11、對于固體硫化鈉露置在空氣中的變化，有如下假設(shè)：

假設(shè)①：固體硫化鈉露置在空氣中很穩(wěn)定，不發(fā)生任何變化。

假設(shè)②：固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為單質(zhì)硫。

假設(shè)③：固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為亞硫酸鈉。

假設(shè)④：固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉。

為了探究固體硫化鈉露置在空氣中究竟有怎樣的變化，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組進行了如下實驗：

①從試劑瓶中取出固體硫化鈉樣品，放在研缽中研碎。

②將研缽中的樣品露置在空氣中兩天。

③從研缽中取出一藥匙樣品放在試管中，加入鹽酸，試樣全部溶解，得到澄清溶液，并放出大量氣泡。

④立即加塞，用力振蕩，產(chǎn)生渾濁，且氣泡的量大大減少。

回答下列問題：

(1)硫化鈉俗稱臭堿，表明它是堿性物質(zhì)。用離子方程式表示它的溶液呈堿性的原因：___________________________________________________。

(2)由實驗現(xiàn)象分析，上述四種假設(shè)中，肯定不成立的是假設(shè)__________。

(3)寫出加入鹽酸后可能產(chǎn)生氣泡的兩個離子方程式：

____________________________________，__________________________________。

(4)解釋加塞振蕩后產(chǎn)生渾濁，且氣泡大量減少的原因________________________，化學(xué)方程式為______________________________________________。

(5)如果要檢驗樣品中是否還有Na₂SO₄存在，實驗方法是

______________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

10、試用簡單實驗證明在醋酸溶液中存在著：的電離平衡。(要求寫出簡要操作，現(xiàn)象及實驗?zāi)苷f明的問題)。

9、為測定由CO、、、組成的混合氣體中各成分的體積分?jǐn)?shù)，請用下列裝置設(shè)計一個簡單實驗(裝置不能重復(fù)使用，所用試劑均過量)。

已知存在下列反應(yīng)：　 請回答：

(1)混合氣體通過各裝置的順序依次是(　 )→(　 )→(　 )→(　 )；

(2)寫出裝置③中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式______________________________________；

(3)裝置③和④的位置不可互換，其原因是__________________________________。

(4)若①②③④裝置的質(zhì)量分別改變了m₁、 m₂、m₃、m₄，則四種氣體中、 的物質(zhì)的量的計算式為_____________________________________。

8、某工廠的廢水中含有FeSO₄、H₂SO₄、Ag₂SO₄、Al₂(SO₄)₃及一些污泥。某研究性學(xué)習(xí)課題組測定了廢水中各物質(zhì)的含量并查找了溶解度數(shù)據(jù)，現(xiàn)列表如下：

表一　 廢水中各物質(zhì)的含量

表二　 FeSO₄和Al₂(SO₄)₃在水中的溶解度

　　 該課題組根據(jù)表中數(shù)據(jù)，設(shè)計了污水處理方案，擬利用該廠的廢鐵屑(有少量銹斑)、

燒堿溶液和硫酸處理此污水，回收FeSO₄·7H₂O和Ag。

(1)請?zhí)顚懴铝锌瞻祝�完成得到Ag的實驗方案：

①將有銹斑的廢鐵屑先后用熱的燒堿溶液和熱水進行洗滌，目的是　　　　　　　 ；

②將工廠廢水過濾，用少量水洗滌濾渣，洗滌液并入濾液后保留待用；

③　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　，目的是使Ag⁺全部還原為金屬Ag；

④　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　，目的是分離出Ag；

(2)請寫出后續(xù)的步驟，除去Al³⁺，得到比較純凈的FeSO₄·7H₂O晶體：

⑤將第　　　　　 步與第④步所得濾液混合后，加入少量硫酸至混合液的pH為3~4，

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　濾出FeSO₄·7H₂O晶體；

⑥　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　得到較純凈的FeSO₄·7H₂O晶體。

(3)步驟②中能否用變通自來水洗滌濾渣？　　　　　　 (填“能”或“否”)，理由是

(4)步驟③中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)在步聚⑤中，加少量硫酸調(diào)整pH的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(1)觀察收集到的氣體呈　　　　 色，若向下用力壓活塞，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色先變深，后變淺，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)進行實驗1后，為驗證NO₂氣體與H₂O的反應(yīng)，將注射器尖導(dǎo)管插入水中，打開活塞K，然后吸取少量的水、關(guān)閉閥門K，振蕩后發(fā)現(xiàn)氣體變?yōu)闊o色，且氣體的體積縮小，

　請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

(3)為了驗證進行實驗②后注射器中的氣體，請設(shè)計一實驗方案加以驗證：

12、已知在酸性條件下有以下反應(yīng)關(guān)系：

(1)KBrO₃能將KI氧化成I₂或KIO₃，其本身被還原為Br₂

(2)Br₂能將I^－氧化為I₂

(3)KIO₃也能將I^－氧化為I₂，也能將Br^－氧化為Br₂，其本身被還原為I₂

①KBrO₃、Br₂、KIO₃、I₂氧化能力由強到弱的順序為________________________________________。

②現(xiàn)向含有1mol KI的硫酸溶液中加入含a mol KBrO₃的溶液，a的取值不同，所得的產(chǎn)物也不同。試將討論的結(jié)果填入下表。

③若產(chǎn)物中碘單質(zhì)和碘酸鉀的物質(zhì)的量相等，a的值為__________________。

④當(dāng)a的值為1時，其產(chǎn)物及物質(zhì)的量分別為__________________________________。

11、 t℃時，將3molA和2molB氣體通人體積為2L的密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(氣)+B(氣) xC(氣)，2min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)(溫度不變)，剩余1.8molB，　 并測得C的濃度為O.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)x=__________。

(2)比較達到平衡時，A、B兩反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：α(A)________α(B)(填>、=或<)

(3)若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通人少量氦氣(氦氣和A、B、C)都不反應(yīng))后，下列說法中正確的是____________(填寫字母序號)

　 A．化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動　　　　 B．化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動

　 C．化學(xué)平衡不會發(fā)生移動　　　　　 　D．正、逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將發(fā)生同等程度的改變

(4)在t℃時，若向原平衡混合物的容器中再充人amolC，欲使達到新的平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相同，則至少應(yīng)再充人__________(填A(yù)或B)________mol(用a表　 示)，達新平衡時，A的物質(zhì)的量為n(A)___________(用含a的式子表示)。

10．我國化學(xué)家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：

(1)沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的方程式為_{----------------------------------------}；

(2)該實驗得到的純堿中含有氯化鈉，甲同學(xué)設(shè)計裝置Ⅰ，擬通過測定燒杯中氫氧化鈉溶液的增重來測定樣品中碳酸鈉的含量，但該實驗存在明顯不足，試舉出該裝置引起誤差的兩個主要原因：

①_{------------------------------------------------------------------------------}

②_{------------------------------------------------------------------------------}

Ⅰ

(3)乙同學(xué)設(shè)計的測定樣品中純堿含量的方法如圖Ⅱ，試回答：

Ⅱ

�、贆z查該裝置氣密性的方法為：_{----------------------------------------------------}；

②設(shè)滴定管的其始讀數(shù)為V₁mL，終了讀數(shù)為V₂mL，注射器測定排除的氣體為V₃mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，稱得樣品質(zhì)量為m g，則原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達式為_{------------------}(用含V₁ 、V₂ 、V₃、m的代數(shù)式表示)

(4)丙同學(xué)設(shè)計的測定樣品中純堿含量的方法如圖Ⅲ，并在廣口瓶中的水上面滴加少量植物油，試回答：

①你認為植物油的作用是_{------------------}

②為減小誤差，讀取量筒中水的體積時的注意事項有：

_{-------------------}，_{-------------------------------}

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 Ⅲ

9．現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，A分別與B、C、D結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物，C和D結(jié)合生成化合物丁。B、C、D三種元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

又知甲、乙、丙分子均含有10個質(zhì)子。

(1)根據(jù)以上條件，可以確定A、B、C、D四種元素中三種，不能被確定的第四種元素是　　　　　　　　　　　　　　　　　 _- (填寫選項的編號，下同)(①A　　 ②B　　 ③C　　 ④D)

寫出轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中已確認的反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　 　　　　　　　　　　

(2)以下四個補充條件中的任何一個都可以進一步確定第四種元素，其中一個條件推斷出的第四種元素與其余三個條件推斷出的第四種元素不同，這個條件是　　　　 　。

A．化合物甲與丙、乙與丙均能夠發(fā)生反應(yīng)

B．化合物甲、乙、丙都是無色物質(zhì)，其中只有甲有刺激性氣味

C．通常情況下乙和丁不發(fā)生反應(yīng)，若將乙、丁、單質(zhì)C混合，立即發(fā)生化合反應(yīng)。

D．單質(zhì)C和化合物丁不能共存。

依據(jù)該條件推斷，第四種元素在周期表中的位置為　　　　　　　 。

(3)按(2)中的另外三個補充條件推斷第四種元素，丙的空間構(gòu)型為___________。

8、在一密閉容器中，反應(yīng) aA(g)bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達到新的平衡時，A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則(　 )

A．平衡向正反應(yīng)方向移動了

B．平衡向逆反應(yīng)方向移動了

C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

D．a＜b

第Ⅱ卷．非選擇題