4．“變”--任何化學(xué)平衡狀態(tài)均是暫時(shí)的、相對(duì)的、有條件的(與濃度、壓強(qiáng)、溫度等有關(guān))。而與達(dá)平衡的過程無關(guān)(化學(xué)平衡狀態(tài)既可從正反應(yīng)方向開始達(dá)平衡，也可以從逆反應(yīng)方向開始達(dá)平衡)。

3．“動(dòng)”--指定化學(xué)反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)并沒有停止，實(shí)際上正反應(yīng)與逆反應(yīng)始終在進(jìn)行，且正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，所以化學(xué)平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)。

2．“定”--當(dāng)一定條件下可逆反應(yīng)一旦達(dá)平衡(可逆反應(yīng)進(jìn)行到最大的程度)狀態(tài)時(shí)，在平衡體系的混合物中，各組成成分的含量(即反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量，物質(zhì)的量濃度，質(zhì)量分?jǐn)?shù)，體積分?jǐn)?shù)等)保持一定而不變(即不隨時(shí)間的改變而改變)。這是判斷體系是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)的重要依據(jù)。

在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變的狀態(tài)叫做化學(xué)平衡。

1．“等”--處于密閉體系的可逆反應(yīng)，化學(xué)平衡狀態(tài)建立的條件是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。即v(正)=v(逆)≠0。這是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的重要標(biāo)志。

2．外內(nèi)：

(1)濃度：濃度越大，分子之間距離越短，分子之間碰撞機(jī)會(huì)增大，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的幾率加大，化學(xué)反應(yīng)速率就快；因此，化學(xué)反應(yīng)速率與濃度有密切的關(guān)系，濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快。增大反應(yīng)物的濃度，正反應(yīng)速率加快。

(2)溫度：溫度越高，反應(yīng)速率越快(正逆反應(yīng)速率都加快)。

(3)壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，通過改變?nèi)萜黧w積而使壓強(qiáng)變化的情況：

PV=nRT, P=CRT。壓強(qiáng)增大，濃度增大(反應(yīng)物和生成物的濃度都增大，正逆反應(yīng)速率都增大，相反，亦然)。

(4)催化劑：改變化學(xué)反應(yīng)速率(對(duì)于可逆的反應(yīng)使用催化劑可以同等程度地改變正逆反應(yīng)速率)。

1．內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)(如：硫在空氣中和在氧氣中燃燒的速率明顯不同)。

3．相互關(guān)系：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O(g)

v(NH₃)∶v(O₂)∶v(NO)∶v(H₂O)=4∶5∶4∶6

2．單位:mol/(L·s);mol/(L·min);mol/L·S。

用單位時(shí)間里反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。

1．表示方法：v=△c/△t

4、趣味實(shí)驗(yàn)(藍(lán)瓶子實(shí)驗(yàn))：

　將4 g葡萄糖和4g NaOH加入一透明塑料瓶，再加150mL水和2-3滴亞甲基藍(lán)試液(一種藍(lán)色的氧化還原指示劑)，加蓋振蕩后溶液為　　 色，靜置后溶液變?yōu)?u>　　 色，再振蕩又變?yōu)?u>　　 色，靜置后又為　　　 色，試解釋實(shí)驗(yàn)原理。