0.2505g樣品擴大一倍來算(即用0.5010g)推算出：

反應消耗AgNO₃：n(AgNO₃)＝0.1000mol·L^-1x40.00mL=0.004000mol

即發(fā)生上述反應的Cl^-為：n(Cl^-) =0.004000mol

則有　 y:z=(0.006000mol-0.004000 mol): 0.004000mol=1:2

同時還有：1：x:(y+z)= 0.002000: 0.01000: 0.006000=1:5:3

解得：x=5　 y=1　 z=2

帶入［Co(NH₃)_xCl_y］Cl_z中，求得Co化合價為：+3　 假設成立

該鈷化合物的化學式為：［Co(NH₃)₅Cl］Cl₂

答：⑴［Co(NH₃)_xCl_y］Cl_z中氮元素的質量分數(shù)為27.94%

⑵該鈷化合物的化學式為：［Co(NH₃)₅Cl］Cl₂

0.5010g樣品中Cl的總質量為：

m(Cl)=0.5010g-0.002000molx59g·mol ^-1-0.01000molx17g ·mol ^-1=0.2130g

n(Cl)=0.006000mol

又有：［Co(NH₃)_xCl_y］Cl_z+zAgNO₃==［Co(NH₃)_xCl_y］(NO₃)_z+zAgCl↓

20.00mLB溶液中過量的HCl：n(HCl)=0.003000mol　,

100mLB溶液中過量的HCl：n(HCl)=0.01500mol那么與NH₃反應的n(HCl)=0.01000mol

故0.5010g樣品中 n(NH₃)=0.01000mol　 n(N)=0.01000mol

［Co(NH₃)_xCl_y］Cl_z中氮元素的質量分數(shù)

⑵ I₂+2Na₂S₂O₃==2NaI+Na₂S₄O₆

因反應用去0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液20.00mL，推算出：n(I₂)=0.001000mol

Co與Fe同一族，Co^m+具有強氧化性，故設m=3

則有：2Co³⁺+2I^-==2Co²⁺+I₂n(Co³⁺)=0.002000mol　

20.00mLB溶液消耗0.1000mol·L^-1NaOH 30.00mL。

20、(1)0.006mol(2)① n(CaO₂) = 0.006mol　 n(Ca²⁺) = 0.007mol　　　 m(CaO) = 0.056g

　　 �、� n(H₂O) = 0.003mol　　　 X = 1/2

21答案：解：⑴NaOH+HCl=NaCl+H₂O　 NH₃+HCl=NH₄Cl

19. (1) n(H₂O) =

(2) n(C₂O₄^2-) = 0.0500 mol·L^-1×0.024 L×

m(C₂O₄^2-) = 0.003 mol ×88 g·mol^-1 = 0.264g

ω(C₂O₄^2-) =×100% = 53.8 %

(3) 因為n(Fe³⁺) = n(Fe²⁺) = 0.0500 mol·L^-1×0.004 L×5 = 0.00100 mol

　 1 ：y ：z = 0.00100 mol ：0.00300 mol ：0.00300 mol = 1 ：3 ：3

　 則 y = 3 ， z = 3

　 根據(jù)電荷平衡有：x + 3 = 2y，得x = 3

　 所以，化合物的化學式為：K₃Fe(C₂O₄)₃·3H₂O

30．(08上海卷)小蘇打、胃舒、平達喜都是常用的中和胃酸的藥物。

　 (1)小蘇打片每片含0.5gNaHCO₃，2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的H⁺是___________mol。

　 (2)胃舒平每片含0.245gAl(OH)₃。中和胃酸時，6片小蘇打片相當于胃舒平_____片。

　 (3)達喜的化學成分是鋁和鎂的堿式鹽。

　　　 ①取該堿式鹽3.01g，加入2.0mol·L^－1鹽酸使其溶解，當加入鹽酸42.5mL時，開始產生CO₂，加入鹽酸至45.0mL時正好反應完全，計算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質的量之比。

　　　 ②在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量的氫氧化鈉，過濾，沉淀物進行干燥后重1.74g，若該堿式鹽中氫元素的質量分數(shù)為0.040，試推測該堿式鹽的化學式。

答案：1、D2、A3、C4、A5、C6、D7、D8、C9、D10、C11、C12、D13、B14、C15、B16、AB17、A

　 (2)淀粉溶液　　 (3)　 (4)否

29.(08上海卷)生態(tài)溶液涉及農家肥料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含有甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體。2.016L(標準狀況)該氣體通過盛有紅色CuO粉末的硬質玻璃管，發(fā)生的反應為：CH₄+4CuOCO₂+2H₂O+　

4Cu。當甲烷完全反應后，硬質玻璃管的質量減輕4.8g。將反應后產生的氣體通過過量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5g。

(1)原混合氣體中甲烷的物質的量是____________。

(2)原混合氣體中氮氣的體積分數(shù)為多少？(寫出計算過程)

28. (2008年上海)小蘇打、胃舒平、達喜都是常用的中和胃酸的藥物。

⑴小蘇打片每片含0.50gNaHCO₃，2片xiaosuda片和胃酸完全中和，被中和的氫離子是　　 　mol。

⑵胃舒平每片含0.245gAl(OH)₃。中和胃酸是，6片小蘇打片相當于胃舒平　　　 片。

⑶達喜的化學成分是鋁和鎂的堿式鹽。

①取該堿式鹽3.01g，加入2.0mol·L^－1鹽酸使其溶解，當加入鹽酸42.5mL時開始產生CO₂，加入鹽酸至45.0mL時正好反應完全，計算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質的量之比。

②在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量氫氧化鈉，過濾，沉淀物進行干燥后重1.74g，若該堿式鹽中氫元素的質量分數(shù)為0.040，試推測該堿式鹽的化學式。

27. (2008年上海)生態(tài)農業(yè)涉及農家廢料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體。2.016L(標準狀況)該氣體通過盛有紅熱CuO粉末的硬質玻璃管，發(fā)生的反應為：

CH₄+4CuOCO₂+2H₂O+4Cu。當甲烷完全反應后，硬質玻璃管的質量減輕4.8g。將反應后產生的氣體通過過量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g。

⑴原混合氣體中甲烷的物質的量是　　　　　　　　　　　　　 。

⑵原混合氣體中氮氣的體積分數(shù)為多少？(寫出計算過程)