6、有A、B、C、D、E五種主族元素，其原子的最外層電子數(shù)依次為1、2、7、6、4，原 子序 數(shù)按E、B、C、A、D的順序依次增大.D的最高價(jià)氧化物的式量與氣態(tài)氫化物的式量之比為1. 57∶1，且該原子核內(nèi)有45個(gè)中子，A、B、C原子的次外層都有8個(gè)電子，E原子的次外層有2 個(gè)電子.

(1)計(jì)算D的原子量 　　　　　　；

(2)畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖 　　　　　　　　　　　��；

(3)寫出元素符號：A 　　　　　、B 　　　　　、C 　　　　、D 　　　　　　、E 　　　　　　　��；

(4)按酸性由強(qiáng)到弱、堿性由弱到強(qiáng)的順序?qū)懗鏊鼈冏罡邇r(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式　　　　　　　　　　 　；

5、下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：

(1)表中用字母標(biāo)出的15種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是　　　　　　　　　　 (用元素符號表示，下同)，金屬性最強(qiáng)的是　　　　　　　　　　　　 ，非金屬性最強(qiáng)的是　　　　　　　　　 　，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是　　　　　　　　 ，屬于過渡元素的是　 　　　　　(該空用字母表示)。

(2)B，F(xiàn)，C氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為　 　　　　　　　　，其中以　　　 　最不穩(wěn)定。

(3)第三周期中原子半徑最小的是　　　　　　 　。

4、短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們的原子的最外層電子數(shù)之和為10。A與C在周期表中同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)。下列敘述正確的是

A. 原子半徑A<B<C 　　　B .A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物

C. B的氫化物的熔點(diǎn)比A氧化物高　　　 D. A與C可形成離子化合物

3、A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是(　　 )

A　 .A、B、C、D、E　　　　　　　　 B.　 E、C、D、B、A　　　　

C.　 B、A、D、C、E　　　　　　　 D.　 C、D、A、B、E

下列敘述正確的是

　 A．同周期元素的原子半徑為ⅦA族的為最大

B．在周期表中零族元素的單質(zhì)全部是氣體

C．A、ⅡA族元素的原子，其半徑越大越容易失去電子

D．所有主族元素的原子形成單原子離子時(shí)的最高價(jià)數(shù)都和它的族數(shù)相等

2、下列說法中錯誤的是

A.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)

B.元素周期表中從IIIB族到IIB族 10個(gè)縱行的元素都是金屬元素

C.除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8

D.同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同

4．實(shí)戰(zhàn)演練

3．　　　　　　 例題精講

　例1今有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷按 C、A、D、E的順序增大。C、D都能分別與A按原子個(gè)數(shù)比1：1或2：1形成化合物。CB可與EA2反應(yīng)生成C2A與氣態(tài)物質(zhì)EB4。

⑴寫出五種元素名稱A　　　 　B　　　　 　,C　　　　　 　，D 　　　　　　　, E 　　　　　　　　　。

⑵畫出E的原子結(jié)構(gòu)簡圖　　　　　　 ，寫出電子式D2A2　　　　　　　　 　, EB4 　　　　　　　　　　　。

⑶比較EA2與EB4的熔點(diǎn)高低　　　　　　 <　 　　　　　　　。　　

⑷寫出D單質(zhì)與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程　　　　　　　　　　　　　 　。

　[解析]此題的關(guān)鍵在于分析EB4中E元素只能是ⅣA族元素C或Si。因B 的原子序數(shù)不最小，則B不可能為H元素，E的價(jià)態(tài)應(yīng)為+4，B應(yīng)為ⅦA族元素，且只能為F，如果無Cl元素，則原子序數(shù)比E還大。而E只能為Si，即EB4為SiF4, 從CB的化合物的形式可知C為+1價(jià)，則由C2A可知A為-2價(jià)，只能為O。能與O按原子個(gè)數(shù)比1：1或2：1形成化合物的元素只能是H或Na。

[答案]⑴氧，氟，氫，鈉，硅　　　 　�、�　　 略

⑶　　 SiO2 >SiF4

　 ⑷ 2Na+2H2O+Cu²⁺=Cu(OH)2↓+2Na⁺+H2↑

[命題意圖]本題考查主族元素的化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系，以及有關(guān)元素周期表中各關(guān)系式的具體應(yīng)用。

例2砹(At)是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是

　　 A. HAt很穩(wěn)定　　　　　　　　 B. 易溶于某些有機(jī)溶劑　

　　 C. AgAt不溶于水　　 　　　　　D. 是有色固體

[解析]由題意，砹在周期表中與碘相鄰，故它的性質(zhì)與碘具有相似性，但它的非金屬性應(yīng)比碘弱。HAt的穩(wěn)定不如HI，故選項(xiàng)A錯誤；碘易溶于某些有機(jī)溶劑，則砹也應(yīng)溶解；AgI不溶于水，則AgAt也不溶于水；碘是紫黑色固體，根據(jù)相似性砹也是有色固體。

　　 本題正確選項(xiàng)為A。

例3：兩種短周期的元素X和Y，可組成化合物XY₃，當(dāng)Y的原子序數(shù)為m時(shí)，X的原子序數(shù)可能是哪些？ 　(1)m-4；(2)m+4；(3)m+8；(4)m-2；(5)m+6。 　在解題中應(yīng)首先根據(jù)抽象化學(xué)式XY₃確定X、Y可能的化合價(jià) XY₃或XY₃，依據(jù)X、Y可能的化合價(jià)找到它們在周期表中的位置 X位于Ⅲ_A族或Ⅴ_A，Y位于Ⅶ_A或Ⅰ_A，再根據(jù)它們在周期表中位置推斷出具體元素進(jìn)行組合，這樣從抽象的化學(xué)式XY₃落實(shí)到具體實(shí)例：BF₃、AlF₃、BCl₃、AlCl₃、NH₃、PH₃。此時(shí)要注意思維的嚴(yán)謹(jǐn)性，記住特殊實(shí)例：PCl₃、SO₃。最后再用具體實(shí)例代替抽象的XY₃，逐一進(jìn)行核對得出X可能的原子序數(shù)，以上答案均可能。 　此類型題的特點(diǎn)主要集中在短周期元素的范圍內(nèi)進(jìn)行討論，有時(shí)還強(qiáng)調(diào)屬于離子型或共價(jià)型化合物，主要考查思維的敏捷性和全面性。短周期元素兩兩形成化合物的類型與實(shí)例歸納如下：

　 例4：X、Y是除第一周期外的短周期元素，它們可以形成離子化合物X_mY_n，且離子均具有稀有氣體原子的結(jié)構(gòu)，若X的原子序數(shù)為a，則Y 的核電荷數(shù)不可能是： 　A．a(chǎn)+8-m-n B．a(chǎn)+16-m-n C．a(chǎn)-m-n D． a-8+m+n 　根據(jù)化學(xué)式X_mY_n推算X、Y兩元素的化合價(jià)分別為+n、-m，此時(shí)所形成的陽離子Xⁿ⁺和陰離子Y^m-均具有稀有氣體原子的結(jié)構(gòu)，所對應(yīng)的稀有氣體原子有以下三種情況：同一種原子，則有a-n=b+m；相差一周期，則a-n+8=b+m；相差兩周期，則a-n+16=b+m。故答案D錯誤。 　例5：若短周期中的兩元素可以形成原子個(gè)數(shù)比為2：3的化合物，則兩種元素的 原子序數(shù)之差不可能是： 　A．1 B．3 C．5 D．6 　根據(jù)題意，兩元素可形成A₂B₃型化合物，A為+3價(jià)即為Ⅲ_A族的Al或B及Ⅴ_A族的N或P；可形成-2價(jià)的元素為Ⅵ_A族的O或S。Ⅲ_A、Ⅴ_A族元素的原子序數(shù)為 奇數(shù)，ⅥA族元素的原子序數(shù)為偶數(shù)，因此其差值不可能為偶數(shù)，故答案應(yīng)選D。 　此題利用了短周期元素的主族序數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系：主族序數(shù)為奇數(shù)則原子序數(shù)為奇數(shù)；主族序數(shù)為偶數(shù)則原子序數(shù)為偶數(shù)。

3．周期表中部分規(guī)律總結(jié)

　　 ⑴最外層電子數(shù)大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素；最外層電子數(shù)為1或2的元素可能是主族、副族或0族(He)元素；最外層電子數(shù)為8的元素是稀有氣體元素(He除外)。

　　 ⑵在周期表中，第ⅡA與ⅢA族元素的原子序數(shù)差別有以下三種情況：①第1-3周期(短周期)元素原子序數(shù)相差1；②第4、5周期相差11；③第6、7周期相差15。

　　 ⑶每一周期排布元素的種類滿足以下規(guī)律：設(shè)n為周期序數(shù)，則奇數(shù)周期中為種，偶數(shù)周期中為種。

　　 ⑷同主族相鄰元素的原子序數(shù)差別有以下二種情況：①第ⅠA、ⅡA族，上一周期元素的原子序數(shù)+該周期元素的數(shù)目=下一同期元素的原子序數(shù)；②第ⅣA-ⅦA族，上一周期元素的原子序數(shù)+下一周期元素的數(shù)目=下一周期元素的原子序數(shù)。

　　 ⑸設(shè)主族元素族序數(shù)為a，周期數(shù)為b，則有：①a/b<1時(shí)，為金屬元素，其最高氧化物為堿性氧化物，最高氧化物對應(yīng)的水化物為堿；②a/b=1時(shí)，為兩性元素(H除外)，其最高氧化物為兩性氧化物，最高氧化物對應(yīng)的水化物為兩性氫氧化物；③a/b>1時(shí)，為非金屬元素，其最高氧化物為酸性氧化物，最高氧化物對應(yīng)的水化物為酸。無論是同周期還是同主族元素中，a/b的值越小，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高氧化物對應(yīng)水化物的堿性就越強(qiáng)；反之，a/b的值越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高氧化物對應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)。

　　 ⑹元素周期表中除第Ⅷ族元素以外，原子序數(shù)為奇(或偶)數(shù)的元素，元素所在族的序數(shù)及主要化合價(jià)也為奇(或偶)數(shù)。

　　 ⑺元素周期表中金屬和非金屬之間有一分界線，分界線右上方的元素為非金屬元素，分界線左下方的元素為金屬元素(H除外)，分界線兩邊的元素一般既有金屬性，也有非金屬性。

　　 ⑻對角線規(guī)則：沿周期表中金屬與非金屬分界線方向?qū)��?左上角與右下角)的兩主族元素性質(zhì)相似，這一規(guī)律以第二、三周期元素間尤為明顯。

　 1．位、構(gòu)、性三者關(guān)系

　　 結(jié)構(gòu)決定位置，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，位置體現(xiàn)性質(zhì)。

2．幾個(gè)量的關(guān)系

周期數(shù)=電子層數(shù)　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 主族數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價(jià)數(shù)

　　 |最高正價(jià)|+|負(fù)價(jià)|=8

17.晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復(fù)單位稱為晶胞。Fe_xO晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示。已知Fe_xO晶體密度ρ為5.71 g·cm^－3，晶胞邊長為4.28×10^－10 m。(鐵相對原子質(zhì)量為55.9,氧相對原子質(zhì)量為16)

求：(1)Fe_xO中x值�！�

(2)晶體中的鐵分別為Fe²⁺、Fe³⁺，在Fe²⁺和Fe³⁺的總數(shù)中，F(xiàn)e²⁺所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(用小數(shù)表示精確到0.001)。

(3)確定此晶體的化學(xué)式(化學(xué)式中表示出Fe²⁺和Fe³⁺的個(gè)數(shù))。　

(4)在該晶體中，鐵元素的離子間的最短距離為多少米？