8.將(NH₄)₂CO₃加熱全部氣化后，將氣體先通過Na₂O₂，固體質量增加x g，再通過濃H₂SO₄，溶液質量增加y g；若先通過濃H₂SO₄，溶液增重z 　g，再通過Na₂O₂,固體質量增加w g，則x、y、z、w的質量大小排列順序正確的是

A.x＞y＞z＞w　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.w＞z＞y＞x

C.y=z＞x=w　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.z＞y＞x＞w

7.在兩密閉容器中分別盛有31 g白磷和1 mol氧氣，控制條件使其發(fā)生反應，容器甲：P₄+5O₂===P₄O₁₀，容器乙：P₄+3O₂===P₄O₆，經充分反應后，兩容器中分別所得的P₄O₁₀和P₄O₆的物質的量的比為　

A.5∶4　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.4∶5　

C.4∶3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.3∶5

6.紅磷和白磷在一定條件下可以相互轉化，這一變化屬于　

A.物理變化　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.化學變化　

C.氧化還原反應　　　　　　　　　　　　　　　　 D.分解反應

5.新電燈泡的玻璃柱上涂有一點暗紅色物質，以除去燈泡內殘留的氧，該物質是　

A.Cu₂O　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.Fe₂O₃　

C.紅磷　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.銅粉

4.下列比較中正確的是　

A.硝酸酸性比磷酸強　

B.PH₃的穩(wěn)定性大于NH₃　

C.PH₃的還原性大于NH₃　

D.氮氣的化學性質比磷活潑

3.關于氮族元素的性質，下列推斷錯誤的是　

A.最高價氧化物為R₂O₅，其水化物化學式為HRO₃或H₃RO₄　

B.非金屬性：磷＞砷，氣態(tài)氫化物的還原性：PH₃＞AsH₃　

C.最高價含氧酸的酸性：硒酸＞砷酸＞鍺酸　

D.所形成的氫化物中BiH₃最不穩(wěn)定　

2.下列反應起了氮的固定作用的是　

A.N₂與H₂在一定條件下反應生成NH₃　

B.NH₃經催化氧化生成NO　

C.NO與O₂反應生成NO₂　

D.由NH₃制碳銨和尿素

1.(2001年全國高考題)有一種磷的結構式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 有關它的下列

敘述中不正確的是　

A.它完全燃燒時的產物是P₂O₅

B.它不溶于水　

C.它在常溫下呈固態(tài)　

D.它與白磷互為同分異構體

4．實戰(zhàn)演練

4、NO₂、NO、O₂的混合氣體與水反應

關系式： V_(O2)= V_(NO2)/4+ 3V_(NO)/4

特例，當V_(NO): V_(NO2)::V_(O2)=1:1:1時，混合氣體全部與水反應，無氣體剩余。

例4.常溫下盛有10mlNO₂和10mlNO組成的混合氣體的大試管倒立于水中，當緩緩通入O₂一段時間后，試管內殘留2ml氣體，則通入O₂體積可能為多少毫升

解析：殘留2ml氣體可能是NO也有可能是O₂，應予以討論

(1)若殘留氣體是NO ，則轉化為HNO₃的NO為10ml-2ml=8ml

則：4NO₂+O₂+H₂O=4HNO₃

　　 4　　　 1

　 　10ml　 y

4 /10ml =1/ y 解得：y=2.5ml

4NO+3O₂+H₂O=4HNO₃

4　　 3

8ml　 x

4/8ml =3/ x　 解得：x=6ml

共耗氧氣V_(O2)=2.5ml+6ml=8.5ml

(2)若殘留氣體2ml是O₂，則：

4NO+3O₂+H₂O=4HNO₃

4　　 3

10ml　 z

4/10ml =3/ z 解和z=7.5ml

故通入 V_(O2)=2.5+7.5+2=12ml

答：(略)

例5．(2001春季北京、內蒙、安徽高考)關于非金屬N、O、Cl、P的敘述，正確的是(　 )

A．在通常情況下其單質均為氣體

B．　 其單質均由雙原子分子組成

C．　 都屬于主族元素

D． 每種元素公生成一種氫化物

解析：N、O、Cl通常情況下單質為氣體，且為雙原子分子，而P不是，白磷為P₄分子，其中N的氫化物有NH₃、N₂H₄等，O的氧化物有H₂O、H₂O₂，所以A、B、D選項均不正確。正確答案為C。

例6．氮氣與其他單質化合一般需要高溫，有時還需高壓等條件，但金屬鋰在常溫、常壓下就能與氮氣化合生成氮化鋰，這是因為(　　 )

①此反應可能是吸熱反應

②此反應可能是放熱反應

③此反應可能是氮分子不必先分解成為原子④此反應前可能氮分子先分解成為原子

A．①②　　 B．②④　　 C．②③　　 D．①④

解析：氮分子中存在N≡N，鍵能很大，非常

牢固，通常情況下很難斷裂N≡N鍵成為氮原子與其他物質反應，如果氮分子能與這種物質容易反應，只可能是氮分子不必先分解為氮原子這種情況；另外化學反應中放熱反應一般比較容易發(fā)生。綜上所述正確選項應為C選項。

例7．(2002年南京市模擬題)工業(yè)廢氣的氮

氧化物(如NO、NO₂等，用通式NO_x表示)是主要的大氣污染物之一。為了保護環(huán)境，工業(yè)上常通入氨氣與之發(fā)生如下反應：

NO_x+NH₃ 　　　N₂+H₂O

有關此反應，下列說法中錯誤的是(　 )

A．N₂既是氧化產物又是還原產物

B．　 當x=1時，每生成2.5mol N₂，被氧化的

氣體有3mol

C．當x=2時，有1mol氣體被還原，轉移電子4mol

D．反應通式配平表示為：

6 NO_x +4x NH₃ = (3+2x)N₂+6x H₂O

解析：分析平配平方程式得到A、D選項均正確，將x=1代入6 NO_x +4x NH₃ = (3+2x)N₂+6x H₂O中得到6NO+4NH₃=5 N₂+6H₂O 分析可知：每生成5mol，被氧化的氣體有4mol(被氧化的氣體為NH₃)，則每生成2.5mol N₂，被氧化的氣體只有2mol。同理可推得C選項正確。所以，答案應為選項B。

例8．(1994·全國·17)已知磷酸分子

(　　　　　　　　　 )中的三個氫原子都可以跟重

水分子(D₂O)中的D原子發(fā)生氫交換。又知次磷酸(H₃PO₂)也可以跟D₂O進行氫交換，但次磷酸鈉(NaH₂PO₂)卻不能再跟D₂O發(fā)生氫交換。由此可推斷H₃PO₂的分子結構是(　　 )

　　　 A.　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

C.　　　　　　　　　　　　　

解析：題中所給磷酸分子的結構式是給的一個信息：含氧酸中只有與O原子直接結合的H原子才可能電離出H⁺，即題中所說的與D₂O中的D原子發(fā)生氫交換。把信息遷移到H₃PO₂中，由于NaH₂PO₂不能與D₂O進行氫交換，所以H₃PO₂只是一元酸，因而其結構式中只有一個-OH，再應用O原子只能有兩個共價鍵的基礎知識，就不難推出正確選項為B。