20．(5分)物質(zhì)的分離是化學(xué)研究中常用的方法，填寫(xiě)下列物質(zhì)分離時(shí)需使用的方法(不必?cái)⑹霾僮骷?xì)節(jié))。

(1)兩種互不相溶的液體的分離　　 ▲　　　 。

(2)固體和液體的分離　　　 ▲　　 。

(3)含固體溶質(zhì)的溶液中除去部分溶劑　　　 ▲　　 。

(4)膠體中分離出可溶電解質(zhì)　　 ▲　　　　 。

(5)幾種沸點(diǎn)相差較大的互溶液體的分離　　　 ▲　　 。

19．(7分)中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

已知A→D的反應(yīng)必須加熱，否則會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)B、D、E的化學(xué)式依次為　▲　、　▲　、　▲　。

(2)寫(xiě)出B的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：　▲　　　 。

(3)寫(xiě)出B和過(guò)量過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式　▲　。

18．(7分)某二元酸(H₂A)在水中的電離方程式是：

H₂A=H⁺+HA^－　　　 HA^－ H⁺+A^2－

回答下列問(wèn)題：

⑴請(qǐng)判斷H₂A是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)？　 ▲　　 ，理由是　 ▲　　 。

⑵已知0.1mol·L^－1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol·L^-1 H₂A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度應(yīng)　 ▲　 0.11 mol·L^－1(填“<”，“>”或“=”)，理由是：　　 ▲　　

⑶Na₂A溶液顯　 ▲　 (填“酸性”，“中性”或“堿性”)。理由是　 ▲　 (用離子方程式表示)

⑷H₂A溶液和Na₂A溶液能否發(fā)生反應(yīng)？能反應(yīng)的寫(xiě)出離子方程式　　 ▲　　 。

17．(7分) A、B、C三種元素都是短周期元素，它們的原子核外電子層數(shù)相同。A、B元素各自形成的A離子和B離子均和Ne元素的原子電子層結(jié)構(gòu)相同，A元素的氫氧化物比B元素的氫氧化物堿性強(qiáng)。5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL 2mol/L鹽酸完全反應(yīng)。C元素的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)活潑但不能直接和氧氣反應(yīng)。根據(jù)上述條件，回答下列問(wèn)題：

(1)A元素和C元素形成化合物的晶體類(lèi)型是____▲____晶體。

(2)C元素在元素周期表中的位置是　　　 ▲　 　；C的最高價(jià)氧化物的分子式為　　　 ▲　 　。

(3)B的氫氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：　　 　▲　 　。

(4)C元素的單質(zhì)，可用A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液吸收，其離子方程式為　　　　　　 ▲　　　　 　　　　　　。　

16．下表中實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰　　　　　　　　　　?　　　

15．下列各組離子水溶液中能大量共存的是

A．I^－、ClO^－、NO₃^－、H⁺　　 　　B．Fe³⁺、Cu²⁺、SO₄^2－、Cl^－　　　

C．H⁺、K⁺、AlO₂^－、HSO₃^－　 　　D．Ca²⁺、Na⁺、SO₄^2－、CO₃^2－　

14． 將0.2mol·L^－1HCOOH溶液和0.1mol·L^－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯酸性，下列關(guān)系式中正確的是

A．c(HCOOH)<c(HCOO^－) 　　　　　　B．c(Na⁺)>c(HCOO^－)

C．c(HCOOH)－c(HCOO^－)＝c(OH^－) 　D．c(HCOOH)+c(HCOO^－)＝0.2mol·L^－1

13．如右圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿(mǎn)滴有酚酞溶液的NaCl飽和溶液，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)為多孔石墨電極。接通S₁后，C(Ⅰ)附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。一段時(shí)間后(兩玻璃管中液面未脫離電極)，斷開(kāi)S₁，接通S₂，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),說(shuō)明此時(shí)該裝置形成了原電池，關(guān)于該原電池的敘述正確的是

A. C(I)的電極名稱(chēng)是陰極

B．C(II)的電極名稱(chēng)是負(fù)極

C．C(I)的電極反應(yīng)式是2H⁺+2e^-=H₂↑

D．C(II)的電極反應(yīng)式是Cl₂+2e^－＝2Cl^－

12．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．硫酸鋁溶液中滴加過(guò)量濃氨水：Al³⁺+4OH^-=AlO+2H₂O

　　　 B．NaHCO₃溶液水解：HCO+H₂O=H₂CO₃+OH^-

 C．濃氫氧化鈉溶液吸收少量SO₂氣體：SO₂+2OH^-=SO+H₂O

D．向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO + H⁺ = CO₂↑+ H₂O

11．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^-1，下列說(shuō)法正確的是　　　　　　　　　

A．1.0L 1mol/L氨水中，NH₃·H₂O的分子數(shù)為6.02×10²³

B．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2×6.02×10²³

C．白磷分子(P₄)呈正四面體結(jié)構(gòu)，31g 白磷中含有P-P鍵個(gè)數(shù)為6×6.02×10²³

D． 20g 重水(²H₂¹⁶O)中含有的中子數(shù)為8×6.02×10²³