3．(2010年上海)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是w_w w. k#s5_

A．苯酚與碳酸鈉溶液的反應(yīng)

B．等體積、等濃度的Ca(HCO₃)₂溶液和NaOH溶液混合

C．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液

Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂→Fe³⁺+2H₂O₂

D．淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)

解析：本題主要考查了離子方程式的正誤判斷。苯酚的酸性弱于碳酸的強(qiáng)于HCO₃^－的,A對(duì)；等體積等濃度的碳酸氫鈣和氫氧化鈉溶液混合時(shí)，氫氧化鈉不足量，離子方程式為：OH^-+HCO₃^-+Ca²⁺=H₂O+CaCO₃↓，B錯(cuò)；反應(yīng)前后的電荷不守恒，正確的離子方程式為：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂→2Fe³⁺+2H₂O₂，C錯(cuò)；空氣中的氧氣可以將I^-氧化為I₂，I₂遇淀粉變藍(lán)，D對(duì)。

答案：AD

2．(2010年全國(guó)1)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是w_w w. k#s5_

A．將銅屑加入溶液中：

B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：

C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：

D．將鐵粉加入稀硫酸中：

解析：本題主要離子方程式的正誤判斷。A正確，符合3個(gè)守恒；B錯(cuò)誤，電荷不守恒，F(xiàn)e₃O₄中Fe有兩種價(jià)態(tài)，正確應(yīng)該為：Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O；C錯(cuò)誤，得失電子不守恒，電荷不守恒；正確的應(yīng)為：3Fe²⁺+NO₃^－+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；D錯(cuò)誤，不符合客觀實(shí)際，反應(yīng)后鐵只能產(chǎn)生Fe²⁺和H₂，正確的離子方程式為：2H⁺+Fe=H₂↑+Fe²⁺。

答案：A

1．(2010年天津)下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是

A．用FeCl₃溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe³⁺ ＝ Cu²⁺ + 2Fe²⁺

B．Na₂O₂與H₂O反應(yīng)制備O₂ ：Na₂O₂ + H₂O ＝ 2Na⁺ + 2OH^－ + O₂↑

C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl₂ + H₂O ＝ 2H⁺ + Cl^－ + ClO^－

D．用濃鹽酸酸化的KMnO₄溶液與H₂O₂反應(yīng)，證明H₂O₂具有還原性：

2MnO + 6H⁺ + 5H₂O₂ ＝ 2Mn²⁺ + 5O₂↑ + 8H₂O

解析：本題主要離子方程式的正誤判斷。B中元素不守恒，正確的離子方程式為：2Na₂O₂+2H₂O==4Na⁺+4OH^－+O₂↑；C中的HClO是弱酸，不能拆成離子形式，正確的離子方程式為：Cl₂ + H₂O ＝H⁺ + Cl^－ + HClO；D的離子方程式本身沒(méi)有問(wèn)題，但KMnO_{4的強(qiáng)氧化性能將濃鹽酸氧化，不能實(shí)現(xiàn)證明H2O2具有還原性的目的(還原性：HCl＞H2O2，HCl先反應(yīng))，D錯(cuò)。}

答案：A

4．(2010年江蘇)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是w_w w. k#s5_

A．的溶液中W W W K S 5 U . C O M

：、、、

B．由水電離的的溶液中：、、、

C．的溶液中：、、、

D．的溶液中：、、、

解析：本題主要考查的是離子共存問(wèn)題。在酸性溶液中由于H⁺、NO₃^－與Fe²⁺發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，A錯(cuò)誤；由題意知在該溶液中水的電離被抑制7，所以該溶液既可能顯酸性也可能顯堿性，但不論溶液顯酸性還是顯堿性，都能與HCO₃^－反應(yīng)，所以選項(xiàng)B錯(cuò)誤；根據(jù)水的離子積常數(shù)可以計(jì)算出該溶液中的c(H⁺)=0.1mol/L，即該溶液顯酸性因此離子可以大量共存； Fe³⁺能與SCN^－發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，因此不能大量共存。綜上分析可知，本題選C項(xiàng)。

答案：C

w_w w. k#s5_

3. (2010年浙江)某鈉鹽溶液中可能含有等陰離子。某同學(xué)取5份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：w_w w. k#s5_

①用pH計(jì)測(cè)得溶液pH大于7

②加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體

③加入硝酸酸化的AgNO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體

④加足量BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色

⑤加足量BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色

該同學(xué)最終確定在上述六種離子中共含三種陰離子。

請(qǐng)分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，即可得出此結(jié)論。

A. ①②④⑤　　　 B. ③④　　　　 C. ③④⑤　　　 D. ②③⑤

解析：由實(shí)驗(yàn)④可知白色沉淀是BaCO₃，氣體是CO₂，所以可以排除SO₄^2－和SO₃^2－；實(shí)驗(yàn)③可以證明含有Cl^－，由于要放出有色刺激性氣體，所以只能是亞硝酸的自身分解，反應(yīng)的方程式為：2HNO₂==H₂O+NO↑+NO₂↑。因此選項(xiàng)B正確。

答案：B

2．(2010年上海)下列離子組一定能大量共存的是

A．甲基橙呈黃色的溶液中：I^－、Cl^－、NO₃^－、Na⁺

B．石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、HCO₃^-

C．含大量Al³⁺的溶液中：K⁺、Na⁺、NO₃^－、ClO^－

D．含大量OH^一的溶液中：CO₃^2－、Cl^－、F^－、K⁺

解析：本題主要考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的離子共存問(wèn)題。使甲基橙呈黃色的溶液pH大于4.4，而當(dāng)其處于4.4-7之間時(shí)，NO₃^－表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，將I^－氧化為I₂，A錯(cuò)；石蕊呈藍(lán)色的溶液pH大于8，溶液呈堿性，OH^－能和HCO₃^－反應(yīng)，B錯(cuò)；含大量Al³⁺的溶液中，由于Al³⁺水解溶液呈酸性，其中的H⁺能和ClO^－結(jié)合生成弱電解質(zhì)HClO， C錯(cuò)。在強(qiáng)堿性溶液中CO₃^2－、Cl^－、F^－、K⁺可以大量共存。

答案：D

1．(2010年安徽)在pH=1的溶液中，能大量共存的一組離子或分子是

　 A．Mg²⁺、Ca²⁺、ClO^－、　　B．Al³⁺、、Br^－、Cl^－

　 C．K⁺、Cr₂O、CH₃CHO、　 D．Na⁺、K⁺、、Cl^－

　 解析：A中 H⁺與ClO^－反應(yīng)生成HClO；C中CH₃CHO被Cr₂O酸性溶液氧化；D中H⁺與反應(yīng)生成沉淀，所以選項(xiàng)B正確。

答案：B

7.(2010年海南)固硫劑是把煤燃燒時(shí)生成的二氧化硫以鹽的形式固定在爐渣中的物質(zhì)，可減少二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴�。下列物質(zhì)中可用做固硫劑的有w_w w. k#s5_

　 A．CaO　　 B．Na₂C0₃　　 C．NH₄N0₃　　 D. P₂0₅

解析：二氧化硫是一種酸性氧化物，在所給的物質(zhì)中能與二氧化硫反應(yīng)的只有選項(xiàng)A、B。因此選項(xiàng)A、B正確。

答案：A、B

w_w w. k#s5_

6. (2010年山東)下列推斷正確的是w_w w. k#s5_

A.SiO₂是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)

B.Na₂O、Na₂O₂組成元素相同，與CO₂反應(yīng)產(chǎn)物也相同

C.CO、NO、NO₂都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

D.新制氯水顯弱酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

解析：SiO₂是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)，方程式為：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃

+H₂O，正確；Na₂O、Na₂O₂與CO₂反應(yīng)方程式分別為：Na₂O+CO₂= Na₂CO₃、2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，所以B錯(cuò)誤；NO在空氣中會(huì)發(fā)生反應(yīng)2NO+O₂=2NO₂，C錯(cuò)誤；

新制氯水顯弱酸性但同時(shí)顯強(qiáng)氧化性，因此向其中滴加少量紫色石蕊試液，溶液先變紅

色然后變成無(wú)色，D錯(cuò)誤。

答案：A

5．(2010年重慶)下列敘述正確的是w_w w. k#s5_

A．鋁制容器可盛裝熱的H₂SO₄

B．Agl膠體在電場(chǎng)中自由運(yùn)動(dòng)

C．K與水反應(yīng)比Li與水反應(yīng)劇烈

D．紅磷在過(guò)量Cl₂中燃燒生成PCl₃

解析:本題主要考察物質(zhì)的性質(zhì)。A項(xiàng)，鋁與熱的濃硫酸反應(yīng)，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，AgI膠體因吸附電荷而其膠粒帶電，故在電場(chǎng)作用下做定向移動(dòng)，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，K比Li活潑，故與水反應(yīng)劇烈，正確。D項(xiàng)，P與過(guò)量的Cl₂反應(yīng)，應(yīng)生成PCl₅，錯(cuò)誤。

答案C