20．(10分)A通常存在于鋼鐵中，它是由甲、乙兩種化合物組成的混合物，甲和乙的含量、形狀、分布對鋼性能影響很大，使鋼硬而脆，不宜進行機械加工。已知：

(1)甲和乙的組成元素相同，均是由兩種常見元素的原子以最簡整數比構成的化合物，其相對分子質量分別為124、180。

(2)C、D、H、I、J常溫下為氣體，H、I、J為單質，D是一種紅棕色氣體。

(3)反應②為制備理想的綠色水處理劑Na₂FeO₄(高鐵酸鈉)的一種方法。

(圖中部分生成物沒有列出。)

請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

⑴寫出C的結構式　　　　　　　　 。

⑵寫出反應①的化學方程式　 　　　　。反應②的離子方程式　　　　　　　　　　 。

⑶甲和乙的化學式分別為　　　　　　 、　　　　　　　 ，若A中化合價顯負價和顯正價的元素物質的量之比為4∶9，則乙在A中的物質的量分數為　　　　　　 。

19．(10分)氯酸鉀是一種強氧化劑，多用來制造火柴和煙花等。制取氯酸鉀的方法有兩種：

第一種方法：無隔膜電解熱的氯化鉀水溶液，電解的生成物相互反應制得氯酸鉀。

①電解池中陽極反應的方程式是　　　　　　　　　　　 。

②寫出生成氯酸鉀的離子方程式，并標明電子轉移的方向和數目　　　　　　　　　　 。

第二種方法：無隔膜電解熱的氯化鈉水溶液，然后用電解后溶液中的一種產物與等物質的量的氯化鉀水溶液混合制得氯酸鉀。

③第二種方法中制得氯酸鉀的化學方程式是　 　　，猜測該反應能夠進行的原因是　　 。

④已知下列各物質的價格如下表：

從經濟效益分析，上述方法中的第　　　 種方法不好，理由是　　　　　　　　　　 。

(四)紅色沉淀探究

該同學設計了四種方案：

方案Ⅰ：取該紅色粉末溶于足量稀硝酸中，觀察溶液顏色變化。

方案Ⅱ：取該紅色粉末溶于足量稀硫酸中，觀察是否有殘渣。

方案Ⅲ：稱得干燥坩堝a g ，取紅色粉末置于坩堝中再稱得質量為b g，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器中冷卻，再稱量，反復多次直到質量不變，稱得最后質量為c g，比較a、b、c的關系。

方案Ⅳ：裝置如右圖所示：(夾持儀器略去)試回答　　 下列問題：

(1)　　　 請你評價方案Ⅰ和方案Ⅱ。如果你認為該方案合理，請簡述其工作原理；如果你認為該方案不合理，請簡述原因。

　 評價方案Ⅰ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 評價方案Ⅱ　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)方案Ⅲ中，如果a、b、c的關系符合c=　　　　　　　 可確認紅色粉末是Cu₂O。

(3)方案Ⅳ中，要測定紅色粉末的成分，必須測定下列哪些物理量　　　　　 (填序號)。

　 ①通入氫氣體積　 ② 反應前，紅色粉末+反應管的總質量　 ③實驗前干燥管的質量④完全反應后，紅色粉末+反應管的總質量　 ⑤反應管的質量　 ⑥ 鋅粒質量　 ⑦ 稀硫酸的物質的量濃度　 ⑧實驗后干燥管的質量 ⑨實驗條件下的大氣壓強和室溫

(4)有人提出：方案Ⅳ中，在氫氣發(fā)生器與反應管之間應加一個干燥裝置，你認為　　　　 (選填“需要”或“不需要”)，簡述理由　　　　　　　　　　　　　　　 。

(三)制備紅色沉淀：①制備氫氧化銅懸濁液　 ②氫氧化銅懸濁液與葡萄糖共熱　 ③過濾、洗滌、低溫烘干得紅色粉末。

(二)查閱資料：①Cu₂O屬于堿性氧化物； ②Cu⁺在酸性條件下能發(fā)生自身氧化還原反應；

③在空氣中灼燒Cu₂O能生成CuO。

(一)提出猜想：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17．(10分)某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。

請回答下列問題：

(1)裝置F中發(fā)生反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)裝置A中的燒瓶內固體可選用　　　　　　 (選填以下選項的代號)

A.堿石灰　 B.生石灰　 C.二氧化硅　 D.五氧化二磷　 E.燒堿

(3)虛線框內應添加必要的除雜裝置，請從上圖的備選裝置中選擇。并將編號填入下列空格。

B__________　 D__________　 E__________(均填編號)

(4)氯氣和氨氣在常溫下相混就會反應生成氯化銨和氮氣，裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，請設計實驗方案鑒定該固體就是氯化銨：　　　　　　　　 　　　　　　　。

(5)從裝置C的出氣管口處逸出的尾氣可能含有污染環(huán)境的氣體，如何處理？　 　　　　。

18．(12分)某同學對課本實驗結論：“葡萄糖與新制氫氧化銅共熱生成紅色的Cu₂O沉淀”提出質疑，認為紅色沉淀不一定就是氧化亞銅。為了確定紅色沉淀的成分，開展了研究。

16．過渡元素高價化合物在酸性條件下有較強的氧化性，如KMnO₄、Na₂WO₄(鎢酸鈉)等，鎢的最高價為+6價�，F有鎢酸鈉晶體(Na₂WO₄·2 H₂O，相對分子質量為330)0.990g加水溶解后，再加入一定量的鋅和稀H₂SO₄，反應生成一種藍色化合物(可看作含+5價、+6價混合價態(tài)的鎢的氧化物)且無H₂產生。現用0.044mol/L KMnO₄酸性溶液滴定這種藍色化合物恰好將其氧化為一種黃色化合物，KMnO₄中的+7價錳被還原成Mn²⁺,共耗去KMnO₄酸性溶液8.20mL(已知在酸性條件下氧化性；KMnO₄>+6價的W的化合物)。上述藍色化合物是

A．W₁₀O₂₁B．W₈O₂₂C．W₁₀O₂₇D．W₅O₁₄

第Ⅱ卷(非選擇題，共86分)

15．25℃時，在25 mL o.1 mol·L^－1的NaOH溶液中，逐滴加入　 0.2 mol·Lˉ¹的CH₃COOH溶液。溶液pH的變化曲線如圖所示。下列分析的結論中，不正確的是

　 A．B點的橫坐標a＞12.5

　 B．C點時c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

　 C．D點時c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)＝2c(Na⁺)

　 D．曲線上A、B間任一點，溶液中都有：

　　　 c(Na⁺)＞c(CH₃COOˉ)>c(OH^-)>c(H⁺)

14．在KIO₃、KHSO₃的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地攪拌，有下列反應產生

　　 ① IO₃^－+5I^－+6H⁺=3I₂+3H₂O 　　　② 3I₂+3 HSO₃^－+3H₂O=6 I^－+3 HSO₄^－+6H⁺

當反應進行到15min時，溶液突然變?yōu)樗{色，隨之又很快消失，這一反應稱為時鐘反應，有人用它來解釋生物鐘現象。下列有關說法中錯誤的是

A．在整個反應過程中，起催化作用的物質是KI

　　 B．上述兩個反應中，反應速率較快的是②

C．時鐘反應的快慢由反應②決定

D．“溶液顏色突然變藍，隨之又很快消失”這一現象與①、②反應速率有關