2．(14分)

　 (1)4NH₃+5O₂　　　　 4NO+6H₂O　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 …………2分

　　 因為2NO+O₂=2NO₂，2NO₂(紅棕)　　 N₂O₄(無色)，正反應是放熱反應，U型管底部的溫度降低，上述平衡向右移動，NO₂濃度降低，顏色變淺　　　　　　　 …………4分

　 (2)Cr₂O^2-₇+3SO₂+2H⁺=2Cr³⁺+3SO^2-₄+H₂O　　　　　　　　　　　　　　　 …………2分

將e、m依次連接在B、C之間或將C裝置換成f　　　　　　　　　　 …………2分

　 (3)吸收未反應的NO　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 …………2分

　　 (90%)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 …………2分

　 3．(14分)工業(yè)上可以利用氟硅酸、碳酸氫銨制備冰晶石(Na₃AlF₆)，其工藝如下：

　　　 請回答下列問題：

　 (1)反應①中生成的無色氣體A是　　　　　　 ，濾液①的溶質是　　　　　 。

　 (2)經(jīng)測定NH₄HCO₃溶液呈中性，請分析原因(用離子方程式和文字表述說明理由)

　　　　 　　　　　　。

　 (3)經(jīng)反應②后，過濾得到的冰晶(Na₃AlF₆)固體，該固體上附著有雜質，需要洗滌，請簡述如何證明冰晶石固體已經(jīng)洗滌干凈　　　　　 。

　 (4)溫度和NH₄HCO₃濃度會影響反應①的速率。現(xiàn)設計如下實驗方案探究溫度和NH₄HCO₃濃度對反應①速率的影響。請在表格空白處填寫適當?shù)姆磻獥l件。

　 (5)下圖是濾液①溶質的質量分數(shù)隨溫度變化的曲線圖：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 t₁ 　　t₂ 　　　溫度(℃)

　　　 請分析t₂℃時，濾液①中溶質的質量分數(shù)下降的原因是　　　　　 。

2．(14分)下圖為某套實驗裝置示意圖，其中加熱裝置和部分藥品等已經(jīng)省略(裝置①和裝置②為氣體發(fā)生裝置)。

　 (1)甲同學利用裝置(在A、B間增加一盛有濃硫酸的洗氣瓶)制備NO₂并驗證其性質。裝置①用于實驗室制備NH₃，用裝置②制備過量O₂。A裝置中相應藥品在催化加熱時發(fā)生反應的化學方程式是　　　　　 。B處冰水冷卻的U型管中有紅棕色氣體生成且越接近U型管底部顏色越淺，請解釋原因　　　　　　　 。

　 (2)乙同學利用此套裝置合成SO₃，B處冰水冷卻的U型管中的固體出現(xiàn)。C中若盛放K₂Cr₂O₇溶液，則在C中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式是　　　　　　 (生成物中Cr以Cr³⁺形式存在)；現(xiàn)欲制得純凈干燥的SO₃，若C中盛放NaOH溶液，則此裝置中存在明顯不足，應如何改進　　　　 (從下面給出的實驗裝置中選擇字母標號補充或替換，并用簡要文字說明)

　 　 (3)丙同學擬驗證NO能被氨氣還原并測算其轉化率(裝置①、裝置②分別制NO和NH₃)，將上述裝置A、B、C分別換成下列⑤、⑥、⑦。

　　 請回答：裝置⑦的作用可能是　　　　　 ；若進入裝置⑤的NO共2688mL(已折算為標準狀況，下同)，氨氣過量，最后收集到標準狀況下2016Mln₂，則NO的轉化率是

　　 　　　　　　　　　　　(能正確表達出計算過程即可)

1．(14分，每空2分)

　 (1)還原

　 (2)方法一

　　 ①取少量充分反應后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，證明所加FeCl₃溶液過量

②B

③CuO或Cu(OH)₂(答案合理均給分)

④CuCl₂在溶液中可以發(fā)生水解反應，CuCl₂+2H₂OCu(OH)₂+2HCl，滴加濃鹽酸，可以抑制水解。

　 方法二：

+64kJ/mol

　 (3)

1．(14分)銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應用。

　 (1)銅可采用如下方法制備：

　　　　 火法煉銅：Cu₂S+O₂　　　 2Cu+SO₂

　　　　 濕法煉銅：CuSO₄+Fe=====FeSO₄+Cu^-

 　　上述兩種方法中，銅元素均被　　　　　 (填“氧化”或“還原”)成銅單質。

　 (2)印刷電路板上使用的銅需要回收利用。

　 　　　　 方法一：用FeCl₃溶液浸泡印刷電路板制備CuCl₂·2H₂O，實驗室模擬回收過程如下：

①證明步驟I所加FeCl₃溶液過量的方法是　　　　　　 。

②步驟2中所加的氧化劑最適宜的是　　　　　 。

A．HNO₃　　　　 B．H₂O₂　　　　　　　 C．KMnO₄　　

③步驟3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此時Fe³⁺完全沉淀，可選用的“試劑1”是　　　　　 。(寫出一種即可)

④蒸發(fā)農(nóng)縮CuCl₂溶液時，要滴加濃鹽酸，目的是　　　　　 (用化學方程式并結合簡要的文字說明)，再經(jīng)冷卻、結晶、過濾，得到CuCl₂·2H₂O。

方法二：用H₂O₂和稀硫酸共同浸泡印刷電路板制備硫酸銅時，其熱化學方程式是：

Cu(s)+H₂O₂(l)+H₂SO₄(nq)=====CuSO₄(aq)+2H₂O(l)△H₁=-320kJ/mol

又知：2H₂O(l)====2H₂O(l)+O₂(g)　　　　　　　 △H₂=-196kJ/mol

H₂(g)+O₂(g)====H₂O(l)　　　　　　　　 △H₃=-286kJ/mol

則反應Cu(s)+H₂SO₄(aq)====CuSO₄(aq)+H₂(g)的△H=　　　 。

　 (3)欲實現(xiàn)反應Cu+H₂SO₂====CuSO₄+H₂，在你認為能實現(xiàn)該轉化的裝置中的括號內，標出電極材料(填“Cu”或“C”)

28、(2009泉州質檢)很多物質都具有的四面體結構或結構單元。 　　 (1)甲、乙是同主族的兩種短周期元素，其單質都具有正四面體的結構或結構單元，甲元素的基態(tài)原子的最外層電子排布式為nsⁿnpⁿ，甲元素的最高價氧化物的分子中含有　 　 個σ鍵和　　 個π鍵。若使乙的最高價氧化物晶體熔化，需要破壞的作用力是　　 　　　　　　　 　。甲元素和乙元素的電負性較大的是　　　(填元素符號) 　　 (2)NH₃和PH₃都具有四面體結構。NH₃和PH₃的分解溫度分別是1073K和713.2K，NH₃比PH₃的分解溫度高的原因是　　　　 　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 ； 　　 (3)配合物Ni(CO)₄也具有四面體結構，已知常溫下Ni(CO)₄為液態(tài)，易溶于CCl₄、苯等有機溶劑。寫出基態(tài)Ni的電子排布式　　　 　　　，Ni(CO)₄屬于　　晶體。 　　 (4)Zn(NH₃)₄²⁺離子也具有四面體結構，Zn²⁺可提供4個能量最低的空軌道與NH₃參與形成配位鍵，這4個空軌道是　 　　　 　　 和　 　　　　　 　　　 　。 28、(2009泉州質檢) 　(1)2；2；共價鍵；C　 (2)N－H鍵鍵能大于P－H鍵，因此NH₃分解溫度高于PH₃ 　(3)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸或[Ar] 3s²3p⁶3d⁸；　 分子　　　 (4)4s；4p

27、(2009福建質檢)

(1)N＞C＞Si　　金剛石是原子晶體,C₆₀是分子晶體　 　(1)1s²2s²2p⁶3s² 　(3)有　(4) ①D 　�、诮饘冁I

27、(2009福建質檢)研究物質的微觀結構，有助于人們理解物質變化的本質。請回答下列問題。 　　 (1)C、Si、N元素的電負性由大到小的順序是_________________；C₆₀和金剛石都是碳的同素異形體，金剛石熔點高于C₆₀熔點，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 　　 (2)A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出B原子的電子排布式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關。一般地。為d⁰或d¹⁰排布時，無顏色；為d¹一d⁹排布時，有顏色，如[Co(H₂O)₆]²⁺顯粉紅色。據(jù)此判斷，[Mn(H₂O)₆]²⁺ 　　　　　　　顏色(填“無”或“有”)。 　　 (4)利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe(CO)₅等 　�、貱OCl₂分子的結構式為 　A、4個σ鍵　　　　　 B、2個σ鍵、2個π鍵 　C、2個σ鍵、1個π鍵　　 D、3個σ鍵、1個π鍵 　　　 ②Fe(CO)₅在一定條件下發(fā)生分解反應：Fe(CO)₅ = Fe(s)+5CO，反應過程中，斷裂的化學鍵只有配位鍵。形成的化學鍵是　　　　　　　　　　 。

26、(2009年高中畢業(yè)班質檢)氮及其化合物在生活、生產(chǎn)和科技等方面有重要的應用。請回答下列問題：

(1)氮元素基態(tài)原子的價電子排布式為　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 ； 　　 (2)在氮氣分子中，氮原子之間存在著　　　　　 　　 　個σ鍵和　　　　 　　　　 個π鍵； 　　 (3)磷、氮、氧是周期表中相鄰的三種元素，比較： 　　　　①氮原子的第一電離能　　　　　　　 (填“大于”、“小于”或“等于”)氧原子的第一電離能； 　　�、贜₂分子中氮氮鍵的鍵長　　　　　　　 (填“大于”、“小于”或“等于”)白磷分子中磷磷鍵的鍵長； 　　 (4)氮元素的氫化物--NH₃是一種易液化的氣體，氨分子中氮原子雜化類型為　　　　　　　 雜化，該氣體易液化的原因是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。 26、(2009年高中畢業(yè)班質檢)

(1)2s²2p³ (2)1； 2　 (3)①大于　 　②小于 (4)sp³；氨分子之間容易形成氫鍵，使其沸點升高而容易液化。

25、(2009廈門適應)

(1)3　　 　(2)C　　　 (3)①離子鍵；氫鍵，�、贑u²⁺+4H₂O＝[Cu(H₂O)₄]²⁺ (4)Mn的I₃ =3248 kJ·mo1^-1大于Fe的I₃=2957 kJ·mo1^-1，所以Mn²⁺再失去電子比Fe²⁺更難，原因是Mn²⁺(3d⁵)屬于較穩(wěn)定的半充滿結構。

24、(2009龍巖質檢)X、Y、Z三種元素，原子序數(shù)依次減小。X是第四周期主族元素，其部分電離能如圖所示；X、Y元素具有相同的最高正化合價；Z原子價電子排布式nsⁿnpⁿ。 　　 回答下列問題： 　　 (1)X原子的電子排布式為　　　　　　　　　　 。 　　 (2)電負性：X 　　　　Y(填“>”、“=”或“<”)。 　　 (3)元素Z的一種氫化物(化學式為Z₂H₄)是重要的 化工原料。有關該Z₂H₄分子的說法正確的是(　　 ) 　A、分子中含有氫鍵　　　 B、屬于非極性分子 　C、含有4個σ鍵和1個π鍵　　

D、Z的原子與氫原子形成的化學鍵可以旋轉 　　 (4)X的氧化物與鈦(Ti)的氧化物相互作用，能形成鈦酸鹽，

其晶體結構示意圖(X、Ti和O三種元素對應的離子分別位于立方體

的體心、頂點和面心)。該晶體中，鈦離子和周圍_________(填數(shù)字)

個氧離子相緊鄰。 　　 (5)NH₄Cl晶體中含有多種化學鍵，其中一定不含有的化學鍵是_____； 　　　 A、離子鍵　　　 B、非極性鍵　　　 C、配位鍵　　　 D、金屬鍵 24、(2009龍巖質檢)(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²　 (2)<　　(3)BD　 (4)12　 (5)BD 　　 25、(2009廈門適應)第四周期元素的單質及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。 　　　 (1)第四周期元素中，基態(tài)原子的最外層只有1個電子的元素共有　　　 　　 種。 　　 (2)鉑絲蘸取氯化鈣在酒精燈上灼燒，火焰呈現(xiàn)磚紅色，顯色原因是　　 　　 (填序號)。 　　　　　 A、氯化鈣受熱揮發(fā)　　 　　　　　　 B、氯化鈣受熱分解 　　　　　 C、鈣離子中電子躍遷　 　　　　　　D、氯離子中電子躍遷 　　 (3)無水硫酸銅呈白色，吸水后形成膽礬，呈藍色�？茖W家通過X射線舅定出膽礬的結構，其結構可用右圖表示 　　 ①膽礬晶體中除共價鍵、配位鍵及微弱的范德

華力外，還存在的兩種作用力是　　　　　　 和　　　　　　　　 。 ②銅離子形成膽礬中配位離子的離子方程式為：

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。 　　 (4)Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下表。據(jù)表判斷Mn²⁺和Fe²⁺再失去－個電子的難易，并從原子結構的角度筒述其原因　　　　　　　　　　　　 　　

。