔相同時間讀得電子天平的數(shù)據(jù)如表：

(1)寫出Na₂O₂和H₂O反應的化學方程式____________

(2)計算過氧化鈉質量分數(shù)時，必需的數(shù)據(jù)是________

不必作第6次讀數(shù)的原因是__________

(3)測定上述樣品(1.560 g)中Na₂O₂質量分數(shù)的另一種方案，其操作流程如下：

① 操作Ⅱ的名稱是　　　　　

② 需直接測定的物理量是　　　 　　　　　　　　　　

③ 測定過程中需要的儀器有電子天平、蒸發(fā)皿、酒精燈，還需要________、________。

④ 在轉移溶液時，如溶液轉移不完全，則Na₂O₂質量分數(shù)的測定結果_____(填：偏大、偏小或不變)。

2005年

26．航天飛行器座艙內(nèi)空氣更新過程如圖所示：

(1)Ⅱ是CO₂和H₂的反應裝置，該反應的化學方程式___________________________

(2)從裝置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可看出，O₂的來源是CO₂和H₂O，宇航員每天消耗28 mol O₂，呼出23 mol CO₂，則宇航員每天呼出的氣體中含H₂O_____mol。

(3)以下是另一種將CO₂轉化為O₂的實驗設想：

其中，由MgCl₂·6H₂O制取無水MgCl₂的部分裝置(鐵架臺、酒精燈已略)如下：

① 上圖中，裝置a由__________、__________、雙孔塞和導管組成；

② 循環(huán)物質甲的名稱是__________

③ 制取無水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進行，原因是____________________

④ 裝置b中填充的物質可能是_____

c．硅膠　　 　　　f．堿石灰　　 　　　g．無水氯化鈣　　 　　　h．濃硫酸

⑤ 設計d裝置要注意防止倒吸，請在方框中畫出d裝置的簡圖，并要求與裝置c的出口處相連(鐵架臺不必畫出)。

27．工業(yè)上測量SO₂、N₂、O₂混合氣體中SO₂含量的裝置如下圖；反應管中裝有碘的淀粉溶液。SO₂和I₂發(fā)生的反應為(N₂、O₂不與I₂反應)：

SO₂+I₂+2H₂O¾®H₂SO₄+2HI

(1)混合氣體進入反應管后，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于__________的體積(填氣體分子式)。

(2)反應管內(nèi)溶液藍色消失卮，沒有及時停止通氣，則測得的SO₂含量_____(填：偏高、偏低、不影響)。

(3)反應管內(nèi)的碘的淀粉溶液也可以用　　　 代替(填寫物質名稱)。

(4)若碘溶液體積為V_a mL，濃度為c mol/L，N₂與O₂的體積為V_b mL(已折算為標準狀況下的體積)。用c、V_a、V_b表示SO₂的體積百分含量為：____________________

(5)將上述裝置改為簡易實驗裝置，除導管外，還需選用的儀器為__________

a．燒杯　 　b．試管　 　c．廣口瓶　 　d．容量瓶　 　e．量筒　 　f．單孔塞　 　g．雙孔塞

2004年

26．實驗室有CuO和Cu粉的混合物。請你利用給出的實驗儀器及試劑，設計兩種測定該樣品(已稱得其質量為m克)中氧化銅質量分數(shù)的方法，并填寫表格中的有關內(nèi)容。

實驗可能用到的主要儀器：

① 托盤天平　 �、� 啟普發(fā)生器　　 ③ 硬質玻璃管　　 ④ 泥三角　　 ⑤ 燒杯

⑥ 坩堝　 　　�、� 酒精燈　 　　�、� 玻棒　　 　　　⑨ 漏斗　　 �、� 干燥管

實驗可能用到的試劑：

a．鋅粒　　 　　　　b．稀硫酸　　 　　　　c．氯化鈉溶液　　 　　d，濃硫酸

26．為探究乙炔與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先取一定量工業(yè)用電石與水反應，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應。乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應。

請你回答下列問題：

(1)寫出甲同學實驗中兩個主要的化學方程式_______________________

(2)甲同學設計的實驗_____(填：能、不能)驗證乙炔與澳發(fā)生加成反應，其理由是_____

(a)使溴水褪色的反應，未必是加成反應　　 (b)使溴水褪色的反應，就是加成反應

(c)使溴水褪色的物質，未必是乙炔　　　　 (d)使溴水褪色的物質，就是乙炔

(3)乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質氣體是_____，它與溴水反應的化學方程式是_______________________________；在驗證過程中必須全部除去。

(4)請你選用下列四個裝置(可重復使用)來實現(xiàn)乙同學的實驗方案，將它們的編號填

入方框，并寫出裝置內(nèi)所放的化學藥品。

　　 　　¾® 　b 　¾® 　　¾® d

(電石、水)(　　 )(　　 )(溴水) (a)　 　　(b)　 　　(c)　　 (d)

(5)為驗證這一反應是加成而不是取代，丙同學提出可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

27．利用天然氣合成氨的工藝流程示意如下：

依據(jù)上述流程，完成下列填空：

(1)天然氣脫硫時的化學方程式是________________________________

(2)n mol CH₄經(jīng)一次轉化后產(chǎn)生CO 0.9n mol、產(chǎn)生H₂_________mol(含n的代數(shù)式)

(3)K₂CO₃(aq)和CO₂反應在加壓下進行，加壓的理論依據(jù)是_____

(a)相似相溶原理　　 　(b)勒沙特列原理　　 　(c)酸堿中和原理

(4)由KHCO₃分解得到的CO₂可以用于______________(寫出CO₂的一種重要用途)。

(5)整個流程有三處循環(huán)，一是Fe(OH)₃循環(huán)，二是K₂CO₃(aq)循環(huán)，請在上述流程圖中標出第三處循環(huán)(循環(huán)方向、循環(huán)物質)。

2002年

26．用實驗確定某酸HA是弱電解質。兩同學的方案是：

甲：① 稱取一定質量的HA配制0.l mol/L的溶液100 mL；

② 用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質。

乙：① 用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝l的兩種酸溶液各100 mL；

② 分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；

③ 各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)　　　　　 象，即可證明HA是弱電解質。

(1)在兩個方案的第 ① 步中，都要用到的定量儀器是__________

(2)甲方案中，說明HA是弱電解質的理由是測得溶液的pH_____(填：＞、＜、＝)。

乙方案中，說明HA是弱電解質的現(xiàn)象是_____

(a)裝HCl溶液的試管中放出H₂的速率快；

(b)裝HA溶液的試管中放出H₂的速率快；

(c)兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快。

(3)請你評價：乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處_______________________________

(4)請你再提出一個合理而比較容易進行的方案(藥品可任取)，作簡明扼要表述。