11、MnO₂和Zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產(chǎn)MnO₂和Zn的基本步驟為：

⑴ 軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱： MnO₂+ZnS+2H₂SO₄＝MnSO₄+ZnSO₄+S+2H₂O。

⑵ 除去反應(yīng)混合物中的不溶物

⑶ 電解混合液MnSO₄+ZnSO₄+2H₂O　 MnO₂+Zn+2H₂SO₄

下列說(shuō)法不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．步驟⑴中MnO₂和H₂SO₄都是氧化劑

B．步驟⑴中每析出12.8g S沉淀共轉(zhuǎn)移0.8mol電子

C．電解時(shí)MnO₂在陽(yáng)極處產(chǎn)生

D．硫酸在生產(chǎn)中可循環(huán)使用

10、氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，可用CuSO₄溶液和“另一種反應(yīng)物”在40℃-50℃ 時(shí)反應(yīng)來(lái)制備。CuH不穩(wěn)定，它既能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，又能在氯氣中燃燒。以下有關(guān)推斷錯(cuò)誤的是(　　 )

A、CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式為CuH+Cl₂　　　　 CuCl+HCl

B、CuH既可做氧化劑也可做還原劑

C、這“另一種反應(yīng)物”一定具有還原性

D、CuH跟鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式為2CuH+2HCl=CuCl₂+2H₂↑+Cu

9、反應(yīng)(1)、(2)分別是從海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)：

2NaI+MnO₂+3H₂SO₄═2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂ (1)

2NaIO₃+5NaHSO₃═2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂　　　　　　　　 (2)

下列說(shuō)法正確的是

A．兩個(gè)反應(yīng)中NaHSO₄均為氧化產(chǎn)物

B．I₂在反應(yīng)(1)是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)(2)中是氧化產(chǎn)物

C．氧化性：MnO₂>>>I₂

D．反應(yīng)(1)、(2)中生成等量的I₂時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1∶5

8、金屬銅的提煉多從黃銅礦開(kāi)始。黃銅礦焙燒過(guò)程中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為

　　 □，下列說(shuō)法不正確的是

　　 A．方框中的物質(zhì)應(yīng)為Cu₂S

　　 B．O₂只作氧化劑

　　 C．SO₂既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

　　 D.若有1molSO₂生成，則反應(yīng)中有4mol電子轉(zhuǎn)移

7、氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過(guò)40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：aHClO₃ =bO₂↑+cCl₂↑+d HClO₄ + e H₂O，用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物時(shí)，試紙先變藍(lán)后褪色。下列說(shuō)法正確的是(　　 )

A．物質(zhì)HClO₄的氧化性大于HClO₃的氧化性

B．變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色可能是發(fā)生：4C1₂ + I₂ + 6H₂O = 12H⁺ +8Cl^－+2IO₃^－

C．若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e^-

D．氯酸分解所得O₂和C1₂的物質(zhì)的量之比是確定不變的

6、向1mol熾熱的Cu₂S通入足量的水蒸氣，充分反應(yīng)后生成2mol H₂，則Cu₂S應(yīng)轉(zhuǎn)化為(　　 )

　　 A．Cu和SO₂ B．Cu和S　　　 C．CuO和SO₂ D．Cu₂O和S

5、亞氯酸鈉(NaClO₂)可用作漂白劑，在酸性溶液中生成HClO₂而發(fā)生分解，分解的化學(xué)方程式為是廣譜型消毒劑。下列說(shuō)法正確的是

　　 A．HClO₂是有機(jī)酸

　　 B．上述反應(yīng)中，ClO₂是還原產(chǎn)物

　　 C．上述反應(yīng)中，1 mol HClO₂分解轉(zhuǎn)移2 mol電子

D．上述反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比1∶4

4、將SO₂通入CuSO₄和NaCl的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO₂在上述反應(yīng)中作用是　　

A．酸　　　　　　　　 B．漂白劑　　　　　　　　 C．氧化劑　　　　　　　　 D． 還原劑

3、某溫度下，將C1₂通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaC1O₃的混合液，經(jīng)測(cè)定C1O^-與C1O₃^-的物質(zhì)的量濃度之比為1：3，則C1₂與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為 　　 (　　 )

　　 A．21：5　　　　 B．11：3　　　　 C．3：1　　　　 D．4：1

2、某貨車由于制動(dòng)失靈沖入高速公路邊的小河溝內(nèi)，車上裝載的化工原料遇水著火燃燒，該化工原料可能是

A．NH₄NO₃　 　　　　　　B．KClO₃　　　　 C．CaC₂　　 　　　D．CaO