7．(1)只有(1分)；只有(1分)；由和組成(1分)；

(2)

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	反應離子方程式和結論
④�、僦腥芤荷倭�，(1分) 滴加硝酸酸化的 溶液(1分) ⑤�、僦腥芤荷倭�， 滴加硝酸酸化的 至過量(1分) 再加入硝酸酸化 的溶液(1分)	產生白色沉淀(2分) 　 　 　 　 無明顯現(xiàn)象(2分)	(1分) 說明存在(1分) 　 　 說明溶液中無(1分) 所以該粉末組成只有 (1分)

8(1)(2分)

　　 (2)氧氣　　　　　　 (2分)　　 　　　　　 (1分)

　　 (3)催化劑中毒　 (1分)

　　 (4)；　　　　 (2分)

　　 在常壓下400℃~500℃時，的轉化率已相當高，加壓對SO₂的轉化率提高不多，且加壓對設備的要求高，增大投資和能量消耗。(2分)

　　 (5)①氯化鋇溶液　　 (2分)　　 ②除去SO₃，排除SO₃對SO₂檢驗的干擾　 (2分)

　　 不可行　 雖然飽和溶液可除去，但SO₃與反應生成SO₂，干擾對原混合氣體中SO₂的檢驗。(2分)

③品紅溶液(或溴水)　 檢驗 (2分)

6、Ⅰ(1)4　 (2).ABCD　 Ⅱ (1).106n/197m　 (2)沿玻璃棒向過濾器中的沉淀加水至淹沒沉淀，靜置使其全部濾出，重復2~3次　 (3)生成微溶的氫氧化鈣；碳酸鋇相對分子質量比碳酸鈣大，故生成的碳酸鋇質量多，測定的相對誤差小

4．⑴ ③⑧ (2分)　　　 ⑵ BD(2分)　 ⑶ ⑤、④、①③、②⑥、⑦⑧(5分)

5(1)3Fe+4H₂O(g) Fe₃O₄+4H₂　　　 (3分)

　 (2)防止暴沸(1分)　　 BAE　 (3分)

　 (3)溶液中的Fe³⁺離子被(未與水反應的)鐵粉還原成Fe^2-　 (2分)

　(4)①0.2mol/L(2分)　　 ②加熱濃縮，冷卻結晶，過濾。(2分)

③Fe³⁺+3H₂O　　 Fe(OH)₃+3H⁺(2分)，過量鹽酸抑制FeCl₃水解(1分)

3、⑴　1257

2．BCFH(4分)

1．⑴ ②④⑤⑥　 ⑵①②③　　 ⑶B　

10．摩爾鹽[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是分析化學中常見的還原

劑。某研究性學習小組設計了下面的實驗裝置來制備摩爾鹽。

實驗步驟：

(1)把30%NaOH溶液和廢鐵屑混合、煮沸、冷卻，將洗滌鐵屑后的NaOH溶液裝入F中。

(2)在E中用處理過的Fe屑和稀H₂SO₄反應制取FeSO₄。

(3)將硫酸亞鐵溶液與硫酸銨溶液混合，結晶得摩爾鹽。

試回答下列問題：

(1)F中的NaOH溶液的主要作用是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　

(2)Fe屑和稀H₂SO₄反應產生的氫氣可趕走裝置中的氧氣及(NH₄)₂SO₄溶液中的溶解氧，操作時應先關閉活塞　　　　　 ，并同時打開活塞　　　　　 。

請寫出Fe屑和稀H₂SO₄反應產生的氫氣的另外一個作用　　　　　　　　　　　　

(3)使摩爾鹽結晶可采取兩種方法：①蒸發(fā)溶液、再自然冷卻結晶；②不蒸發(fā)溶液、直接自然冷卻結晶。你認為較好的方法是　　　　　　 。(填序號)

(4)原料利用率高，副產品少，產生的有害廢物少，保護環(huán)境是“綠色化學”的主要內涵。

請寫出此實驗中能體現(xiàn)“綠色化學”的具體做法(至少寫出兩點)：

　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　、 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

高三化學二輪復習專題(化學實驗)答案

9、在實驗室中，可利用碳酸氫鈉、氯化鈉、氯化銨等物質溶解度的差異，通過飽和食鹽水、

氨和二氧化碳反應，獲得碳酸氫鈉晶體，反應原理可用如下化學方程式表示：

NH₃+CO₂+NaCl+H₂O　　 NH₄Cl+NaHCO₃(晶體)依據(jù)此原理，欲制得碳酸鈉晶體，某校

學生設計了如下實驗裝置，其中B裝置中的試管內是溶有氨和氯 　 化鈉的溶液，且二者均已

達到飽和：

(1)A裝置中所發(fā)生反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

C裝置中稀硫酸的作用為　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)下表中所列出的是相關物質在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)(g/100g水)

溫度 溶 　解 鹽　　 度	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

參照表中數(shù)據(jù)，請分析B裝置中使用冰水是因為　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)該校學生在檢查完此套裝置氣密性后進行實驗，結果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導教師指出應在　　　　　 裝置之間(填寫字母)連接一個盛有　　　　　　　　 的洗氣裝置，其作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)利用改進后的裝置進行實驗，在B中的試管內析出了晶體，經必要的操作后得

到了一種純凈的晶體�，F(xiàn)有下列試劑：鹽酸、濃氨水、生石灰、蒸餾水，利用本題所提供的

試劑(只限一種)及試管、酒精燈等主要儀器，通過簡單實驗判斷該晶體是碳酸氫鈉晶體，

而不是碳酸氫銨或食鹽晶體，簡述操作方法、實驗現(xiàn)象及結論：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)若該校學生進行實驗時，所用飽和食鹽水中含NaCl的質量為5.85g，實驗后得到

干燥的NaHCO₃晶體的質量為5.04g，則NaHCO₃的產率為　　　　　　　　 　　　。

8、某化學興趣小組的同學為模擬工業(yè)制造硫酸的生產過程，設計了如圖所示的裝置，請根據(jù)要求回答問題：

　　 (1)裝置A用來制取氧氣，寫出相應的化學方程式__________________________；

　　 (2)燃燒爐內放一定量黃鐵礦粉末，在高溫條件下和A裝置制出的氧氣充分反應，其化學方程式為，在該反應中____________做氧化劑，若消耗了有_______________mol電子發(fā)生了轉移；

　　 (3)C裝置為凈化裝置，若無該裝置，將混合氣體直接通入D裝置，除對設備有腐蝕外，還會造成的后果是_____________________________________________；

　　 (4)如果D裝置的溫度是400℃~500℃，在常壓下生成，可放出的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式__________________________________________；

　　 并回答在工業(yè)中不采取加壓措施的原因________________________________________

__________________________________________________________________________；

　　 (5)為檢驗從接觸室出來的氣體成分，甲同學設計如下實驗：

　　 ①A中盛放的試劑是____________________；

　　 ②B中盛放98.3%濃硫酸的作用是__________________________________________，乙同學提出可用飽和NaHSO₃溶液代替98.3%的濃硫酸，請你判斷乙同學的方案________(填“可行”或“不可行”)說明理由_________________________________________________

___________________________________________________________________________；

　　 ③C中盛放的試劑是___________________________，其作用是__________________。

7、已知有一白色粉末是由NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、CuSO₄、MgCl₂中的一種或幾種組成。某同學欲探究這一粉末的組成，做了如下實驗：

①取少量粉末，加水溶解，得無色透明溶液；

②取①中溶液少量，加入NaOH溶液，無明顯現(xiàn)象發(fā)生；

③另取少量粉末，加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象發(fā)生。

(1)請你根據(jù)該同學實驗所得現(xiàn)象，推測這一粉末的可能組成是　　　　　　　　　　 __；

(2)若推測該粉末只由Na₂SO₄組成，請你在該同學實驗基礎上設計后續(xù)實驗，以確定這包粉末的組成。［可供選擇的試劑有：BaCl₂溶液、AgNO₃溶液、稀HNO₃、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、Ba(NO₃)₂溶液、稀鹽酸］

注：實驗步驟的序號由你按順序編號。實驗現(xiàn)象、離子方程式和結論要與相應的實驗步驟一一對應。