4、氫鎳電池是一種應用廣泛的可充電電池，它可以取代會產生鎘污染的鎘鎳電池。氫鎳電

池的總反應為　　　　　　　　　　　　　　 。據此判斷，下列敘述中正確的是(　　　 B)

　 A．電池放電時，H₂是正極

　 B．電池放電時，溶液中的陽離子移向正極

　 C．電池充電時，氫元素被氧化

　D．電池放電時，電池負極周圍溶液的pH不斷增大

3、2006年，科學家們發(fā)明了一種能夠給電子設備提供動力的　 生物燃料電池。該電池包括兩個涂覆著酶的電極，它們處于充滿空氣和少量氫氣的玻璃槽中。由于氣體可以混合從而省去了昂貴的燃料隔離膜，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是(　　 C)

A．左邊為該電池的負極

B．該電池可在高溫環(huán)境下使用

C．該電池負極反應為：H₂-2e^－＝2H⁺

D．該電池正極反應為O₂+4e^－＝2O^2－

2、下列敘述正確的是　　　　　 (　 D　 )

A.在電解池的陰極和原電池的負極上都發(fā)生氧化反應

B.鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

C.用惰性電極電解KOH溶液，陰、陽兩極產物的物質的量之比為1:2

D.用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉移，則生成1molNaOH

1．如圖所示，下列敘述正確的是(　 A)

A．Y為陰極，發(fā)生還原反應　　　　　　　 B．X為正極，發(fā)生氧化反應

C．Y與濾紙接觸處有O₂生成　　　　　　 D．X與濾紙接觸處變紅

31、⑴Au₂O₃、Na₂S₂O₃、H₂O、Na₂S₄O₆、Au₂O、NaOH

⑵Au(+3)　 Na₂S₂O₃　　　　 ⑶　 ⑷1：4

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31．某反應體系中的物質有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。

⑴請將Au₂O₃之外的反應物與生成物分別填如以下空格內。

⑵反應中，被還原的元素是　　　　　　 ，還原劑是　　　　　　　　 。

⑶將氧化劑與還原劑填入下列空格中，并用單線橋標出電子轉移的方向和數目。

(氧化劑) (還原劑)

⑷紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na₂S₂O₃可作為漂白后布匹的“脫氯劑”，Na₂S₂O₃和Cl₂反應的產物是H₂SO₄、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質的量之比為　　　　　　 。

30、(1)3(NH₄)₂SO₄====4NH₃+3SO₂+N₂+6H₂O　 　　　　　　　　　　　，

(2)氧化產物為　 N₂　 和還原產物為　 SO₂　　　 其物質的量之比是 1:3　

30、(1)寫出硫酸銨在強熱條件下分解,生成氨、二氧化硫、氮氣和水的反應方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

(2)該反應中生成的氧化產物為　　　　　　 和還原產物為　　　　　　 其物質的量之比是　　　　　　　　　　

29、 ③⑤⑥

29．實驗室利用氧化還原反應制取的氣體是　　　　　　　　　

　　 ①HCl　 ② H₂S ③ O₂ ④ CO₂ ⑤ Cl₂ ⑥ NO ，(填序號)