1、下列物質(zhì)中，均直接由原子構(gòu)成的是

①二氧化碳�、诙�氧化硅　③鐵蒸氣�、芙饎偸�　⑤單晶硅　

⑥白磷　　 ⑦硫磺　　 ⑧氨　　 ⑨鈉　　 ⑩氖晶體

A、②③④⑤　B、②③④⑤⑨⑩　C、②③④⑤⑩　D、②④⑤⑥⑦⑨⑩

16. 恒溫恒壓下，在容積可變的器皿中，反應(yīng)2NO₂(g) N₂O₄(g)達(dá)到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO₂，又達(dá)到平衡時(shí)，N₂O₄的體積分?jǐn)?shù)　

A. 不變　　　 　　B. 增大　　　　 C. 減少 　　　　　D. 無法判斷

15．某單質(zhì)能和濃硝酸反應(yīng)，若參加反應(yīng)的單質(zhì)與硝酸的物質(zhì)的量之比為1∶4，則組成該單質(zhì)的元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)可能是

A．+1　　　　　　　　 B．+2　　　　　　　　 C．+3　　　　　　　　 D．+4

14．一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如右圖所示，下列說法正確的是

A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的pH：c＜a＜b

B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度：a＜b＜c

C．用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結(jié)果偏小

D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：c＜a＜b

13. 下列公式哪一個(gè)能用來精確地計(jì)算任意濃度c(HCl)的HCl水溶液中的氫離子濃度c(H⁺)(K_W為水的離子積常數(shù)) (　　　 )

A. c(H⁺)= c(HCl)　　　　　　　　　 B.　 c(H⁺)= c(HCl)+K_W/ c(H⁺)

C. c(H⁺)= c(HCl)+K_W　　　　　　　 D.　 c(H⁺)= c(HCl)－K_W/ c(H⁺)

12．關(guān)于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是

A．加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有Cl^－存在

B．加入Ba(NO₃)₂溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有SO₄^2－存在

C．通入Cl₂后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)，可確定有I^－存在

D．加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有大量CO₃^2－

11．下列反應(yīng)必須用稀硫酸，而不能用濃硫酸的是

A．跟鋅反應(yīng)制氫氣　　　　　　 　B．跟苯、濃硝酸作用制硝基苯

C．溶解金屬銅　 　　　　　　　　D．作乙酸乙酯水解的催化劑

10．臭氧分子的結(jié)構(gòu)與SO₂(極性分子)相似，可讀做二氧化氧，在臭氧層中含量達(dá)0.2 ppm(ppm表示百萬分之一)。臭氧是氧氣吸收了太陽的波長小于242 nm的紫外線形成的，不過當(dāng)波長在220 nm-320 nm的紫外線照射臭氧時(shí)，又會(huì)使其分解。下列說法中正確的是

A．打雷時(shí)也能產(chǎn)生臭氧，臭氧分子是直線型分子　　

B．臭氧轉(zhuǎn)化為氧氣和氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧均須吸收能量

C．臭氧和氧氣的相互轉(zhuǎn)化能保持大氣中臭氧的含量基本穩(wěn)定

D．向大氣中排放氮的氧化物和氟氯代烴均能加快臭氧的分解

9、類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，因此類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能決定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中不正確的是

A、Mg失火不能用CO₂滅火；Na失火也不能用CO₂滅火

B、Fe₃O₄可寫成FeO·Fe₂O₃；Pb₃O₄也可寫成PbO·pb₂O₃

C、不能用電解熔融AlCl₃來制取金屬鋁；也不用電解熔融MgCl₂來制取金屬鎂

D、Fe與S直接化合生成FeS；Al與S直接化合也可以得到Al₂S₃

8、納米材料的表面微粒數(shù)占微粒總數(shù)的比例極大，這是它有許多特殊性質(zhì)的原因，假設(shè)某納米顆粒中粒子分布類似于硼鎂化合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示，則這種納米顆粒的表面微粒數(shù)占總微粒數(shù)的百分?jǐn)?shù)為

A、22%　 　　B、70%　 　C、66.7%　 　D、33.3%　

( 如右圖○鎂原子，位于定點(diǎn)和上下兩個(gè)面心 ●硼原子，位于六棱柱的內(nèi)部 )