18、(14分)以石油裂解氣為原料，通過(guò)一系列化學(xué)反應(yīng)可得到重要的化工產(chǎn)品增塑劑G。

請(qǐng)完成下列各題：

(1)寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①　　　　　　　　 反應(yīng)④　　　　　　　　　

(2)寫出反應(yīng)條件：反應(yīng)③　　　　　　　　 反應(yīng)⑥　　　　　　　　　

(3)反應(yīng)②③的目的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)B被氧化成C的過(guò)程中會(huì)有中間產(chǎn)物生成，該中間產(chǎn)物可能是　　　　　　 (寫出一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)，檢驗(yàn)該物質(zhì)存在的試劑是　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(1)加成反應(yīng)　 取代反應(yīng) (2)NaOH/醇溶液(或KOH醇溶液)　 NaOH/水溶液 (3)防止雙鍵被氧化 (4)CH₂＝CHCH₂Br+HBr→CH₂Br－CH₂－CH₂Br (5)HOCH₂CHClCH₂CHO或OHCCHClCH₂CHO或OHCCHClCH₂COOH　 新制氫氧化銅懸濁液 (6)

2.25/8　 (5)CH₃COOCH₂CH₃+NaOH=CH₃COONa+CH₃CH₂OH　 用銅作催化劑通人氧氣加熱

17、(14分)A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見(jiàn)化合物�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

　　 (1)常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5。則兩種水溶液中由水電離出的H⁺濃度之比是　　　　　　 。

　　 (2)A、B、D、E四種元素組成的某無(wú)機(jī)化合物，受熱易分解。寫出少量該化合物溶液與足量的Ba(OH)₂溶液反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

　　 (3)將鋁片和鎂片用導(dǎo)線相連，插入由A、D、E三種元素組成物質(zhì)的稀溶液中構(gòu)成原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 　(4)化學(xué)反應(yīng)3A₂(g)+C₂(g)2CA₃(g)。

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)不斷改變條件(不改變A₂、C₂

和CA₃的量)，右圖表示反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的關(guān)

系，其中表示平衡混合物中CA₃的含量最高的一

段時(shí)間是　　　　　 。溫度為T℃時(shí)，將4a

molA₂和2a molC₂放人1L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得C₂的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)的平衡常數(shù)　　　

　　 (5)化合物A₈B₄D₂有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

其中，g是常用調(diào)味品的主要成分。寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式　　　　　　

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案完成d→e的轉(zhuǎn)化　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(1)1:10000　　 (2)Ba²⁺+OH^-+HCO₃^-=BaCO₃+H₂O　 (3)Al-3e=Al³⁺　 (4)t₀---t₁

15、(12分)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探討Fe³⁺和SO₃^2-之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，請(qǐng)你一起參與并協(xié)助他們完成實(shí)驗(yàn)。

(1)提出猜想：

甲同學(xué)認(rèn)為發(fā)生雙水解反應(yīng)：Fe³⁺+ SO₃^2-+6H₂O=2Fe(OH)_3(膠體)+3H₂SO₃

乙同學(xué)認(rèn)為發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：丙同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)來(lái)探究反應(yīng)的可能性。

①為了檢驗(yàn)所用的Na₂SO₃是否變質(zhì)，應(yīng)選用的試劑是　　　　　　　　　　　　　　　

②取5mLFeCl₃溶液于試管中，逐滴加入Na₂SO₃溶液至過(guò)量，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色(無(wú)氣泡產(chǎn)生，也無(wú)沉淀生成)

③將②溶液分成兩等份，其中一份加入稀鹽酸至過(guò)量，再加入BaCl₂稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)檠�紅色

(3)得出結(jié)論:

①根據(jù)丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②實(shí)驗(yàn)③中溶液變成血紅色的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)拓展探究：

丁同學(xué)在FeCl₃溶液中加入Na₂CO₃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無(wú)色氣體。從形式上看，Na₂CO₃ 和Na₂SO₃相似，但二者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(1)Fe³⁺+ SO₃^2-+6H₂O= Fe²⁺+ SO₄²+2H⁺

(2)BaCl₂ 和稀鹽酸

(3)兩個(gè)反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，

Fe(OH)_3(膠體)+ SCN^-= Fe(SCN)₃+3OH^-

(4) SO₃^2- 水解能力較CO₃^2-小，且SO₃^2-具有還原性

　16、(12分)A-J分別代表中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種單質(zhì)或化合物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。

已知A在工業(yè)上常用作耐火材料，C、D、G、I為短周期元素形成的單質(zhì)，D、G、I常溫下為氣態(tài)；形成D的元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；B在焰色反應(yīng)中呈紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)，L是目前應(yīng)用最廣泛的金屬。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

　 (1)若K為紅棕色粉末，寫出C與K反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________，引發(fā)該反應(yīng)的操作為_(kāi)____________________________________________________(2)寫出電解E水溶液的化學(xué)方程式_____________________。

　 (3)J與H反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________。若在上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中每一步反應(yīng)均為恰好反應(yīng)，且不考慮C+K→A+L的變化時(shí)，為了最終得到J，則A、B的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____。

(1)2Al+Fe₂O₃=2Fe+Al₂O₃

(2)2Cl^-+2H₂O=2OH^-+H₂+Cl₂

(3)4OH^-+Al³⁺=AlO₂^-+2H₂O　 3:4

14、有一定質(zhì)量的KNO₃樣品，在10⁰C下加蒸餾水使之充分溶解，殘留固體的質(zhì)量為250g。該實(shí)驗(yàn)在40⁰C下進(jìn)行時(shí)，殘留固體質(zhì)量為120g，70⁰C時(shí)為20g。已知KNO₃在不同溫度下的溶解度：

下列對(duì)該樣品的推斷正確的是

A、樣品為純凈物　　　　　　　　 　　B、樣品中混有不溶于水的雜質(zhì)

C、樣品中混有溶解度較大的雜質(zhì)　　 　D、當(dāng)溫度在55⁰C左右時(shí)KNO₃完全溶解

第II卷(非選擇題，共72分)

13、美國(guó)科學(xué)家成功開(kāi)發(fā)便攜式固體氧化物燃料電池，它以丙烷氣體為燃料，每填充一次燃料，大約可連續(xù)24小時(shí)輸出50W的電力。一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體，電解質(zhì)是固態(tài)氧化物，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O^2－，下列對(duì)該燃料電池的說(shuō)法不正確的是

A．在熔融電解質(zhì)中，O^2－由負(fù)極移向正極

B．該電池的總反應(yīng)是：C₃H₈+5O₂→3CO₂+4H₂O

C．電路中每流過(guò)5 mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有5.6 L丙烷被完全氧化

D．通丙烷的電極為電池負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：C₃H₈－20e^－+10O^2－=3CO₂+4H₂O

12、在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH₃COOH溶液，曲線如下圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系比較正確的

A．在A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都有

c(Na+)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

B．在B點(diǎn)，a>12.5，且有

c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)=c(OH^－)=c(H⁺)

C．在C點(diǎn)：c(CH₃COO^－)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

D．在D點(diǎn)：c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=2c(Na⁺)

11、最近《美國(guó)科學(xué)院院刊》發(fā)表了關(guān)于人體體香的研究文章，文章稱人的體味中存在兩種名為“AND”和“EST”的荷爾蒙。已知同一碳原子上連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，這樣的碳原子稱為手性碳原子。結(jié)合以上信息，下列說(shuō)法正確的是

A．這兩種分子均包含四個(gè)手性碳原子　　　　 B．與足量氫氣加成后的兩種物質(zhì)互為同系物

C．“AND”和“EST”兩者分子式之差為CH₄　　 　 D．“AND”和“EST”化學(xué)性質(zhì)相同

10、據(jù)報(bào)道，德國(guó)INTEGRAL公司研究出無(wú)輻射冷卻技術(shù)(用水和冰組成的物質(zhì)代替?zhèn)鹘y(tǒng)的氟利昂或氨)榮獲德國(guó)環(huán)境大獎(jiǎng)。關(guān)于這種新制冷劑，以下敘述不正確的是

A．該制冷劑對(duì)環(huán)境不產(chǎn)生任何污染　　 B.該制冷劑在水的凝固點(diǎn)附近的溫度發(fā)揮作用

C. 該制冷劑具有與水不同的化學(xué)性質(zhì) 　　D.該制冷劑的作用原理與液氨基本相同

9、若原子核外電子的排布的基本規(guī)律為最外層電子數(shù)不超過(guò)5個(gè)，次外層電子數(shù)不超過(guò)10個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過(guò)15個(gè)，而各電子層電子的最大容量仍為2n²,則元素周期表中第三、第四、第五周期含有的元素分別有

A.5種、10種、15種

B.8種、18種、18種

C.8種、10種、15種

D.9種、10種、15種