12．鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成2 mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質的量為　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　( C　 )

A．2 mol 　　　　　　　　 　B．1 mol　　　　　　　 　 C．0.5 mol　　　　 　　　 D．0.25 mol

11．氯酸是一種強酸，室溫下，濃度超過40%時就會發(fā)生分解，反應可表示為：a HClO₃ = bO₂↑+ c Cl₂↑+ d HClO₄ + e H₂O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產物時，試紙先變藍后褪色。下列說法正確的是　 C　　　　　　　　　　　　　　　　

_A. 由反應可確定：氧化性HClO₄＞HClO₃

B.　　　　 若化學計量數(shù)a=8，b=3，則該反應轉移電子數(shù)為18e^-

C.　　　　 變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為可能發(fā)生了：

5C1₂ + I₂ + 6H₂O = 12H⁺ + 10Cl^- + 2IO₃^-

D.　　　　 若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質量為52.5g，則反應方程式可表示為26HClO₃ 　= 15O₂↑+ 8C1₂↑+ 10HClO₄ + 8H₂O

10．某同學用回收的鎂鋁合金制取氫氣�，F(xiàn)有l(wèi)0.8 g鎂鋁合金，下列說法正確的是C

A.　　　　 常溫下與足量18mol/LH₂SO₄反應，最多可放出0.6 mol H₂

B.　　　　 常溫下與足量2mol/LHNO₃反應，最少可放出0.45 mol H₂

C.　　　　 常溫下與足量2 mol/L H₂SO₄反應，放出H₂的量在0.45 mol-0.6 mol之間

D.　　　 常溫下與足量2mol/LNaOH反應，放出H₂的量在0.45 mol-0.6 mol之間

9．一定條件下，碘單質與砹單質以等物質的量進行反應，可得AtI。它與Zn、NH₃都能發(fā)生反應，化學方程式分別如下2AtI+2Zn===ZnI₂+ZnAt₂　　 AtI+2NH₃(1)===NH₄I+NH₂At　。則下列敘述正確的是B

A．ZnI₂既是氧化產物，又是還原產物　　　　

B．ZnAt₂既是氧化產物，又是還原產物

C．AtI與液氨反應，是自身氧化還原反應

D．AtI與液氨反應，AtI既是氧化劑又是還原劑

8、銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產生4480mL的NO₂氣體和336mL的N₂O₄氣體(都已折算到標準狀況)，在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量為(　 B　 )

A．9.02g　　　 B．8.51g　　　 C．8.26g　　　 D．7.04g

7．氫化銨(NH₄H)與氯化銨的結構相似，又如NH₄H與水反應有氫氣生成，下列敘述正確的是　　　　　　　　　　 (　 D )

　　　　 A．NH₄H是共價化合物

　　　　 B．NH₄H溶于水所形成的溶液顯酸性

　　　　 C．NH₄H與水反應時，NH₄H是氧化劑

　　　　 D．NH₄固體投入少量水中，有兩種氣體生成

6．已知氯化鐵溶液中通入硫化氫可以發(fā)生反應：2FeC1₃+H₂S　　 2FeC1₂+S↓+2HC1。在標準狀況下，向100mLFeC1₃溶液中通入aL的H₂S氣體后，再加入足量的鐵粉充分反應。所得溶液經測定金屬陽離 子的濃度為3mol/L，若反應過程中溶液體積不變，則原FeC1₃溶液的物質的量濃度為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( C　 )

　　　　 A．1.5mol/L　　　　　　　　　 B．1mol/L　　　　　　　　　　　 C．2mol/L　　　　　　　　　　　 D．無法確定

5．已知在熱的堿性溶液中，NaC1O發(fā)生如下反應：3NaC1O→2NaC1+NaC1O₃。在相同條件下NaC1O₂也能發(fā)生類似的反應，其最終產物是　　　　　　　 ( B　 )

　　　　 A．NaC1、NaC1O　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．NaC1、NaC1O₃

 C．NaC1O、NaC1O₃ D．NaC1O₃、NaC1O₄

4． 下列物質中，按照只有氧化性、只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是　　　　　　　　　　　 ( A　 )

　　　　 A．F₂、K、HC1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．C1₂、A1、H₂

 C．NO₂、Na、Br₂ D．O₂、SO₂、H₂O

3.已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：

H₂O₂　　 H₂O　 IO₃^- I₂　　 MnO₄^-　　 Mn²⁺　　 HNO₃　　 NO

如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I₂最多的是( B　 )

A. H₂O₂　　　 B. IO₃^- 　　　C. MnO₄^- 　　　D. HNO₃