6.由10 g含有雜質(zhì)的CaCO₃和足量鹽酸反應，產(chǎn)生了0.1 mol CO₂，推斷雜質(zhì)的組成可能是

A.KHCO₃和MgCO₃ B.K₂CO₃和Na₂CO₃　

C.MgCO₃和Na₂CO₃ D.Na₂CO₃和NaHCO₃

5.將4.14 g Pb經(jīng)充分氧化后得到氧化物的質(zhì)量為4.46 g，則生成的氧化物化學式為　

A.PbO₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.Pb₃O₄　

C.PbO　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.Pb₂O₅

4.下列各組物質(zhì)中不起反應的是　

A.SiO₂與純堿共熔　

B.CO₂通入Na₂SiO₃溶液　

C.SiO₂與大理石共熔　

D.SiO₂和濃H₂SO₄共熱　

3.實驗室用石灰石和鹽酸制取CO₂時，最佳的除雜試劑和方法是　

A.水、濃H₂SO₄、洗氣　

B.飽和Na₂CO₃溶液、濃H₂SO₄、洗氣　

C.飽和NaHCO₃溶液、濃H₂SO₄、洗氣　

D.NaOH溶液、濃H₂SO₄、洗氣　

2.對反應方程式:SiO₂+3CSiC+2CO↑，有關敘述正確的是

A.反應中SiO₂是氧化劑，C只作還原劑　

B.Si⁴⁺被還原了，而C只被氧化了　

C.在反應中C既是氧化劑又是還原劑　

D.在反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2　

1.以下氣體因與人體的血紅蛋白作用而引起中毒的是

A.Cl₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.SO₂　

C.H₂S　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.CO　

16.(6分)化合物BrF_x與水按物質(zhì)的量之比為3∶5發(fā)生反應，其產(chǎn)物為溴酸、氫氟酸、單質(zhì)溴和氧氣。

(1)BrF_x中，x=　　　　　　　　　

(2)該反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)此反應中的氧化劑和還原劑各是什么？

15.(10分)(2001年春季高考題)三聚氰酸［C₃N₃(OH)₃］可用于消除汽車尾氣中的氮氧化物(如NO₂)，當加熱至一定溫度時，它發(fā)生如下分解：C₃N₃(OH)₃===3HNCO。HNCO(異氰酸，其結(jié)構(gòu)是H-N==C-O)能和NO₂反應生成N₂、CO₂和H₂O。　

(1)寫出HNCO和NO₂反應的化學方程式，分別指明化合物中哪種元素被氧化？哪種元素被還原？標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。　

(2)如按上述反應式進行反應，試計算吸收1.0 kg NO₂氣體消耗的三聚氰酸的質(zhì)量。

14.(10分)有a、b、c三種常見的短周期元素，它們之間兩兩結(jié)合構(gòu)成化合物X、Y、Z。X、Y、Z之間也能相互發(fā)生反應。已知X是由a和b元素按原子個數(shù)比為1∶1組成的化合物，其他元素形成單質(zhì)(仍用a、b、c表示)和組成的化合物間反應關系式如下(未配平)：　

①b+cY　　　　　　　　　 ②a+cZ　

③X+Ym　　　　　　　　 ④X+Zc+n　

⑤Y+Zc+n　

回答下列各題：　

(1)最有充分理由說明上述反應中一定屬于氧化還原反應的是　　　　　　　　 ，其充分理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)如果m是一種無色、粘稠的油狀液體化合物，則X、Y、Z分別是　　　　　　　 ；寫出下列反應方程式③　　　　　　　 ；④ 　　　　　　　　　　　　　　　　。

13.(8分)長期以來，一直認為氟的含氧酸不存在，1971年用F₂通過細冰末獲得次氟酸(HFO)以來，對HFO的研究引起了充分的重視�！�

(1)HFO能與水反應得溶液A，A中含B、C兩種溶質(zhì)，B常用于雕刻玻璃，C為氧的質(zhì)量分數(shù)最高的氧化物。F₂與細冰反應的化學方程式：　　　　　　　　 ，C的化學式為　　　　　　　　　　　 。

(2)將A滴入紫紅色酸性KMnO₄溶液中，溶液紫紅色褪去，完成并配平下列離子方程式：

當有N_A個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，被氧化的C為　　　　　　　　　　　　　 mol。