準確移取25.00mL氯化物試液3份，分別置于錐形瓶中，加入25mL水， 1mL5%K₂CrO₄溶液，在不斷搖動下用AgNO₃標準溶液滴定至溶液呈磚紅色。實驗測得三次所耗硝酸銀溶液的體積的平均值為13.16mL。 回答下列問題　

(1)NaCl固體使用前，都要將其置于坩堝中加熱，并用　　　 不斷攪拌，待爆裂聲停止后繼續(xù)加熱15分鐘，稍冷后，再將坩堝放入干燥器中冷至室溫備用。如此操作的主要目的是　　　　 。

(2)AgNO₃溶液需要標定的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(3)指示劑CrO₄^2-在溶液中存在下列的平衡：2H⁺+2CrO₄^2- 　2HCrO₄^- 　Cr₂O₇^2-+H₂O，由此判斷該滴定適宜的PH值范圍可能是　 。(填代號)

　A．1-6.5　 B．6.5-10. C．10.5-14

(4)用硝酸銀滴定氯離子達到化學計量點時，c(Ag⁺)=c(Cl^-),若此時要求不生成Ag₂CrO₄沉淀，c(CrO₄^2-)最大不能超過　　　　 mol•L^-1，因此，實驗中對指示劑的濃度有較高的要求。(已知：Ksp(AgCl)=1.8×10^-10, Ksp(Ag₂CrO₄)=1.8×10^-12)

(5)CrO₄^2-的黃色對滴定終點的判斷沒有影響的原因是　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)AgNO₃標準溶液的準確濃度為　　 　mol•L^-1，可溶性氯化物中氯的含量為 　　g•L^-1。

(7)滴定管用完后，要先用　　　 　　洗滌。原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

5．(共16分)常溫下在20mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH值逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質的量濃度的百分含量(縱軸)也發(fā)生變化(CO₂因逸出未畫出)，如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

(1)20mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液呈堿性的原因是　　　　　　　　　　　　 (用離子方程式表示)；其溶液中所有陽離子和陰離子的濃度有何關系？(用等式表示)　　　　　　　 。

(2)在20mL 0.1mol/LNa₂CO₃溶液中加入BaCl₂粉末

準確稱取0.585gNaCl于100mL燒杯中，用蒸餾水溶解后，定量轉移入100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻。

取配好的NaC1溶液25.00mL3份，分別置于錐形瓶中，加25mL水，1mL5%K₂CrO₄溶液，在不斷搖動下用AgNO₃溶液滴定，至溶液呈磚紅色(2Ag⁺+CrO₄^2-＝Ag₂CrO₄↓_(磚紅色))。實驗測得三次所耗硝酸銀溶液體積的平均值為26.32mL。

準確稱取AgNO₃8.50g，溶于500mL不含氯離子的蒸餾水中，搖勻后，貯存于帶玻璃塞的棕色試劑瓶中。

4．(10分)用右圖裝置進行實驗，將A逐滴加入B中：

　 　 (1)若A為濃硫酸，B為第三周期金屬元素的片狀單

質，其在常溫下難與水反應，C為品紅溶液，

實驗中觀察到溶液褪色，則B是　　　　 　(寫

化學式)，根據題意寫B(tài)與濃H₂SO₄的反應的化學

方程式　　　　　　　　　　　　 　；

反應后往燒杯中加入沸水，又可觀察到試管C中的

現象為　　　　　　　　　　　 　。

　 (2)若B為Na₂CO₃，C為C₆H₅ONa溶液，實驗中觀察到小試管內溶液變渾濁，則酸A應具有性質是　　　　　 　　　　　　　，25℃時等物質的量濃度的B、C兩溶液pH大的是　　　　　 　(填化學式)；然后往燒杯中加入沸水，可觀察到試管C中的現象是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (3)若B是生石灰，實驗中觀察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，當溶液恰好澄清時，關閉E，然后往燒杯中加入熱水，靜置片刻，觀察到試管壁出現光亮的銀鏡，則A是　　　　　　 　(寫名稱)，C是　　　　　 　(寫化學式)與乙醛的混合液，乙醛發(fā)生反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　，儀器D在此實驗中的作用是　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 5．(16分)某校化學實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl₂的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置(支撐用的鐵架臺省略)，按要求回答問題。

　 (1)下列方法中，可制得氯氣的正確組合是　　　　　 。

　　　　　　　　　 ①MnO₂和濃鹽酸混合共熱；　　　　　　　　 ②MnO₂、NaCl和濃硫酸混合共熱；

　　　　　　　　　 ③次氯酸鈉和濃鹽酸混合；　　　　　　　　　 ④K₂Cr₂O₇和濃鹽酸混合；

　　　　　　　　　 ⑤KClO₃和濃鹽酸混合共熱；　　　　　　　　 ⑥KMnO₄和濃鹽酸混合。

　　　　　　　　　 A．①②⑥　　　　　 B．②④⑥　　　　　　　　　　 C．①④⑥　　　　　　　　　　 D．全部可以

　 (2)若用含有0.2mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO₂反應制Cl₂，制得的Cl₂體積(標準狀況下)總是小于1.12L的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)①裝置B的作用是　　　　　　　　　　　　 ，現象是　　　　　　　　　 。

　　　　 ②裝置C和D出現的不同現象說明的問題是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　 ③裝置E的作用是　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　 ④寫出裝置F中發(fā)生反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO₃溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO₃溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認為該裝置應加在　　　　 與　　　　　 之間(填裝置字母序號)，裝置中應放入　　　　　　　　　 試劑。

3．(7分)某校化學課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖I~IV所示。

(1)只根據圖I、Ⅱ所示實驗，能夠達到實驗目的是(填裝置序號)　　　　　 ；

　 (2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質，其反應的化學方程式為

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　　　　 與實驗Ⅲ相比 ，實驗IV的優(yōu)點是(填選項序號)　　　　　　　　 �。�

　　　　　 A．IV比Ⅲ復雜

B．IV比Ⅲ安全

C．IV比Ⅲ操作簡便

D．IV可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而Ⅲ不行

　 (3)若用實驗IV驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是(填化學式)　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

　 (4)將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應。

　　　　 ①當石灰水過量時，其離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 �。�

②當碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質的量之比為2：1時，所得溶液中溶質的化學式為

　　　　　　　 　，

請設計實驗檢驗所得溶液中溶質的陰離子　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

2．(15分)亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送O₂的作用，人如果缺鐵就可能出現缺鐵性貧血，但是攝入過量的鐵也有害。下面是一種補鐵藥品說明書中的部分內容：該藥品為無水堿式鹽，含Fe²⁺ 34%~36%，是薄衣片，……，與V_C(維生素C)同服可增加本品吸收。

　　　　 某同學設計實驗對其中的鐵成分進行了驗證。請一起完成該實驗：

　　　　 　　 第一步：查閱資料得知，雙氧水可以氧化SCN^－生成N₂、CO₂和SO，也可以將Fe²⁺氧化成Fe³⁺。

　　　　 　　 第二步：向去掉糖衣、研磨好的藥品中加稀鹽酸，出現淡綠色渾濁液，說明有　　　　　 離子存在(填離子符號)；

　　　　 　　 第三步：往上述溶液中滴入幾滴KSCN溶液，出現淺紅色，說明溶液中有少量Fe³⁺離子存在。該離子存在的原因可能是(填序號)：　　　 ；

　　　　 ①藥品中的鐵本來就是以三價鐵的形式存在；②在制藥過程中生成少量三價鐵；③本實驗過程中有少量三價鐵生成。

　　　　 第四步：將第三步所得溶液分成2份，分別裝在A、B兩個試管中。

　　　　 第五步：向A試管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入過量的H₂O₂溶液，溶液的紅色先變深，之后紅色逐褪去。

　　　　 紅色變深的原因是(用離子方程式表示)：　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

溶液紅色又褪去的原因可能是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

請自選中學實驗室中常用儀器、藥品，設計實驗證明你的推測：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

第六步：向B試管的溶液中加入一片V_C片，片刻后溶液紅色也褪去，說明V_C有

　　　　　　 性；怎樣理解藥品說明中所述“與V_C同服可增加本品吸收”這句話？

　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

1．(16分)某課外活動小組利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A 、F 分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈的氯氣于氨氣反應的裝置。

請回答下列問題：

　 (1)裝置F中發(fā)生反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)裝置A中燒瓶內固體可以選用　　　　　　　　　　 　(選填以下選項的代號)。

A．堿石灰 　　　　　 B．生石灰　　 　　　 C．二氧化硅　 　　　 D．五氧化二磷　　

E．燒堿　　　　　　　　　　 F．氫氧化鈉和氯化銨的混合物

　 (3)上圖A-F是按正確實驗裝置順序排列的。虛線框內應添加必要的除雜裝置，

請從上圖的備選裝置中選擇，并將編號填人下列空格：B　　　　　　　　　　　

D　　　　　　　　　　 ，E　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (4)氯氣和氨氣在常溫下混合就會反應生成氯化銨和氮氣，寫出反應的化學方程式　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，請設計一個實驗方案檢驗其中的NH₄⁺　　　　　　　　　　　　　　

　 (5)若從裝置C的G處逸出的尾氣只含有N₂和少量Cl₂，應如何處理才能不污染環(huán)境?

　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　______

8、某學生探究性實驗小組欲驗證濃硝酸在與Cu、Ag合金的反應過程中除生成NO₂氣體外，還會有少量NO生成、并測定Cu、Ag合金中Cu的質量分數。查閱相關資料表明：“常溫下，NO₂與N₂O₄混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N₂O₄液體或晶體存在。”為此，他們設計了如下圖所示的裝置。請回答下列問題

　(1)寫出A中Cu與HNO₃反應可能的化學方程式　　　　　　　　　　 。

(2)實驗開始前先打開A部分的活塞K₁，持續(xù)通入一段時間的氮氣再關閉K₁，其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

裝置中B瓶的作用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)停止反應后，打開D中的活塞K₂并通入O₂，若有NO生成，則D中出現的現象是　　　　　　　　　　　　　　 ；實驗發(fā)現，通入的O₂溫度高低對實驗現象有較大影響，為便于觀察應通入(填“熱”或“冷”)　　　　　　 的O₂。

(4)為減小實驗誤差，在A中反應完成和D中出現現象后，還應繼續(xù)進行的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)實驗測得如下數據：實驗前，Cu、Ag合金的質量：15.0g，濃HNO₃：40mL13.5 mol·L^－1；實驗后A溶液：V＝40mL　 c(H⁺)＝1.0 mol·L^－1。假設反應中HNO₃既無揮發(fā)也無分解，則①參加反應的HNO₃的物質的量為　　　　　　　　　 mol。②若已測出反應后E裝置的生成物中含氮元素的質量，則為確定合金中Cu的質量分數還需測定的數據　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)若已知Cu、Ag合金的質量為m g，且溶解完全。請利用A裝置中反應后的溶液進行簡單的操作，以確定合金中Cu的質量分數，其實驗過程為

7、硫酸亞鐵晶體(FeSO₄·7H₂O)加入如圖(I)中所示的干燥試管A里，隔絕空氣加強熱充分反應后，試管A中得殘留固體甲，在試管B內得到無色液體乙。取出甲放在圖(II)中的石英管C的中部，連接好其他部分的儀器后，開啟旋塞K，逐滴滴加乙醇使C管左部石棉絨(一種纖維狀硅酸鹽材料，很穩(wěn)定，不燃燒)浸潤吸足，關閉K，然后加熱，幾分鐘左右(加熱過程中還可以較快地開啟、關閉旋塞K來補充乙醇并使之通入石棉絨里)，可觀察到甲的顏色由紅棕色逐漸變?yōu)楹谏�。反應停止后，取試管E中的液體0.5 mL逐滴加入到盛有配制的銀氨溶液的試管F中，振蕩后，把試管放在水浴中溫熱，不久試管內壁上附著一層光亮如鏡的金屬銀。回答下列問題：

(1)寫出如圖(I)所示的干燥試管A中發(fā)生反應的化學方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)根據反應原理請你評價圖(I)實驗裝置的主要缺點是　　　　　　　 ；

(3)試管C中反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)簡述如何檢驗圖(II)所示裝置氣密性　　　　　　　　　　　　　 ；

(5)試管D的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(6)寫出F試管中反應的化學方程式　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

6．20.6 gNH₄HCO₃和NaHSO₃的干燥粉狀混合物，用加熱分解的實驗方法來測定NH₄HCO₃的質量分數。根據下圖所示的儀器和所盛試劑填空：

(1)按照氣流由左→右的方向連接儀器的順序(用a-h表示)為__________。

(2)儀器B的名稱為______，E裝置中放堿石灰的儀器名稱為________，A和E裝置中都用到的儀器名稱為__________。

(3)D的作用是___________________________________________。

(4)C的作用是_________________________________；若C瓶中溶液顏色有變化，則測定結果可能會偏_______。

(5)B的作用是_____________________________________。

(6)若堿石灰增重8.8g，則混合物中NH₄HCO₃的質量分數為________。