24．(江門調研)(10分)從含銀、銅、金和鉑的金屬廢料中提取金、銀、鉑的一種工藝如下：

根據(jù)以上工藝回答下列問題：

(1)電解時，以金屬廢料為陽極，純銅為陰極，CuSO₄溶液為電解液，寫出電解方程式： 陽極：　　　　　　　　　　　　　 ，陰極：　　　　　　　　　　　　　　 �。�

若工作一段時間后測得導線上通過了3.01×10²⁴個e^－，則陰極有　　g銅析出。

(2)步驟(4)中SO₂被氧化成H₂SO₄，試寫出該步驟的離子反應方程式：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(3)金和濃硝酸反應的化學方程式為：Au + 6HNO₃(濃)Au(NO₃)₃ + 3NO₂↑+ 3H₂O

但該反應的平衡常數(shù)很小，所以金和濃硝酸幾乎不反應，但金卻可以溶于王水，試簡要解釋之：　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

24．(8分)(1)K＝c(CH₃OH)/c(CO)·c²(H₂) ，減小。(各2分)

(2)0.06 mol·(L·min)^－1 (2分)(3)AC(2分)

24．(廣東省陽江市一模)(8分) 能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來重要的能源物質。一定條件下，在體積為2 L的密閉容器中，1mol一氧化碳與2mol氫氣反應生成甲醇(催化劑為Cu₂O/ZnO)：

CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) 　△H＜0

根據(jù)題意完成下列各題：

(1)反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K＝　　　　　　　 ，升高溫度，K值　　 　　(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)在500℃，10min反應達平衡，此時甲醇的物質的量濃度為0.3mol/L，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)＝　　　　　　　 。

(3)在其它條件不變的情況下，把反應處于平衡體系的容器的體積壓縮為1 L，下列有關該體系的說法正確的是　　　　 。

A．氫氣的濃度減少　　　　 B．正反應速率加快，逆反應速率減慢

C．甲醇的物質的量增加　　 D．重新平衡時c(CO)/c(CH₃OH)不變

25．(11分)(1)(4分)

a.若選①(1分)　 在氯化亞鐵溶液中加入過量氯水蒸發(fā)濃縮后(1分)，滴入少量稀鹽酸使紅棕色溶液變?yōu)辄S色(1分，消除加熱后水解生成的氫氧化鐵)，然后降溫結晶，過濾可得氯化鐵固體(1分)a.若選④(1分)　　 在三氯化鐵溶液中加入過量的鐵粉(1分)，充分反應后過濾(1分)，濾液在氯化氫的蒸氣中蒸干，可得氯化亞鐵固體(1分)(其它正確方案同樣給分)　

(2)(2分)4OH^－ 　　3Cl^－　　 (3)(2分)3Zn 　　4 KOH

(4)(3分)該凈水劑在殺菌消毒的過程中被還原為+3價的鐵(1分)，生成具有強吸附性的氫氧化鐵(1分)，通過吸附與水中的細微懸浮物共同聚沉，不會象用氯氣消毒那樣產生有害的含氯物質(1分)。

25.(廣東省肇慶一模)(11分)亞鐵鹽、鐵鹽、高鐵酸鹽等鐵的重要化合物之間可以相互轉化(見右圖)。利用轉化過程中發(fā)生的特征變化，不僅能夠實現(xiàn)物質或能量的轉化，還用于化學的定性或定量研究。

　　 已知FeO₄^2－只能在強堿性介質中穩(wěn)定存在，在酸性介質或水中不穩(wěn)定：

4FeO₄^2－+20 H⁺ ==4Fe³⁺ + 3O₂ ↑+10 H₂O；4FeO₄^2－+10 H₂O== 4Fe(OH)₃ ↓+3O₂↑ +8 OH^－

請利用下列用品：FeCl₂溶液(淺綠色)、FeCl₃溶液(黃色)、Na₂FeO₄溶液(紫紅色)、鐵粉、KSCN溶液、NaOH溶液、NaClO溶液、鹽酸、氯水、蒸餾水及必要的實驗儀器。完成下列任務：

(1)設計一個實現(xiàn)上述轉化①(由FeCl₂溶液制FeCl₃固體)或④(由FeCl₃溶液制FeCl₂固體)的實驗方案(要求產物純凈)，你選擇　　　 (填：①或④)，其簡要實驗步驟為：　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)在濃堿中，用NaClO可以實現(xiàn)轉化②，請完成這一反應的離子方程式：

3ClO^－+ 2Fe(OH)₃+　　　　 = 2FeO₄^2－+ 　　　+5H₂O

(3)一種新型高能堿性電池利用了轉化③將化學能轉化為電能。該電池由電解質(KOH水溶液)、K₂FeO₄、金屬鋅及必要的填充材料構成。請完成該電池放電時發(fā)生反應的化學方程式：2K₂FeO₄ + 　　　　+ 8H₂O == 2Fe(OH)₃ + 3Zn (OH)₂　 + 　　　　　。

(4)高鐵酸鹽是比高錳酸鹽更強的氧化劑，它還是一種“綠色、環(huán)保、高效” 凈水劑，具有很好的殺菌效果、形成絮凝物將水中的懸浮雜質除去。說它是“綠色環(huán)保高效” 凈水劑的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

24．(11分)(1)(6分)2Cl^- + 2H₂O 2OH^- + H₂↑+ Cl₂↑(2分)

①SiO₂(1分)　 還原劑 (1分) �、诜逐s(1分) ③SiCl₄ + 2H₂ Si + 4HCl(1分)

(2)(4分)加成(1分) 加聚(1分)　 CH₂ = CH₂ + Cl₂ →CH₂ Cl - CH₂ Cl(1分)

nCH₂ = CHCl [CH₂ – CHCl]_n (1分)

(3)(1分)鹽酸

24.(廣東省肇慶一模)(11分)氯堿工業(yè)中，通過電解飽和食鹽水獲得重要的化工原料，其產物中的氯氣用途十分廣泛，除用于凈水、環(huán)境消毒外，還用于生產鹽酸、聚氯乙烯、氯苯等。

(1電解食鹽水的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。氯氣用于生產半導體材料硅的流程如下：

①石英砂的主要成分的化學式為　　　 ，在制備粗硅時，焦炭的作用是　　　　　 。

②粗硅與氯氣反應后得到的液態(tài)四氯化硅中�；煊幸恍╇s質，必須進行分離提純。其提純方法為　　　　　　 。

③由四氯化硅得到高純硅的化學方程式為：　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

(2)用于制造塑料薄膜、人造革、塑料管材和板材的聚氯乙烯(PVC塑料)就是以氯氣和乙烯為主要原料通過　　 　、消去和　 　　　三步主要反應生產的，這三步的化學方程式分別為：　　　　　 　　　　、CH₂Cl---CH₂Cl -→CH₂ =CHCl +HCl、　　 　　　　　　　。

(3)上述兩種生產過程可得到同一種副產品，該副產品是　　　　 。

25．(10分)

(1)Cl₂ (1分)Br₂(1分)6MgO+Br₂+5Cl₂ == Mg(BrO₃)₂+5MgCl₂(2分)

(如果分步寫為兩個方程式并正確，各得1分)

(2)Mg(BrO₃)₂+2KCl == MgCl₂+2KBrO₃(2分) (3)MgCl₂(1分) (4)防止溴酸鉀結晶析出(1分)　

(5)2KBrO₃ 　2KBr + 3O₂↑ (1分)　 油炸和烘焙的溫度條件不能保證溴酸鉀完全分解(1分)　　　

25．(廣東省廣州市一模)(10分)

溴酸鉀(KBrO₃)為白色晶體，是一種常用的氧化劑和分析試劑，加熱到370℃分解為溴化鉀和氧氣。用氯氣生產溴酸鉀的工藝流程如下：

(1)“合成”過程所發(fā)生的反應中，氧化劑是___________，還原劑是___________。反應的化學方程式為______________________________________________________。

(2)“復分解”過程中反應的化學方程式為__________________________________________。

(3)上述流程中第二次過濾的濾渣主要成分是________________。

(4)“趁熱過濾”過程中“趁熱”的原因是_________________________________________。

(5)溴酸鉀具有毒性，食用少量即可引起嘔吐和腎臟的損傷。然而美、日等國都允許在油炸薯片中添加一定量溴酸鉀，以改善薯片的口感。我國也曾允許用作烘焙面包的添加劑，但已于2005年7月開始全面禁止在食品中使用溴酸鉀。2007年，一批來自美國的油炸薯片在珠�？诎侗晃覈�有關部門檢出含有溴酸鉀而被禁止入境。從化學原理分析推測，有關國家認為在油炸薯片中添加溴酸鉀是“安全”的理由是(用化學方程式表示)___________________________________________，而我國認為不安全的理由是___________________________________________________________。

20.(共11分)

Ⅰ(1)洗去鋁表面的油污(1分)，　 A l₂O₃+2OH^-+3H₂O＝2Al(OH)₄^-(2分)或A l₂O₃+2OH^-＝2AlO₂^-+H₂O

　 (2)2 A l +3 H₂O-6e = A l₂O₃+6H⁺(2分)

　　 (3)ACD(3分，)

Ⅱ 排除氫離子濃度不同對反應的影響，探究氯離子和硫酸根離子對反應的影響。(2分)

　 氯離子對氧化鋁膜有破壞作用，因此鋁制容器不有長期盛放含氯離子(食鹽)的食品。

(1分)