題目列表(包括答案和解析)
16.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如下所示,則下列關(guān)于該有機化合物的各項敘述正確的是
A.該有機物遇氯化鐵溶液呈紫色
B.1mol該有機物能與6mol氫氧化鈉反應
C.該有機物不能溶于水
D.在稀硫酸存在下可以發(fā)生水解反應,但水解的產(chǎn)物只有一種有機物
15.在一定溫度下的定容容器中,當下列物理量不再發(fā)生變化時,表明反應:
A(s)+ 2B(g) C(g)+ D(g)已達平衡狀態(tài)的是
A.混合氣體的密度 B.混合氣體的壓強
C.混合氣體的體積 D.C氣體的物質(zhì)的量
14.由于碘是鹵族元素中原子半徑較大的元素,可能呈現(xiàn)金屬性。下列事實能夠支持這個結(jié)論的是
A.已經(jīng)制得了I2O5等碘的氧化物
B.在IBr、ICl等鹵素互化物中碘元素表現(xiàn)正價
C.已經(jīng)制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等離子化合物
D.碘(I2)易溶于KI等碘化物溶液,形成I3-
13.強酸和強堿稀溶液的中和熱可表示為 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ·mol-1
已知:①HCl(aq)+NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l);△H=-a kJ·mol-1
②HCl(aq)+NaOH(s)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-b kJ·mol-1
③HNO3(aq)+KOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l);△H=-c kJ·mol-1
則a、b、c三者的大小關(guān)系為
A.a(chǎn)>b>c B.b>c>a C.a(chǎn)=b=c D.無法比較
12.有鎂、鋁合金14.7g,全部溶于500mL6.0mol/L的鹽酸中充分反應后,再加400mL8.0mol/L的NaOH溶液,結(jié)果得到沉淀26.3g,則合金中鎂、鋁的質(zhì)量分別為
A.13.5g和1.2g B.10 .2g和4.5g
C.1.2g和13.5g D.10.9g和3.8g
11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是
A.17g氨中共價鍵的數(shù)目為3NA
B.a(chǎn)L標準狀況下的HCl氣體的分子數(shù)為aNA/22.4
C.0.1mol/L的Na2CO3溶液中,單位體積內(nèi)CO32-的個數(shù)為0.1NA/L
D.用惰性電極電解NaCl溶液,每生成NaOH ag,電路中通過的電子數(shù)為a/NA
10.等體積硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應。若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1︰2︰3,則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為
A.1︰2︰3 B.1︰6︰9 C.1︰3︰3 D.1︰3︰6
9. m g的焦炭與X g的O2置于密閉容器中,在一定條件下充分反應后恢復到原來的溫度,容器中反應物均無剩余。設(shè)反應前后壓強分別為P1、P2,以下說法正確的是
A.如果P1=P2,m≤3X/8
B.如果2P1=P2,m≥3X/4
C.如果P1<P2<2P1,3x/4 > m> 3x/8
D.無論前后壓強如何變化,m=3X/8
8.Cl2在70℃的NaOH水溶液中,能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應,反應完全后測得溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為1︰2,則反應中被氧化的Cl2與被還原的Cl2的物質(zhì)的量之比為
A、2︰3 B、4︰3 C、10︰3 D、3︰11
7.下列反應的離子方程式正確的是
A.鋁片跟氫氧化鈉溶液反應:Al+2OH-==AlO2-+H2↑
B.硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應:SO42-+Ba2+==BaSO4↓
C.碳酸鈣跟醋酸反應:CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
D.氯化鋁中加入過量的氫氧化鈉:Al3++3OH-==Al(OH)3↓
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