8．以下對化學實驗的描述合理的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．實驗室使用濃硝酸和濃鹽酸以3：1的體積比混合配置王水。

B．中和滴定實驗前，所使用的滴定管和錐形瓶必須洗凈、干燥。

C．用于檢驗氣體的試紙必須先濕潤。

D．硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測定實驗中，盛晶體的坩堝灼燒后，需放在石棉網(wǎng)上冷卻后稱量

7．右圖所示的反應均是在高溫或引燃后進行。選項中的物質(zhì)表示A和B，不合理的是(　　 )

A．CO₂、Mg　 　　　　　　　B．MgO、Al　

C．Fe₃O₄、Al　 　　　　　　　D．CuO、H₂

6．Cu₂O是赤銅礦的主要成分，Cu₂S是輝銅礦的主要成分。銅的冶煉過程常發(fā)生反應：

Cu₂S + 2Cu₂O ===== 6Cu + SO₂↑

關于此反應的說法正確的是　　　　 　　　　　　　　　　　(　　 )

A，該反應有三種元素的化合價發(fā)生變化　　　　 B．Cu₂S在反應中既是氧化劑又是還原劑

C．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物　　　　　　 D．每生成0.1mol Cu，轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

5．下列離子方程式正確的是(　　 )

A．NaHCO₃溶液和NaOH溶液混合　　 HCO₃^－+OH^－＝CO₂↑+H₂O

　 　B．將少量的二氧化硫氣體通入次氯酸鈉溶液中 SO₂ + H₂O +2ClO^- ＝ SO₃^2- + 2HClO

　 　C．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al³⁺ + 4OH^- ＝ AlO₂^-+ 2H₂O

　D．苯酚鈉溶液中通入少量CO₂　 C₆H₅O^－+CO₂+H₂O → C₆H₅OH + HCO₃^-

4．已知某溶液中存在H⁺、OH^-、NH₄⁺、Cl^-，其離子濃度大小不可能是　　　　　 (　　 )

　　　 A．c(Cl^-)=c(NH₄⁺)>c(H⁺)=c(OH^-)　　　　　　 B．c(Cl^-)>c(H⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)

　　　 C．c(Cl^-)>c(NH­₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)　　　　　　 D．c(OH^-)>c(H⁺)>c(Cl^-)>c(NH₄⁺)

3．食用花生油中含有油酸，油酸是一種不飽和脂肪酸，對人體健康有益，其分子結(jié)構(gòu)如右圖所示。下列說法不正確的是　　　　 (　　 )

A．油酸的分子式為C₁₈H₃₄O₂ B．油酸可與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應

2．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^－1，下列說法正確的是　　　　 (　　 )

　　　 A．0.05molC₁₅H₃₂分子中含有的共價鍵為2.3×6.02×10²³

　　　 B．常溫下，42g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2×6.02×10²³

　　　 C．0.3molNO₂與足量水反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3×6.02×10²³

　　　 D．標準狀況下，11.2L苯中所含原子總數(shù)為6×6.02×10²³

1．法國科學家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個中子構(gòu)成的粒子，這種粒子被稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”。下列有關“四中子”粒子的說法不正確的是(　 )

A. 該粒子不顯電性　　　　　　　　　　　 B. 該粒子質(zhì)量數(shù)為4

C. 該粒子原子核外有4個電子　　　　　　 D. 該粒子質(zhì)量比氫原子大

11．(16分)咖啡酸(下式中的A)是某種抗氧化劑成分之一，A與FeCl₃溶液反應顯紫色。

(1)咖啡酸中含氧官能團的名稱為___________________________________________。

(2)咖啡酸可以發(fā)生的反應是____________________________________(填寫序號)。

① 氧化反應　 ② 加成反應　 ③ 酯化反應　 ④ 加聚反應　 ⑤ 消去反應

(3)咖啡酸可看作1，3，4-三取代苯，其中兩個相同的官能團位于鄰位，取代基中不含支鏈。則咖啡酸的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________________________。

(4)3.6 g咖啡酸與足量碳酸氫鈉反應生成氣體(標準狀況)______________mL。

(5)蜂膠的主要活性成分為CPAE，分子式為C₁₇H₁₆O₄，該物質(zhì)在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種醇，該醇為芳香醇，且分子結(jié)構(gòu)中無甲基，則咖啡酸跟該芳香醇在一定條件下反應生成CPAE的化學方程式為__________________________________________________。

　 12．(14分)某學生用膽礬制取氧化銅固體，并研究氧

化銅能否在在氯酸鉀受分解實驗中起催化作用。

實驗步驟如下：

　　　 ①稱量a g膽礬固體放入燒杯中，加水制成溶液，

　　　 向其中滴加氫氧化鈉溶液至沉淀完全；

　　　 ②把步驟①中的溶液和沉淀轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，

　　　 加熱至溶液中的沉淀全部變成黑色氧化銅為止；

　　　 ③過濾、洗滌、干燥，稱量所得固體質(zhì)量為b g；

　　　 ④取一定質(zhì)量的上述氧化銅固體和一定質(zhì)量的氯酸鉀固體，混合均勻后加熱，收集反應生成的氧氣，如圖所示。

　　　 請回答下列問題：

　 (1)上述各步操作中，需要用到玻璃棒的是(填寫前面所述實驗步驟的序號)

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)由膽礬制備氧化銅的產(chǎn)率(實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的百分比)為　　 　　　×100%。

　 (3)為保證Cu²⁺沉淀完全，步驟①中溶液的pH應大于10。簡述pH試紙測定溶液pH

　　　　 的操作：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)為證明氧化銅在氯酸鉀的分解反應中起催化作用，在上述實驗①~④后還應該進行

　　　　 的實驗操作是(按實驗先后順序填寫字母序號)　　　　　　　　　　　　　　 。

　 a．過濾　　　　 b．烘干　 　　　c．溶解　　　 d．洗滌　　　 e．稱量

　 (5)但有的同學認為，還必須另外再設計一個實驗才能證明氧化銅在氯酸鉀受熱分解的

實驗中起催化作用。你認為還應該進行的另一個實驗是　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

10．(16分)A、B、C、X均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系(副產(chǎn)物已略去)。

　　 試回答：

　 (1)若X是強氧化性單質(zhì)，則A不可能是________________。

　　　　 a．S　　　　 b．N₂　　　 　c．Na　　　　 d．Mg　　　　 e．Al

　 (2)若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，則B的化學式為____________；C溶液在貯存時應加入少量X，理由是(用必要的文字和離子方程式表示)_________________________________________，檢驗此C溶液中金屬元素價態(tài)的操作方法是____________________________。

(3)若A、B、C為含有金屬元素的無機化合物，X為強電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應生成B，則B的化學式為_____________，X的化學式可能為(寫出不同類物質(zhì))_________或_________，反應①的離子方程式為____________________________或____________________________。