15. 用鉑作電極電解100g 4.55%NaOH溶液，一段時(shí)間后，溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?.00%，則陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為　　

　　 A．28.0L　　　　　　　　　　 B. 56.0L　　　

　 C. 112L　　　　　　　　　　 D. 168L

14.25℃時(shí)，在某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的

c(H⁺)＝1×10^－a mol·L^－1，下列說法不正確的是

A．a(chǎn)=11時(shí)，水的電離受到抑制

B．a(chǎn)＞7時(shí)，水的離子積常數(shù)增大

C．a(chǎn)＜7時(shí)，溶液的pH一定為a

D．a(chǎn)＞7時(shí)，溶液的pH可能為14-a

13. 某溫度下，反應(yīng)H₂(g)+I₂(g) 　2HI(g) △H＜0，在帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法中正確的是

A．體積不變，升溫正反應(yīng)速率減少

B．溫度、壓強(qiáng)均不變，充入HI氣體，開始時(shí)正反應(yīng)速率增大

C．溫度不變，壓縮氣體的體積，平衡不移動(dòng)，顏色加深

D．體積、溫度不變，充入氦氣后，正反應(yīng)速率將增大

12. 某無色溶液中含三種離子，加入過量氨水有沉淀生成，過濾后濾液中加過量鹽酸，又有沉淀生成，再過濾，濾液中加入過量Na₂CO₃溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的離子可能是

A．Ag⁺、Fe²⁺、Ca²⁺　　　　　 　　　B．Ag⁺、Mg²⁺、Ba²⁺　　

C．Ca²⁺、Fe²⁺、Ba²⁺　　　　　 　　　D．Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺

11. 下列離子方程式中正確的是

A. 氫氧化鈉溶液吸收過量的二氧化碳

OH^－+CO₂ ＝ HCO₃^－

B. 亞硫酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)　

HSO₃^－+ OH^－＝ SO₃^2－+ H₂O

C. 氯氣通入冷水中

Cl₂ +H₂O ＝ Cl^－ +ClO^－ +2H⁺

D. 碳酸鎂懸濁液中加醋酸

CO₃^2－+2CH₃COOH ＝ 2CH₃COO^－+CO₂↑+H₂O

10．下列各組中，兩種氣體的分子一定相等的

A．溫度相同，體積相同的O₂和N₂

B．壓強(qiáng)相同，體積相同的O₂和N₂

C．壓強(qiáng)相等，密度相等的CO和C₂H₄

D．質(zhì)量相等，密度不等的C₂H₄和N₂

9. 關(guān)于非金屬元素N、O、C、P的敘述中正確的是

A．N₂、C和P在一定條件下分別與足量的O₂反應(yīng)△H都小于零

B．每種元素僅生成一種氧化物

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為PH₃＞CH₄＞NH₃＞H₂O

D．原子半徑大小比較為P＞C＞N＞O

8. 在一密閉容器中盛有mLCl₂和H₂的混合氣體，用電火花引燃后，恢復(fù)到原來狀態(tài)，發(fā)現(xiàn)氣體仍為mL。用足量的NaOH溶液吸收燃燒后的氣體，結(jié)果無氣體剩余。由以上條件，推知原混合氣體中Cl₂和H₂物質(zhì)的量之比一定是

A．Cl₂︰H₂＝1　　　　　　　 B.　 Cl₂︰H₂≥1　　

C．Cl₂︰H₂＜1　　　　　　　 D.　 Cl₂︰H₂≤1

7. 將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為C₁ mol·L^－1的H₂SO₄溶液蒸發(fā)掉一定量的水，使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%，此時(shí)物質(zhì)的量濃度為C₂ mol·L^－1，則C₁和C₂的關(guān)系是

A． C₂＞2C₁　　 B.　 C₂＝2C₁　　　 C． C₂＜2C₁　　　 D.　 C₁＝2C₂

6. 化學(xué)式與苯丙氨酸(C₉H₁₁NO₂)相同，且同時(shí)符合下列兩個(gè)條件：

①有帶有兩個(gè)取代基的苯環(huán)，②有一個(gè)硝基直接連在苯環(huán)上的異構(gòu)體的數(shù)目是

A．3　　　　　　　　 B. 5　　　　　　 C．6　　　　　　 　D. 10