23．(6分)為測定一種復合氧化物開發(fā)的磁性粉末材料的組成，稱取12.52g樣品，將其全部溶于過量稀硝酸后，配成100mL溶液。取其一半，加入過量K₂SO₄溶液，生成白色沉淀，經過濾、洗滌、烘干后得4.66g固體。在余下的50mL溶液中加入少許KSCN溶液，顯紅色；如果加入過量NaOH溶液，則生成紅褐色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒后得3.20g固體。(1)計算磁性粉末材料中氧元素的質量百分含量。(2)確定該材料的化學式

22．(10分)一種用于治療高血脂的新藥滅脂靈是按如下路線合成的：

已知：

已知G的分子式為C₁₀H₂₂O₃，試回答：

(1)寫出結構簡式：B　　　　　　　　　　　 E　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)上述①-⑤反應中屬于取代反應的是　　　　　　　　 (填序號)；

(3)寫出反應方程式：

Ⅰ、反應②　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　；

Ⅱ、反應⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

Ⅲ、F與銀氨溶液反應：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．(8分)有機物A(C₆H₈O₄)為食品包裝紙的常用防腐劑。A可以使溴水褪色。A難溶于水，但在酸性條件下可發(fā)生水解反應，得到B(C₄H₄O₄)和甲醇。通常狀況下B為無色晶體，能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應。

(1)　 A可發(fā)生的反應有____________________(選填序號)。

①加成反應　　　 ②酯化反應　　　　 ③加聚反應　　　　 ④氧化反應

(2)B分子所含官能團的名稱是__________、__________。

(3)B分子中沒有支鏈，其結構簡式是____________________，B的具有相同官能團的同分異構體的結構簡式是____________________。

(4)由B制取A的化學方程式是____________________________________________。

(5)天門冬氨酸(C₄H₇NO₄)是組成人體蛋白質的氨基酸之一，可由B通過以下反應　　　

天門冬氨酸的結構簡式是____________________________________________。

20. 科學家對H₂O₂結構的認識經歷了較為漫長的過程，最初，科學家提出了兩種觀點： ①、②H－O－O－H。已知在化學反應中氧氧鍵遇到還原劑時易斷裂�；瘜W家Baeyer和Villiyer為研究H₂O₂的結構，設計并完成了下列實驗：

a．將制得的(C₂H₅)₂SO₄與H₂O₂反應，只生成A和H₂SO₄；

b．將生成的A與H₂反應(已知該反應中H₂作還原劑)。

(1)如果H₂O₂的結構如①所示，實驗b中化學反應方程式為(A寫結構簡式，下同)：

____________　　　　　　　　　　　　　　 _；假如H₂O₂的結構如②所示，則實驗b中化學反應方程式為 ：___________________　　　　　　　　　 。

(2)為了進一步確定H₂O₂的結構，還需在實驗b后添加一步實驗c，那么實驗c中用到的藥品名稱為：_____________。

(3)通過研究，科學家在確定了H₂O₂結構為②的基礎上，并進一步通過實驗得出其具有弱酸性、氧化性等化學性質，也能夠發(fā)生自偶電離。

其自偶電離的電離方程式是　　　　　　　　　　　　　　 ；

由于H₂O₂顯弱酸性，在一定條件下它能同強堿作用生成正鹽或酸式鹽，請寫出H₂O₂與Ba(OH)₂反應生成正鹽的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　 ；

19．(1)配平下列離子反應方程式

　　 Fe(OH)₃ +　 　ClO^- +　　 　OH^-　 →　 　　FeO₄ ^n- +　　 　Cl^- +　　 　H₂O

(2)已知有10.7g Fe(OH)₃參加反應，共轉移了0.3N_A個電子，則n =　　　　　 ，

FeO₄^n－中鐵元素的化合價為　　　　　　 　。

(3)根據(jù)前面的知識，推測FeO₄ ^n-能和下列　　　　 　(填序號)物質反應。

A、KMnO₄　　　　　 B、SO₂　　　　　 C、H₂S　　　　　 D、O₂

18．已知A-I均為短周期元素構成的物質，其中常溫下B、F為固體單質，C、G為氣體單質，D為無色液體。E的焰色反應為黃色。

(1)E的電子式：_____________________，D的路易斯結構式：__________

(2)AB+C+D的化學方程式：________________________________________

(3)A+FG+H的離子方程式：______________________________________

(4)已知①F性質活潑，卻能在空氣中穩(wěn)定存在。

　　　　　　　 ②F的熔點為660℃; I的熔點為2050℃

若在酒精燈外焰上加熱純F的薄片(厚度為0.1mm), _____________________________________；

這種現(xiàn)象也說明了___________________________________________________；

若把F的粉狀物灑到酒精燈火焰上，現(xiàn)象為_____________________________________。

　　 (5)工業(yè)上制備F是通過電解熔融I(熔點高)得到的，而不通過電解熔融F的氯化物(熔點低)得到的，其理由是_____________________________________。

52.24g。

　 (5)數(shù)據(jù)處理，經計算，參加反應的碳元素質量為0.48g ，氧元素為0.96g。得出原假設不成立，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (6)得出結論：根據(jù)數(shù)據(jù)處理結果判斷反應產生的氣體是　　　　　　　 ，該實驗中發(fā)生的化學方程式為　　　　　　　　　　　 　　　　。

　 (7)實驗優(yōu)化：根據(jù)實驗得出的結論，應對該實驗裝置進一步完善，你認為應作如何改

進？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17．某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產物成分進形研究。

(1)提出假設：該反應的氣體產物全部是二氧化碳。

　 　 (2)設計方案：如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比。

(3)查閱資料：氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉(NaNO₂)飽和溶液混合加熱反應制得氮氣。請寫出該反應的離子方程式：

　 (4)實驗操作及實驗現(xiàn)象：

①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵與2.00g炭粉混合均勻，放入48.48g的硬質玻璃管中；

②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；

③停止通入N₂后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水變渾濁；

④待反應結束，再通一段時間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質玻璃管和固體總質量為

16．為了測定氫氧化鈉固體混合物m g中碳酸鈉的質量分數(shù)，甲、乙兩位同學分別設計了如下的實驗方案：

(I)甲同學的方案是：將樣品溶解，加過量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、烘干，稱量得固體n g。

(1)混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)為(用m、n表示)　　　　 。

(2)甲同學洗滌沉淀的操作是　　　　　　　　　　　　　 。

(3)Ca²⁺、Ba²⁺ 都可以使CO₃^2-沉淀完全，但使用氯化鋇溶液比氯化鈣溶液所得的結果具有更高的精確度，原因是：

① 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(II)乙同學的方案如圖所示：

(1)根據(jù)乙同學的實驗裝置圖分析，在每次實驗中，完成測定過程至少要進行　　 次稱量操作。

(2)他重復正確操作了三次，結果數(shù)據(jù)出現(xiàn)了較大的偏差，你認為主要原因可能是(任寫三個)：

① 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

15．(1)下列有關實驗操作說法中，正確的有　　　　　　　　　 。

①容量瓶檢漏的操作是：在容量瓶中注入適量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指頂住瓶塞，反復倒置，觀察是否漏水

②除去KCl溶液中的少量MgCl₂，加入適量NaOH溶液，過濾

③分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出　　

④用堿式滴定管量取25.00mL溴水

⑤用瓷坩堝灼燒各種鈉的化合物

⑥在進行過濾操作時，為了加快過濾速率，可用玻璃棒不斷攪拌過濾器中液體

⑦實驗中多取的試劑都不得放回原試劑瓶

(2) 堿式碳酸銅的制備方法很多,其最后一步操作都是相同的,即都需要過濾.但過濾裝置的漏斗下端都連接了一個如下圖所示的裝置。這裝置的作用是：________________。