9.將鋁粉放入燒堿溶液中，若反應(yīng)過(guò)程中有1．5　mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的水為　

A．9　g　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．18　g　

C．0．5　mol　　　　　　　　　　　　　　　 D． mol　

8.m g鈉、鋁混合物，放入n g水中，反應(yīng)停止后，仍有不溶物a g，則溶液中溶質(zhì)為

A．NaOH　

B．NaAlO₂　

C．NaOH和NaAlO₂　

D．無(wú)法確定　

7.將AlCl₃溶液和NaOH溶液等體積混合得到的沉淀物和溶液中所含鋁元素的質(zhì)量相等，則原AlCl₃溶液和NaOH溶液物質(zhì)的量濃度之比可能是　

A.2∶3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.1∶3　

C.1∶4　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.2∶7　

6.在氯化鎂和硫酸鎂的混合液中，若Mg²⁺與Cl^－的物質(zhì)的量濃度之比為4∶3時(shí)，下列判斷正確的是　

A.溶液中Mg²⁺與SO的物質(zhì)的量濃度相等　

B.溶液中Mg²⁺與SO物質(zhì)的量濃度之比為5∶8　

C.溶液中Mg²⁺與SO物質(zhì)的量濃度之比為8∶5　

D.溶液中氯化鎂和硫酸鎂物質(zhì)的量相等　

5.在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，直至過(guò)量。下列表示氫氧化鈉加入量(x)與溶液中沉淀物的量(y)的關(guān)系示意圖中正確的是　

4.下列氣體逐漸通入NaAlO₂溶液中，開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)通入氣體時(shí)沉淀又溶解，該氣體是　

A.NO₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.NO　

C.CO₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.H₂S　

3.人的純凈的胃液是一種強(qiáng)酸性液體，pH在0.9-1.5左右，氫氧化鋁是一種治療胃液過(guò)多的胃藥的主要成分，目前這種胃藥已不常用，原因主要是　

A.長(zhǎng)期攝入鋁元素不利于人體健康　

B.它不能中和胃液　

C.它不易溶于胃液　

D.它的療效太差　

2.將某物質(zhì)的量的鎂和鋁相混合，取等質(zhì)量的該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是　

A.3 mol·L^－1 HCl　

B.4 mol·L^－1的HNO₃　

C.8 mol·L^－1 NaOH　

D.18 mol·L^－1 H₂SO₄　

1.(2001年春季高考題)將一定質(zhì)量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀H₂SO₄反應(yīng)，生成H₂ 2.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，原混合物中的質(zhì)量可能是　

A.2 g　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 B.14 g　

C.8 g　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.10 g　

16.(12分)(2001年全國(guó)高考卷)已知Fe₂O₃在高爐中有下列反應(yīng)：　

Fe₂O₃+CO2FeO+CO₂　

反應(yīng)形成的固體混合物(含F(xiàn)e₂O₃和FeO)中，元素鐵和氧的質(zhì)量比用m(Fe)∶m(O)表示。

(1)上述固體混合物中，m(Fe)∶m(O)不可能是　　　　　 (選填a、b、c多選扣1分)�！�

a.21∶9 　　　　　　　　　　　 　　b.21∶7.5 　　　　　　　　　　 　　c.21∶6　

(2)若m(Fe)∶m(O)=21∶8，計(jì)算Fe₂O₃被CO還原的百分率�！�

(3)設(shè)Fe₂O₃被CO還原的百分率為A%，則A%和混合物中m(Fe)∶m(O)的關(guān)系式為［用含m(Fe)、m(O)的代數(shù)式表示］A%=　　　　　 。

請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出A%和m(Fe)∶m(O)關(guān)系的圖形。

(4)如果Fe₂O₃和CO的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：　

3Fe₂O₃+CO2Fe₃O₄+CO₂　 Fe₃O₄+CO3FeO+CO₂　

試分析反應(yīng)形成的固體混合物可能的組成及相應(yīng)的m(Fe)∶m(O)［令m(Fe)∶

m(O)=21∶a，寫(xiě)出a的取值范圍］。將結(jié)果填入下表。