2．BCFH(4分)

1．⑴ ②④⑤⑥　 ⑵①②③　　 ⑶B　

10．摩爾鹽[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是分析化學中常見的還原

劑。某研究性學習小組設計了下面的實驗裝置來制備摩爾鹽。

實驗步驟：

(1)把30%NaOH溶液和廢鐵屑混合、煮沸、冷卻，將洗滌鐵屑后的NaOH溶液裝入F中。

(2)在E中用處理過的Fe屑和稀H₂SO₄反應制取FeSO₄。

(3)將硫酸亞鐵溶液與硫酸銨溶液混合，結晶得摩爾鹽。

試回答下列問題：

(1)F中的NaOH溶液的主要作用是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　

(2)Fe屑和稀H₂SO₄反應產生的氫氣可趕走裝置中的氧氣及(NH₄)₂SO₄溶液中的溶解氧，操作時應先關閉活塞　　　　　 ，并同時打開活塞　　　　　 。

請寫出Fe屑和稀H₂SO₄反應產生的氫氣的另外一個作用　　　　　　　　　　　　

(3)使摩爾鹽結晶可采取兩種方法：①蒸發(fā)溶液、再自然冷卻結晶；②不蒸發(fā)溶液、直接自然冷卻結晶。你認為較好的方法是　　　　　　 。(填序號)

(4)原料利用率高，副產品少，產生的有害廢物少，保護環(huán)境是“綠色化學”的主要內涵。

請寫出此實驗中能體現(xiàn)“綠色化學”的具體做法(至少寫出兩點)：

　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　、 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　(化學實驗)答案

9、在實驗室中，可利用碳酸氫鈉、氯化鈉、氯化銨等物質溶解度的差異，通過飽和食鹽水、

氨和二氧化碳反應，獲得碳酸氫鈉晶體，反應原理可用如下化學方程式表示：

NH₃+CO₂+NaCl+H₂O　　 NH₄Cl+NaHCO₃(晶體)依據(jù)此原理，欲制得碳酸鈉晶體，某校

學生設計了如下實驗裝置，其中B裝置中的試管內是溶有氨和氯 　 化鈉的溶液，且二者均已

達到飽和：

(1)A裝置中所發(fā)生反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

C裝置中稀硫酸的作用為　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)下表中所列出的是相關物質在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)(g/100g水)

溫度 溶 　解 鹽　　 度	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

參照表中數(shù)據(jù)，請分析B裝置中使用冰水是因為　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)該校學生在檢查完此套裝置氣密性后進行實驗，結果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導教師指出應在　　　　　 裝置之間(填寫字母)連接一個盛有　　　　　　　　 的洗氣裝置，其作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)利用改進后的裝置進行實驗，在B中的試管內析出了晶體，經必要的操作后得

到了一種純凈的晶體。現(xiàn)有下列試劑：鹽酸、濃氨水、生石灰、蒸餾水，利用本題所提供的

試劑(只限一種)及試管、酒精燈等主要儀器，通過簡單實驗判斷該晶體是碳酸氫鈉晶體，

而不是碳酸氫銨或食鹽晶體，簡述操作方法、實驗現(xiàn)象及結論：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)若該校學生進行實驗時，所用飽和食鹽水中含NaCl的質量為5.85g，實驗后得到

干燥的NaHCO₃晶體的質量為5.04g，則NaHCO₃的產率為　　　　　　　　 　　　。

8、某化學興趣小組的同學為模擬工業(yè)制造硫酸的生產過程，設計了如圖所示的裝置，請根據(jù)要求回答問題：

　　 (1)裝置A用來制取氧氣，寫出相應的化學方程式__________________________；

　　 (2)燃燒爐內放一定量黃鐵礦粉末，在高溫條件下和A裝置制出的氧氣充分反應，其化學方程式為，在該反應中____________做氧化劑，若消耗了有_______________mol電子發(fā)生了轉移；

　　 (3)C裝置為凈化裝置，若無該裝置，將混合氣體直接通入D裝置，除對設備有腐蝕外，還會造成的后果是_____________________________________________；

　　 (4)如果D裝置的溫度是400℃~500℃，在常壓下生成，可放出的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式__________________________________________；

　　 并回答在工業(yè)中不采取加壓措施的原因________________________________________

__________________________________________________________________________；

　　 (5)為檢驗從接觸室出來的氣體成分，甲同學設計如下實驗：

　　 ①A中盛放的試劑是____________________；

　　 ②B中盛放98.3%濃硫酸的作用是__________________________________________，乙同學提出可用飽和NaHSO₃溶液代替98.3%的濃硫酸，請你判斷乙同學的方案________(填“可行”或“不可行”)說明理由_________________________________________________

___________________________________________________________________________；

　　 ③C中盛放的試劑是___________________________，其作用是__________________。

7、已知有一白色粉末是由NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、CuSO₄、MgCl₂中的一種或幾種組成。某同學欲探究這一粉末的組成，做了如下實驗：

①取少量粉末，加水溶解，得無色透明溶液；

②�、僦腥芤荷倭�，加入NaOH溶液，無明顯現(xiàn)象發(fā)生；

③另取少量粉末，加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象發(fā)生。

(1)請你根據(jù)該同學實驗所得現(xiàn)象，推測這一粉末的可能組成是　　　　　　　　　　 __；

(2)若推測該粉末只由Na₂SO₄組成，請你在該同學實驗基礎上設計后續(xù)實驗，以確定這包粉末的組成。［可供選擇的試劑有：BaCl₂溶液、AgNO₃溶液、稀HNO₃、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、Ba(NO₃)₂溶液、稀鹽酸］

注：實驗步驟的序號由你按順序編號。實驗現(xiàn)象、離子方程式和結論要與相應的實驗步驟一一對應。

6、一般測定樣品中成分含量的實驗應重復二至三次。為了測定某氫氧化鈉固體中混有的碳酸鈉的質量分數(shù)，甲、乙兩位同學分別設計了如下實驗方案：

　　 I．甲同學的方案如右圖所示：

(1)根據(jù)甲同學的實驗裝置圖分析，在每次實驗過程中所進行的稱量操作至少要進行　　　 　次。

(2)甲同學重復測定了三次，得到碳酸鈉的質量分

數(shù)的數(shù)據(jù)存在較大的偏差，你認為原因可能是　　　　　　 (填序號)。

　　 A．裝置內原有空氣中的二氧化碳氣體也被堿石灰吸收

　　 B．裝置外空氣中的水蒸氣和二氧化碳被堿石灰吸收

　　 C．反應完成后，裝置中的二氧化碳沒有全部被堿石灰吸收

　　 D．加入稀硫酸的量不足，則可能造成誤差

　　 II．乙同學的方案是：稱取樣品m g，并溶解，加過量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、烘干，

稱量得固體n g。

　　 (1)混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)為(用m、n表示) 　　　　　　　　　。

　　 (2)洗滌沉淀的操作要點是　　　　　　　　　　　　 。

　　 (3)Ca²⁺、Ba²⁺都可以使CO₃^2-沉淀完全，但乙同學使用氯化鋇溶液而不用氯化鈣溶液的原因是　　　　　　　 ；測定CO₃^2-的量，若使用氫氧化鋇溶液而不用氫氧化鈣溶液，結果將具有更高的精確度，原因是　　　　　　　　　　　　　 。

5、某校化學小組學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并利用產物進一步制取FeCl.₃•6H₂O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)

(1)裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是_________________________　　　 ______；

(2)反應前向A中放入碎瓷片的目的是_______________________________，裝置A、B、E、三處均需要加熱，A、B、E三處加熱的先后順序是(用A、B、E表示)　　　　 ；

(3)停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。向濾液中加入KSCN溶液，溶液不顯紅色，說明濾液中不含有離子，你認為濾液中不含有離子可能的原因是：__________________________________________。

(4)該小組利用(3)中濾液制取FeCl₃•6H₂O晶體設計流程如下：

①步驟I若向100mL濾液中通入224mL Cl₂(標準狀況下)恰好完全反應，則原濾液中金屬離子濃度約為__________mol/L。

②步驟II從FeCl₃稀溶液中得到FeCl₃·6H₂O晶體的主要操作包括：

_______________________________________________________________。

③該流程中需保持鹽酸過量，主要原因是(結合必要的離子方程式簡要說明)

________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________。

4．⑴下列儀器中，根據(jù)物質的沸點不同分離物質時需要的是　　　 (填編號)。

①容量瓶　 ②普通漏斗　 �、壅麴s燒瓶 �、芴炱健　� ⑤分液漏斗　 ⑥滴定管　

⑦燃燒匙　 ⑧溫度計　　 ⑨干燥管

⑵ 右圖分別是溫度計、量筒、滴定管的一部分，下述讀數(shù)(虛線刻度)及說法正確的是　　　 。

A．①是量筒，讀數(shù)為2.5mL　　　　　　

B．②是量筒，讀數(shù)為2.5mL

C．③是滴定管，讀數(shù)為3.5mL　　　　

　D．①是溫度計，讀數(shù)為2.5℃

⑶ 實驗室里不同化學試劑的保存方法不盡相同。下圖中A、B、C、D、E是常見的一些保存藥品的試劑瓶。請把下列常見試劑的序號填寫在各試劑瓶下面的括號內(多選倒扣分)：

①NaOH溶液 ②濃硫酸 ③Na₂CO₃溶液 ④白磷 ⑤大理石 ⑥酒精 ⑦氯水 ⑧濃硝酸

A	B	C	D	E
	水
(　　　　 )	(　　　　 )	(　　　　 )	(　　　　 )	(　　　　 )

2. 下列有關化學實驗的操作或說法中，正確的是(填字母代號)　　　　 。

A．實驗室制肥皂時，將適量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不斷攪拌、加熱，直到混合

物變稠，即可得到肥皂

B．進行中和熱測定實驗時，需要測出反應前鹽酸和NaOH溶液的溫度及反應后溶液的最高溫度

C．檢驗紅磚中的氧化鐵成分時，向紅磚粉末中加入鹽酸，放置至充分沉淀后，取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2滴-3滴即可

D．制備硫酸亞鐵晶體時，向稀硫酸中加入廢鐵屑至有少量氣泡發(fā)生時，過濾，然后加熱蒸發(fā)濾液即可得硫酸亞鐵晶體

E．進行纖維素水解實驗時，把一小團蓬松脫脂棉放入試管，滴入少量濃硫酸攪拌，使脫脂棉變成糊狀，再加入一定量的水，加熱至溶液呈亮棕色，然后加入新制的Cu(OH)₂加熱至沸騰即可

F、實驗室配制氯化亞鐵溶液時，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉

G．用50mL量筒量取3.80mL鹽酸 H．在氫氧化鐵膠體中滴加少量稀硫酸會產生沉淀

3⑴　下列實驗操作或對實驗事實的描述不正確的是　　　　　　　 (填序號)

①　已烷中混有已烯，加入足量的溴水，充分振蕩，靜置分層后分離

②　配置硫酸銅溶液時應向溶液中加入少量的銅粉

③　實驗室可以用雙氧水和二氧化錳制取少量的氧氣

④　向氨水中滴加Al₂(SO₄)₃溶液和向Al₂(SO₄)₃溶液中滴加氨水現(xiàn)象相同

⑤　向某溶液中先通入Cl₂再滴加KSCN溶液時溶液變紅，證明該溶液一定含有Fe²⁺

⑥　將Fe(NO₃)₂溶液加熱蒸發(fā)至干并灼燒，最后得到紅棕色粉末

⑦　分別向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液，完全中和時消耗的氫氧化鈉溶液的體積一樣多

⑧在試管中放入幾片碎濾紙，滴幾滴90%的濃硫酸，再將濾紙搗成糊狀，微熱并冷卻后先滴入幾滴CuSO₄溶液再加入過量的NaOH溶液加熱至沸騰，可觀察到紅色沉淀生成