10．右圖是M、N兩種物質的溶解度曲線，在t₂℃時往盛有100g水的燒杯中先后加入gM和gN(兩種物質溶解時互不影響，且溶質仍是M、N)，充分攪拌，將混合物的溫度降低到t₁℃，下列說法正確的是D

A．t₁℃時，M、N的溶解度相等，得到M、N的飽和溶液

B．t₂℃時，得到M的飽和溶液、N的不飽和溶液

C．t₂℃時，M、N的物質的量濃度一定相等

D．t₁℃時，M、N的溶質質量分數一定相等

9. 已知：4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g) △H= - 1025kJ/mol該反應是一個可逆反應。若反應物起始物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是C

8、向一容積為1L 的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學反應aX(g)+2Y(s) bZ(g)；△H＜0。右圖是容器中X、Z的物質的量濃度隨時間變化的曲線。下列說法正確的是(　AC　)

A．用X表示0~10min內反應平均速率為0.025 mol/(L·min)

B．根據上圖可求得方程式中a：b＝2：1

C．0-10min 容器內氣體的壓強逐漸增大

D．第13min時曲線變化的原因可能是增加了Z的量

7、下圖表示反應A(氣)+B(氣) nC(氣)；△H<O，在不同條件下反應混合物中C的百分含量和反應過程所需時間的關系曲線。下列有關敘述正確的是D

A. 反應由逆反應開始

B. a表示有催化劑，b表示無催化劑

C. 若n=2，其它條件相同，a比b的壓強大

D .若其它條件相同，a比b的溫度高

6、如圖所示，甲、乙之間的隔板K可以左右移動，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應：2A(g)+B(g)2C(g)，反應達到平衡后，恢復到反應發(fā)生前時的溫度。下列有關說法不正確的是(D　 )

A．根據隔板K滑動與否可判斷左右兩邊的反應是否達到平衡

　　 B．達到平衡后，隔板K最終停留在左側刻度0~2之間

C．到達平衡時，甲容器中C的物質的量大于乙容器中C的物質的量

D．若平衡時K停留在左側1處，則活塞仍停留在右側6處

5、在如圖所示的三個容積相同的容器①②③中進行如下反應：3A(g)+B(g)2C(g)ΔH＜0若起始溫度相同，分別向三個容器中通入3 mol A和1 mol B，則達到平衡時各容器中C物質的體積分數由大到小的順序為( A　 )

A.③②①　　　 　　 B.③①②　　　 C.①②③　 　 　　 D.②①③

4、在容積不變的密閉容器中存在如下反應： B

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；△H=－QkJ/mol(Q＞0)，

某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是

I　　　　　　　　　　　　　 II　　　　　　　　　　　　 III　　　

A．圖I研究的是t₀時刻增大O₂的濃度對反應速率的影響

B．圖II研究的是t₀時刻加入催化劑后對反應速率的影響

C．圖III研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D．圖III研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較低

3．等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的試驗條件下進行反應，測定在不同時間t產生氫氣體積v的數據，根據數據繪制得到圖1，則曲線a、b、c、d所對應的試驗組別可能是AC

A．4-3-2-1 　　　　　　　　 B．1-2-3-4 　　　　　　　　 C．3-4-2-1 　　　　　　　　　 D．1-2-4-3

2. 已知可逆反應：aA+bB 　cC，物質的質量分數A%和C%隨溫度的變化曲線如右下圖所示，下列說法正確的是BC

A．該反應在T₁、T₃溫度時達到化學平衡

B．該反應在T₂溫度時達到化學平衡

C．該反應的逆反應是吸熱反應

D．升高溫度，平衡向正反應方向移動

1．可逆反應2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；△H＜0在一定條件下達到平衡狀態(tài)，時間為t₁時改變條件�；瘜W反應速率與反應時間關系如圖。下列說法正確的是D

A．維持溫度、反應體系體積不變，t₁時充入SO₃(g)

B．維持壓強不變，t₁時升高反應體系溫度

C．維持溫度不變，t₁時擴大反應體系體積

D．維持溫度、壓強不變，t₁時充入SO₃(g)