7、有關(guān)溶液中所含離子的檢驗(yàn)，下列判斷中正確的是

A、加入BaCl₂溶液生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，則原溶液中一定有SO₄^2－存在

B、加入氨水時(shí)生成白色沉淀，當(dāng)氨水過量時(shí)白色沉淀消失，則原溶液中一定有Al³⁺存在

C、加入NaOH溶液并加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成，則原溶液中一定有NH₄⁺存在

D、加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定有大量的CO₃^2－存在

6. 設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．足量的CO₂與78g Na₂O₂發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

B．100mL1mol/L FeCl₃溶液中，陰、陽離子總數(shù)大于0.4N_A

C．常溫常壓下，22．4 L H₂中含質(zhì)子數(shù)為2NA

　D．18g的D₂O與N_A個(gè)CH₃^－具有相同的電子數(shù)

5. 下列各組物質(zhì)中，將前者加入后者時(shí)，無論前者是否過量，都能用同一個(gè)離子方程式表示的是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　　　 A．稀鹽酸、　 Na₂CO₃溶液　　 　　　　　　　　　　 B．AlCl₃溶液 、　　 NaOH溶液

　　　 C．NH₄HSO₄ 溶液 、　 Ba(OH)₂溶液 　　　　D．濃氨水　 、　　　 AgNO₃溶液

4．軍事上的“地表偽裝’’是軍事上保護(hù)的外觀色彩、紅外反射與環(huán)境吻合。BASF是新型紅外偽裝還原染料，為橄欖色或黑色。其化學(xué)結(jié)構(gòu)如下：

1mol該物質(zhì)與鈉在一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣量以及在催化劑作用下加成所需氫氣物質(zhì)的量，最大值分別為

A．1 mol，7 mol　　 B．2 mol，10 mol　　 C．1 mol，14 mol　　 D．2 mol，14mol

3．參照反應(yīng)Br + H₂ → HBr +H的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示　 意圖，下列敘述中正確的(　 　)　　　　　　　　　　　　

A. 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

　B. 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C. 加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱降低

D. 加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率

2．巳知某溶液中存在較多的H⁺、SO₄^2-、NO₃^-，則該溶液中還可能大量存在的離子組是(　　 )

A．Al³⁺、CH₃C00^-、Cl^-　　 　　　　　　　　　 B．Mg²⁺、Ba²⁺、Br^-

　 　C．Mg²⁺、Cl^-、I^-　　 　 　　　　　　　　　 D．Na⁺、NH₄⁺、Cl^-

1．下列化學(xué)用語表示錯(cuò)誤的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．次氯酸電子式　　　　 　　　　　　　　　　　　 B．羥基電子式

　 C．鎂離子結(jié)構(gòu)示意圖　　　　　　 　　　　　 D．氨分子結(jié)構(gòu)

36．(2004年北京理綜29)有三種不同質(zhì)量比的氧化銅與炭粉的混合物樣品①、②、③。甲、乙、丙三同學(xué)各取一種樣品，加強(qiáng)熱充分反應(yīng)，測定各樣品中氧化銅的量。

　 (1)甲取樣品①強(qiáng)熱，若所得固體為金屬銅，將其置于足量的稀硝酸中微熱，產(chǎn)生1.12 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則樣品①中氧化銅的質(zhì)量為　　　　　　　　　　　 　g.

　 (2)乙取樣品②a g強(qiáng)熱，生成的氣體不能使澄清的石灰水變渾濁。再將反應(yīng)后的固體與足量的稀硝酸微熱，充分反應(yīng)后，有b g固體剩余，該剩余固體的化學(xué)式為　　　 　。樣品②中氧化銅質(zhì)量為　　　　　　 　g(以含a、b的代數(shù)式表示)

　 (3)丙稱量樣品③強(qiáng)熱后剩余的固體，質(zhì)量比原樣品減小了c g，若該固體為金屬銅，則樣品③中氧化銅物質(zhì)的量(n)的取值范圍為　　　 　　　　　　　　　　　　　。

[答案](1) 6.0　 ；　 (2) C　　 �。� 　　(3)

35．(2000年廣東卷29)下圖是100 mg CaC₂O₄·H₂O受熱分解時(shí)，所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量隨溫度變化的曲線。試?yán)�用圖中信息結(jié)合所學(xué)的知識(shí)，回答下列各問題：

(1) 溫度分別為t₁和t₂時(shí)，固體產(chǎn)物的化學(xué)式A是_____________，B是：_____________。

(2)由CaC₂O₄·H₂O得到A的化學(xué)方程式為_________________________。

(3)由A得到B的化學(xué)方程式為___________________________________。

(4)由圖計(jì)算產(chǎn)物C的分子量，并推斷C的合理的化學(xué)式。

[答案](1)CaC₂O₄　 ；　 CaCO₃　　　 (2)CaC₂O₄·H₂OCaC₂O₄十H₂O　　　　

　 　　　(3) CaC₂O₄CaCO₃ +CO­　　 (4)由圖讀得分解產(chǎn)物C的質(zhì)量約為38 mg

C的相對(duì)分子質(zhì)量＝＝56　 　　(或C的相對(duì)分子質(zhì)量＝＝56)　　　　　　　　　　　　

　　　 　　　由此推斷C的化學(xué)式是CaO　　　　　　　　　 (1分)

34．(03年江蘇卷26)I．恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：A(g)+B(g) C(g)

　 (1)若開始時(shí)放入1molA和1molB，到達(dá)平衡后，生成a molC，這時(shí)A的物質(zhì)的量為　　　　 mol。

(2)若開始時(shí)放入3molA和3molB，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為　 　　mol。

(3)若開始時(shí)放入x molA，2molB和1molC，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3a mol，則x＝　　　　 mol，y＝　　　 mol。平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量　　　　 (選填一個(gè)編號(hào))

(甲)大于2 mol　 (乙)等于2 mol　 (丙)小于2 mol 　(丁)可能大于、等于或小于2mol

作出此判斷的理由是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是　　 　　　　。

II．若維持溫度不變，在一個(gè)與(1)反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。

(5)開始時(shí)放入1molA和1molB到達(dá)平衡后生成b molC。將b與(1)小題中的a進(jìn)行比較　　　　 (選填一個(gè)編號(hào))。

(甲)a＜b　 　(乙)a＞b　 　(丙)a＝b 　　(丁)不能比較a和b的大小

作出此判斷的理由是　　　　　　　　　　 。

[答案](1)(1－a)　　 (2)3a　　 (3)2　 3－3a　 丁　　 若3a＞1，B的物質(zhì)的量小于2mol；

若，B的物質(zhì)的量等于2mol；　 若3a＜1，B的物質(zhì)的量大于2mol

(4)

(5)乙；　 因?yàn)?5)小題中容器容積不變，而(1)小題中容器的容積縮小，所以(5)小題的容器中的壓力小于(1)小題容器中的壓力，有利于逆向反應(yīng)，故反應(yīng)達(dá)到平衡后a＞b。