1、下列描述中，符合化學(xué)科學(xué)的是

　 A、“曾青得鐵則化為銅”中的“曾青”是指硝酸銅

　B、“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高

　 C、“玉不琢不成器”、“百煉方能成鋼”的說法都與物質(zhì)的化學(xué)變化無關(guān)

　 D、“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是指纖維素和油脂

29、(9分) 1918年，Lewis提出反應(yīng)速率的碰撞理論：反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進(jìn)行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng)，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞。

(1)20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量的過渡態(tài)。圖Ⅱ是NO₂和CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)進(jìn)一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化(ΔH)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡單的理解為斷開1　mol　化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量。下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

已知白磷的燃燒熱為2378.0 kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)如圖Ⅲ所示，則上表中X＝　 　　　　。

選做題

28、(12分) pH<7的溶液中含有三種常見金屬陽離子，用x溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)根據(jù)有白色沉淀甲生成，判斷x溶液中有　　 　　　陽離子。

(2)根據(jù)有白色沉淀丙生成，判斷x溶液中有　 　　　　　陽離子；由溶液z生成沉淀丙的離子方程式為　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)x溶液中一定含有的陰離子是　 　　　　　　　。

(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)　 　　　(填“能”或“不能”)確定x溶液中的第3種金屬陽離子，理由是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

27、(19分) 某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1~2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。

(1)提出問題：Fe³⁺、Br₂誰的氧化性更強(qiáng)？

(2)猜想

① 甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe³⁺>Br₂，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含____________(填化學(xué)式，下同)所致。

② 乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br₂>Fe³⁺，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含_______所致。

(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證

丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)確實(shí)是正確的。

供選用的試劑：a．酚酞試液；b．CCl₄；　c．無水酒精；d． KSCN溶液。

請你在下表中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象。(試劑填序號(hào))

(4)結(jié)論

氧化性：Br₂>Fe³⁺。故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1~2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為______________________________。

(5)實(shí)驗(yàn)后的思考

① 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是_______(填離子的化學(xué)式)。

② 在100 mL FeBr₂溶液中通入2.24 L Cl₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液中有1/2的Br^-被氧化成單質(zhì)Br₂，則原FeBr₂溶液中FeBr₂的物質(zhì)的量的濃度為_______________�！�

26、I(共14分)現(xiàn)有常溫常壓下等質(zhì)量的二氧化硫和氧氣混合，根據(jù)要求填寫下列空格：

(1)分子數(shù)之比為　　　　　 　　，　 (2)原子數(shù)之比為 　　　　　　　　，

(3)氧原子數(shù)之比為　　　 　　　， (4)物質(zhì)的量之比為　　　　　　　 ，

(5)體積之比為　　　 　　　　，　　 (6)平均摩爾質(zhì)量是　　　　　　　 ，

(7)混合氣體的密度對氫氣的相對密度是　　　　　　　 。

II (共6分) 6.4 g銅與過量硝酸(a mol/L，30 mL)充分反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物只有NO₂、NO。反應(yīng)后溶液中含H⁺為0.1mol。

(1)此時(shí)溶液中所含NO₃^－為　　　　　　 mol

(2)求生成的氣體中NO₂和NO的物質(zhì)的量各為多少(用含有a的式子表示)　　　　　　　　　　　　　　

8、下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是

A、在NH₄HCO₃溶液中加入含等物質(zhì)的量NaOH的溶液：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-==CO₃^2-+NH₃↑+2H₂O

B、Ca(HCO₃)₂在溶液中加入過量NaOH溶液：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-==CaCO₃↓+ CO₃^2-+2H₂O

C、氫氧化鐵溶于氫溴酸中：Fe(OH)₃+3H⁺==Fe³⁺+3H₂O

D、在Ba(OH)₂溶液中通入過量CO₂氣體：OH^-+CO₂==HCO₃^-

7、N_A為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法錯(cuò)誤的是

A　 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4 L苯完全燃燒，生成二氧化碳分子數(shù)為6N_A

B　 18g水中含有的電子數(shù)為10N_A

C　 46 g 二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3N_A

D　 在1 L 2 mol/L的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為4N_A

6、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體(摩爾質(zhì)量為M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液密度為ρ g/cm³，則此溶液的物質(zhì)的量濃度(mol/L)為

A、 　　　B、　 　　C、　 　　D、100VρM /(MV+2240)

5、有5.12 g銅和一定質(zhì)量的硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅消耗完時(shí)，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體3.36 L，若把裝有這些氣體的集氣瓶倒立在盛水的水槽中，需通入多少升標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣才能使集氣瓶充滿溶液。

A、0.336 L　　　　 B、0.224 L　　 C、0.896 L　　　　 D、1.12 L

4、下列各組離子在指定的環(huán)境中能大量存在的是

　 A、在pH=1的無色溶液中：SO₄^2-、Cu²⁺、Na⁺、Cl^-

　 B、在能使石蕊試紙變藍(lán)色的溶液中：Na⁺、K⁺、S^2-、CO₃^2-

　 C、在加入鋁粉能產(chǎn)生H₂的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Fe²⁺、NO₃^-

　 D、由水電離出的c(H⁺)=1×10^-12mol/L的溶液中：K⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-